Смекалка и ловкость |
|
Скачать презентацию |
||
| << Остановится сердце | «География» поваренной соли >> |
Смекалка и ловкость. В далекие времена еще не существовало холодильников, поэтому продукты крайне быстро портились, однако люди обратили внимание, что, если их обработать раствором соли, или если их просто хорошо натереть солью, то они будут хранятся намного дольше. Можно сказать, что соль, скорее всего, спасла много тысяч жизней людей. Народы античности считали дикими людей, которые были незнакомы с солью и готовили еду без нее. Некоторые же племена индейцев заменяли соль кровью или же свежим мясом - и чрезмерная кровожадность здесь абсолютно не причем. Племена славян часто приносили в жертву соль своим богам, например – богу солнца, Ярило. У китайцев существовал определенный бог соли, так высоко они ценили этот продукт. А работающим на предприятиях, где добывали соль, власти снижали налог в два раза.
Скачать презентацию
Химия 11 класс
краткое содержание других презентаций«Гидролиз неорганических веществ» - Гидролиз неорганических веществ. Разбор примера. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения. Гидролиз соли СН3 СООNН4. Алгоритм составления гидролиза солей. Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором. Рефлексивная таблица. Значение гидролиза солей. Условия смещения равновесия. Гидролиз галогенидов. Гидролиз по аниону. Гидролиз карбидов.
«Производные карбоновых кислот» - Метанамид. Метановая (муравьиная) кислота. Продукты замещения карбоновых кислот. Химические свойства сложных эфиров и амидов. Сложные эфиры. Амиды. Катализатор. Эфиры фосфорной кислоты. Этерификация. Функциональные производные карбоновых кислот. Кислотный гидролиз. Гидролиз сложных эфиров. Карбоксил. Эфиры серной кислоты. Уходящий нуклеофил. Кетон. Обратимый процесс. Сложные эфиры минеральных кислот.
«Периодическая таблица Менделеева» - Периодическая таблица. Тритий. Орбитали. Молибден. Форма P-подуровня. Короткая форма таблицы. Борий. Заряд атома углерода. Заряд атома водорода. Изотопы. Атом. Формы электронных облаков. Периодическая система химических элементов. Химический элемент. Дейтерий. Значение периодической системы. Краткая электронная конфигурация. Таблица Менделеева. Автор. Золото. Электроны. Отец будущего химика. Форма S-подуровня.
«Хлор» - Применение хлора. Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Физические свойства. Хлор в органике. Химические свойства. Положение в таблице. Молекула хлора. Возбуждения. Cu+Cl2=CuCl2. Хлор - химический элемент седьмой группы. Образует соединения с другими галогенами. Минералы. Хлор - один из самых активных неметаллов. Строение атома. Производство хлорорганических инсектицидов. Распространение в природе.
«Оружия из металла» - Необходимо было своими знаниями создать лучшие танки, самолеты. Свинец – тяжёлый металл, его плотность 11,34 г/см3. Оловянная чума. Металлы победы. В годы ВОВ главным потребителем меди была военная промышленность. Свойство магния гореть белым ослепительным пламенем. Советские танки Т-34. Методы исследования. Путь направленного внимания. Серебро в сплавах с индием. Я не вижу моего врага- немца-конструктора.
«Химические свойства металлов» - Катон. Восстановитель. Верхний левый угол. Ряд напряжений металлов. Умения пользоваться опорными знаниями. Самопроверка тестов. Неметалл. Почему алюминиевую посуду нельзя мыть содой. Исследование химических свойств металлов. Знания о химических свойствах металлов. Химические свойства металлов. Жизнь. Путь, ведущий к знанию.
Всего в теме «Химия 11 класс» 35 презентаций