Умения пользоваться опорными знаниями |
|
Скачать презентацию |
||
| << Знания о химических свойствах металлов | Восстановитель >> |
Задачи урока. Развивать умения пользоваться опорными знаниями, закреплять умения и навыки выполнения химического эксперимента; закреплять умения составлять уравнения реакций; сформировать понимание практического значения металлов в жизни человека; развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.
Скачать презентацию
Химия 11 класс
краткое содержание других презентаций«Роль химии в жизни общества» - Производство металла. Дела человеческие. Химия служит человеку. Производство стекла. Всемогущая химия. Фармацевтическая промышленность. Производство бумаги. Бытовая химия. Роль химии в жизни общества. Развитие многих отраслей промышленности. Производство строительных материалов. Полимеры в медицине. Парфюмерная промышленность.
«Производные карбоновых кислот» - Метановая (муравьиная) кислота. Сложные эфиры. Гидролиз амидов. Обратимый процесс. Карбоксил. Химические свойства сложных эфиров и амидов. Метанамид. Кислотный гидролиз. Амиды. Продукты замещения карбоновых кислот. Катализатор. Кетон. Гидролиз сложных эфиров. Эфиры фосфорной кислоты. Этерификация. Эфиры серной кислоты. Уходящий нуклеофил. Функциональные производные карбоновых кислот. Сложные эфиры минеральных кислот.
«Химия в жизни общества» - Степень влияния химии. Значение химии. Химия в производстве пищи. Очистка воды. Сфера влияния химии. Ресурсы человеческого организма. Химия в автомобилестроении. Химия в переработке нефти. Дела человеческие. Химия в фармацевтике. Химия в производстве моющих средств. Значение химии в жизни современного человека.
«Пищевая поваренная соль» - Осторожно, соль. Поваренная соль. Самое большое зеркало в мире. Соль или свобода. Смертельный исход. Соляной эталон. Малиновое озеро. Остановится сердце. Отели из соли. «География» поваренной соли. Соляной бунт. Суд после смерти. Соль вызывает зависимость. Интересные факты о поваренной соли. Спички и соль. Стены гостиницы. Бруски соли. Назад в прошлое. Смекалка и ловкость.
«Хлор» - Образует соединения с другими галогенами. Физические свойства. Строение атома. Химические свойства. Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Хлор - один из самых активных неметаллов. Положение в таблице. Хлор в органике. Производство хлорорганических инсектицидов. Молекула хлора. Применение хлора. Хлор. Получение. Минералы. Возбуждения. Распространение в природе. Cu+Cl2=CuCl2. Хлор - химический элемент седьмой группы.
«Кристаллическая решётка вещества» - Агрегатное состояние воды. Шкала оценок. Макет кристаллической решетки. Возгонка. Дайте характеристику аморфным веществам. Кристаллическая решетка. Вещества с атомной кристаллической решеткой. Кристалл. Кристаллические решетки. Лабораторный опыт. Подведение итогов. Агрегатное состояние веществ. Ответьте на вопросы. Твердые вещества. Познать сущее. Диктант. Закон постоянства состава веществ. Мотивация.
Всего в теме «Химия 11 класс» 35 презентаций