Вычислите массу раствора серной кислоты |
|
Скачать презентацию |
||
| << Гидроксид железа | Какую массу имеет осадок >> |
Задача №8. Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции с раствором хлорида бария, чтобы получилось 233 г сульфата бария. Ответ: m(H2SO4) = 980 г. Список задач.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Щелочные металлы и галогены» - Урок химии для 9 класса. Физические свойства. Типичные основные оксиды. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. Галогены. Функции. Сильные основания. значение NA для организма. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены. Химические свойства щелочных металлов. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит.
«Применение сплавов» - Применение сплавов металлов в медицине. Металлы и их сплавы. Умение добывать и обрабатывать металлы. Сплавы в нашей жизни. Сплавы металлов. Металлы в технике. Виды железа и стали. Применение сплавов в бронзовом веке. Изготовление монет. Применение металлов в искусстве. Применение металлов и сплавов. Изготовление ювелирных изделий. Применение сплавов. Роль сплавов в нашей жизни. Монеты.
«Профессии, связанные с химией» - Воин - подрывник. Рабочие профессии, связанные с химией. Все работы хороши, выбирай на вкус. Химия. Маяковский «Кем быть?». Повар - кондитер. Химик - технолог. Химик-исследователь. Нефтяник. Фармацевт. Сварщик. Продавец.
«Общая характеристика галогенов» - Строение атомов галогенов. Возможные степени окисления галогенов. Токсичные вещества. Положение галогенов в ПСХЭ. Температуры кипения и плавления. Общая характеристика галогенов. Химические свойства галогенов. Возможные агрегатные состояния. Вопросы для закрепления материала. Элементы главной подгруппы. Галогены как простые вещества. Знания учащихся о галогенах.
«Элемент фосфор» - Философский камень. Светоносец. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Реакция окисления. Содержание фосфора в организме человека. Химические свойства фосфора. Фосфор. Оружие массового поражения. Применение фосфора. Взаимодействие с простыми веществами. Ода фосфору. Нахождение в природе. Михаил Васильевич Ломоносов. Получение фосфора. Красный фосфор. Сильные окислители. Двойной суперфосфат. Строение атома фосфора.
«Азотная кислота по химии» - Пора подвести итог. Вопросы на закрепление. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Характеристика. Составьте уравнения реакций. Окислительные свойства. HNO3. Азотная кислота. Азотная кислота HNO3. Расположите соединения азота. Химические свойства. Запишите формулу. Физические свойства.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации