Скачать
презентацию
<<  Образовался осадок Вычислите массу хлорида калия  >>
Определите массу использованного раствора азотной кислоты

Задача №5. При добавлении 6,3%-ного раствора азотной кислоты к оксиду меди (II) было получено 75,2 г соответствующей соли определите массу использованного раствора азотной кислоты. Ответ: m(HNO3) = 400 г. Список задач.

Слайд 41 из презентации «Задачи по химии». Размер архива с презентацией 429 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Металлы в жизни человека» - Использование сплавов в средние века. Сплавы и их свойства. Первые металлы. Сплавы в покорении новых высот. Использование сплавов в наше время. Что же такое сплавы. Металлы и сплавы в жизни человека. Амальгама. Получение сплавов. Металлические находки.

«Азотная кислота по химии» - Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Химические свойства. Расположите соединения азота. Азотная кислота HNO3. Характеристика. Составьте уравнения реакций. HNO3. Физические свойства. Окислительные свойства. Вопросы на закрепление. Азотная кислота. Запишите формулу. Пора подвести итог.

«Характеристика щелочных металлов» - Калий. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Природные соединения щелочных металлов. Рубидий. Франций. План урока. Литий. Цезий. Щелочные металлы. Проверь себя. Составьте уравнения реакций. Простые металлы. Натрий. Соединения щелочных металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

«Фтор» - Историческая справка. Нахождение в природе. Физические свойства фтора. Фтор в организме. Отравление фтором и его соединениями. Сера шестифтористая. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. Происхождение фтора. Фтор довольно распространен в природе. Получение. Применение фтора и его соединений. Техника безопасности. Применение. Химические свойства фтора.

«Органические соединения железа» - Техническое значение соединений железа. Молекула гемоглобина. Определите степени окисления железа. Булат. Почему наш век можно назвать железным веком. Качественная реакция на ион Fе3+. Генетический ряд железа. Cоединения железа. Бурый осадок. Качественная реакция. Получение. Металлы. Эссе. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Ознакомиться с соединениями железа. Реактив. Применение стали.

«Характеристика алюминия» - Применение. Металл. Нахождение в природе. Получение. Содержание в земной коре. Алюминий. Электрохимический ряд напряжений. Название элемента. Физические свойства. Степень окисления. Характеристика. Из истории открытия. Снять оксидную пленку. Периодическая система. Период открытия алюминия.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации
5klass.net > Химия 9 класс > Задачи по химии > Слайд 41