Определите массу выпавшего осадка

Слайд 55 из презентации «Задачи по химии». Размер архива с презентацией 429 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Применение кислорода в промышленности» - Получение. Флогистонная теория. Электронная промышленность. Три фазы образуются при высоких давлениях. Применение кислорода в промышленности. История открытия. О2 . Получение азота. Окисление. Кислород является составной частью воздуха. Фториды кислорода. Кислород образует пероксиды. Нахождение в природе. Нефть. Кислород. Происхождение названия. Медицина. Химические свойства. Фармацевтика. Работы по окислению ртути.

«Элемент водород» - Изотопы водорода. Если в воздухе массовая доля водорода составляет 18 – 60% , то может произойти взрыв. Синтез хлороводорода. Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы. Получение в промышленности. Плохо растворим в воде. t0 кипения = -2530 C t0 плавления = -2590C. Получение. Элемент космоса. Водород – газ, без цвета, вкуса и запаха. Строение атома. Синтез метанола. К 2015 г. ожидается удвоение глобальных потребностей в электроэнергии.

«Химия в быту человека» - Химические вещества и техника безопасности. Что мы кушаем. Уборка. Химия и медицина. Химия в быту. Цветы в вашем доме. Корыто и стиральная доска уходят в прошлое. Кухня и ванная комната. Химчистка на дому. Из истории использования химических веществ в быту.

«Свойства солей аммония» - Проблемный вопрос. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Свойства солей аммония. Строение, физические свойства. Применение солей аммония. Домашнее задание. Применение. Соли аммония. Задачи. Химические свойства солей аммония.

«Газообразные вещества» - Углекислый газ. Распознавание этилена. Искусственное загрязнение. Углекислый газ не поддерживает горение. Этилен получают двумя способами. Кислород получают разложением перманганата калия. Расстояние между атомами. Водород. Лабораторные способы получения этилена. История возникновения и развития атмосферы. Способы распознавания углекислого газа. Применение углекислого газа. Газообразные вещества. Кислород.

«Щелочные металлы и галогены» - Цель урока. Функции. Химические свойства щелочных металлов. Урок химии для 9 класса. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. Взаимодействие галогенов с водородом. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Сильные основания. значение NA для организма. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. Физические свойства.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации