Получение этилена в лаборатории |
|
Скачать презентацию |
||
| << Немецкий ученый Иоганн Бехер | Получение алкенов в промышленности >> |
Этилен. Углеводороды ряда этилена. Получение этилена в лаборатории. Реакция дегидратации: Н Н Н2SО4 Н – С – С – Н СН2=СН2+Н2О Н ОН этиловый спирт этилен. Качественная реакция на непредельные углеводороды –обесцвечивание перманганата калия: СН2=СН2+ [О] + Н2О СН2 – СН2 ОН ОН этиленгликоль.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Галогены и здоровье человека» - Галогены и здоровье человека. Это полезно знать. Биологическая роль хлора. Фтор. Кроссворд "Галогены". Биологическая роль фтора. После Второй мировой войны. Убежавшее на плиту молоко. Поблекшие краски. Биологическая роль йода. Общая характеристика галогенов. Йод. Хлор. Носовые платки. Бром. Полезные советы. Знания из области биологии. Биологическая роль брома.
«Вещества-неметаллы» - Разновидности простого вещества. Уравнения реакций. Реактивы. Критерии оценок. Степени окисления. Ион аммония. Аллотропия. Неметалл-окислитель. Осуществите цепочку превращений. Особенностей строения атомов. Ключевые моменты. Наличие генетической связи. Видеофрагмент. Неметаллы.
«Органическая химия» - Ф. А. Кекуле. Цель. А. М. Бутлеров. Гибридизация. Синтетика. Предмет органической химии. Главные составляющие. Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Топливо. Углеводы. Моющие средства. Валентные свойства. Органическая химия – это химия соединений углеводородов. Белок. Э. Г. Фишер. Аминокислоты. Нормальный бутан. Полимеры.
«Щелочные металлы и галогены» - Функции. История открытия щелочных металлов. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. Щелочные металлы. Значение К для организма. Сильные основания. Химические свойства. Типичные основные оксиды. Галогены. Физические свойства. Урок химии для 9 класса. Сульфид. Химические свойства щелочных металлов. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Взаимодействие галогенов с водородом.
«Химическая промышленность и человек» - Заболеваемость населения. Кислота. Заполните таблицу. Блок химико-экологический. Продукты переработки. Текст учебника. Химические базы России. Перечислите экологические проблемы. Продукция основной химии. Основная химия. Итоговое задание к уроку. Составьте уравнение химической реакции. Воздействие химической промышленности на человека. Маршрутный лист. Химическая промышленность. Блок биологический.
«Азот, соединения азота» - Раствор аммиака в воде. Электронная формула. Азот при обычных условиях. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Качественная реакция на катион аммония. Степень окисления +1. Нашатырный спирт. Высшая валентность азота. Число электронов в атоме азота. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Аммиак. Суждения о свойствах азотной кислоты. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Степени окисления элементов равны +5 и -2.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации