Получение |
|
Скачать презентацию |
||
| << Минералы | Получение >> |
Получение. 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O В лаборатории молекулярный хлор получают взаимодействием HCl с перманганатом калия, оксидом марганца (IV), бихроматом калия и др.: 2KMnO4+16HCl (конц.) = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2. При нагревании: MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O. 6HCl + KClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O. Основной промышленный способ получения хлора – электролиз хлоридов щелочных металлов (NaCl, KCl). Также его получают окислением HCl кислородом воздуха в присутствии катализаторов – хлорида меди (II) и хлорида железа (III):
Скачать презентацию
Химия 11 класс
краткое содержание других презентаций«Оружия из металла» - Добавка гидроксида лития в щелочные аккумуляторы. Кобальт называют металлом чудесных сплавов. Основополагающий вопрос. Арбузов Александр Ерминингельдович. Задачи проекта. Страшное железо далекой войны. В годы ВОВ гидрид лития стал стратегическим. Для изготовления брони танков и пушек применялась сталь. Если металлы – «солдаты» Победы, то они тоже «воевали». Сплавы железа в виде броневых плит и литья толщиной 10-100 мм.
«Внеклассное мероприятие по химии» - Для чего применяют химические индикаторы. Цели мероприятия. Петр Великий говорил: “Я предчувствую, что Россияне, когда–нибудь, а. В эпоху Средневековья этот «эликсир» продавали в аптеках. Основные законы химии. Вам не обойтись без темно-синих кристаллов. Расположите в историческом порядке. Получение газов - аппарат Киппа. Метан. Творчество. Что создал Альфред Нобель. Соли каких катионов окрашивают пламя.
«Способы защиты от коррозии металлов» - В результате коррозии железо ржавеет. Способы защиты от коррозии. Коррозия металлов. Для удаления снега и льда с тротуаров используют техническую соль. Нанесение защитных покрытий. Слово коррозия происходит от латинского «corrodo». Значительно усиливает коррозию повышение температуры. Электрохимические методы защиты. Покрытие другими металлами. Специальная обработка электролита или другой среды. Катионы водорода и растворенный кислород.
«Производные карбоновых кислот» - Карбоксил. Метановая (муравьиная) кислота. Этерификация. Гидролиз сложных эфиров. Метанамид. Эфиры серной кислоты. Химические свойства сложных эфиров и амидов. Амиды. Обратимый процесс. Продукты замещения карбоновых кислот. Сложные эфиры. Уходящий нуклеофил. Кислотный гидролиз. Гидролиз амидов. Катализатор. Кетон. Сложные эфиры минеральных кислот. Эфиры фосфорной кислоты. Функциональные производные карбоновых кислот.
««Задачи» химия 11 класс» - Обнаружение метастаза. Тепловой наномотор. Два подхода к получению наночастиц. Структура нанопроволоки. Наночастица золота. Объемная структура алмаза. Возможные структуры нанокластера. Образование одностенной трубки. Деление куба. Структура графенового монослоя. Закрытые нанотрубки. Микрофотографии золотых нанотрубок. Применение наноматериалов. Зависимость цвета золей золота (а) от размера частиц.
«Значение соли для человека» - Значение соли для организма человека. Роль минеральных веществ. Источники натрия. Натрий. Нормы употребления поваренной соли. Йодированная соль. Часто ли вы употребляете соль. Организм человека и минеральные вещества. Избыток натрия. Контроль оптимального содержания натрия. Значение соли для человека. Йод входит в состав гормонов щитовидной железы.
Всего в теме «Химия 11 класс» 35 презентаций