Научные принципы организации производств |
|
Скачать презентацию |
||
| << Химическая промышленность и химическая технология | Важнейшие составляющие химического производства >> |
Научные принципы организации производств. Общие принципы. Частные принципы. 1. Создание оптимальных условий проведения химических реакций. Противоток веществ, прямоток веществ, увеличение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, использование катализатора, повышение давления, повышение концентраций реагирующих веществ. 2. Полное и комплексное использование сырья. Циркуляция, создание смежных производств (по переработке отходов). 3. Использование теплоты химических реакций. Теплообмен, утилизация теплоты реакций. 4. Принцип непрерывности. Механизация и автоматизация производства. 5. Защита окружающей среды и человека. Автоматизация вредных производств, герметизация аппаратов, утилизация отходов, нейтрализация выбросов в атмосферу.
Скачать презентацию
Химия 11 класс
краткое содержание других презентаций«Периодическая таблица Менделеева» - Заряды атомных ядер. Золото. Форма P-подуровня. Молибден. Научная деятельность. Неметаллы. Металлы. Определения. Краткая электронная конфигурация. Заряд атома водорода. Автор. Изотопы. Периодическая система. Заряд атома углерода. «Короткая» таблица. Форма S-подуровня. Химический элемент. Вольфрам. Периодическая таблица. Форма d-подуровня. Орбитали. Короткая форма таблицы. Отец будущего химика. Электронная конфигурация.
«Химия и производство» - Стекло. Классификация химического сырья по агрегатному состоянию. Фракционная перегонка. Фракции нефти. Некоторые химические производства. Важнейшие составляющие химического производства. Крекинг. Сырьё. Научные принципы организации производств. Химическая промышленность в повседневной жизни. Классификация химического сырья по составу. Особенности технологического процесса. Химическая промышленность и химическая технология.
«Многообразие веществ» - Функциональная группа. Общая формула. Название углевода. Название углеводорода. Формулы веществ. Сложные эфиры. Установите соответствие. Многообразие неорганических и органических веществ. Названия веществ. Название вещества. Название оксида.
«Оружия из металла» - Металлы победы. Страшное железо далекой войны. Колоссальная масса железа истрачена на земном шаре в ходе войн. Лантановые стекла. Свинец – тяжёлый металл, его плотность 11,34 г/см3. Ученые -химики. Методы исследования. Арбузов Александр Ерминингельдович. Стали с добавкой молибдена очень прочны, из них отливали стволы. Специалисты по военной технике. Лозунг для всех ученых того времени. Введение. Трассирующие пули с добавкой лития.
«Производные карбоновых кислот» - Гидролиз сложных эфиров. Метановая (муравьиная) кислота. Сложные эфиры. Сложные эфиры минеральных кислот. Эфиры серной кислоты. Уходящий нуклеофил. Метанамид. Кислотный гидролиз. Химические свойства сложных эфиров и амидов. Амиды. Функциональные производные карбоновых кислот. Катализатор. Обратимый процесс. Гидролиз амидов. Карбоксил. Кетон. Эфиры фосфорной кислоты. Этерификация. Продукты замещения карбоновых кислот.
«Способы защиты от коррозии металлов» - Нанесение защитных покрытий. Для удаления снега и льда с тротуаров используют техническую соль. Слово коррозия происходит от латинского «corrodo». В результате коррозии железо ржавеет. Электрохимическая коррозия. Гидроксид железа(III) очень неустойчив. Способы защиты от коррозии. Коррозия металлов. Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы по своей активности. Значительно усиливает коррозию повышение температуры.
Всего в теме «Химия 11 класс» 35 презентаций