Этилен химически активен |
|
Скачать презентацию |
||
| << Проверьте ответы | Домашнее задание >> |
Этилен. Углеводороды ряда этилена. Итоги урока. 1.Этиленовые углеводороды отличаются от предельных по составу, строению и свойствам. 2.Экспериментальным путем установлено, что этилен химически активен, а полиэтилен - инертен. 3.Изучены способы получения этилена и его гомологов. 4.Отходы полиэтилена и его производные отрицательно влияют на окружающую среду.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Химические свойства серы» - Повторение строения. Радиус серы. Урок химии. Вопросы для повторения. Взаимодействие с металлами. Использование интерактивной доски. Химические свойства серы. Взаимодействие с кислородом. Сера. Взаимодействие серы с водородом. Химические свойства. Кислород. Взаимодействие с углеродом.
«Элемент водород» - Изотопы водорода. Химические свойства. Синтез аммиака. (минеральные удобрения) Получение маргарина. Водородная сварка и резка металлов. Водород, самый распространенный элемент во Вселенной. Применение. Топливо в двигателях. К 2015 г. ожидается удвоение глобальных потребностей в электроэнергии. Элемент будущего. Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы. Строение атома. Элемент космоса.
«Химический элемент фосфор» - Получение. Образуется при горении. Физические свойства. Фосфор. Важнейшие соединения. Фосфор в природе. Рыхлый порошок. Проявляет свойства кислотного оксида. Особенности фосфора. Относительная атомная масса. Теоретический материал. Химические свойства. Аллотропные модификации фосфора. Применение P2O5. Фосфор активен с кислородом. Электронная формула. Применение.
«Общая характеристика галогенов» - Вопросы для закрепления материала. Возможные степени окисления галогенов. Положение галогенов в ПСХЭ. Галогены как простые вещества. Химические свойства галогенов. Общая характеристика галогенов. Токсичные вещества. Возможные агрегатные состояния. Элементы главной подгруппы. Знания учащихся о галогенах. Строение атомов галогенов. Температуры кипения и плавления.
«Аммиак» - NH3. План урока. Состав. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Физические свойства. Является восстановителем. Применение аммиака. Получение аммиака в лаборатории. Каково строение атома азота. Аммиак. Биологическое действие аммиака.
«Органические соединения железа» - Зеленый осадок. Качественная реакция. Получение. Век. Почему наш век можно назвать железным веком. Эссе. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Качественная реакция на ион Fе3+. Ознакомиться с соединениями железа. Применение стали. Генетический ряд железа. Молекула гемоглобина. Природные соединения железа. Техническое значение соединений железа. Металлы. Cоединения железа. Определите степени окисления железа.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации