Электрохимическая коррозия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Металлы (например, алюминий) при коррозии покрываются плотной, | Рассмотрим разрушение железного образца в присутствии примеси олова >> |
Электрохимическая коррозия. Коррозия происходит в токопроводящей среде (в электролите) с возникновением внутри системы электрического тока. Металлы не однородны и содержат различные примеси. При контакте их с электролитами одни участки поверхности выполняют роль- анодов, другие- катодов.
Скачать презентацию
Химия 11 класс
краткое содержание других презентаций«Роль химии в жизни общества» - Дела человеческие. Фармацевтическая промышленность. Производство металла. Роль химии в жизни общества. Производство строительных материалов. Развитие многих отраслей промышленности. Бытовая химия. Полимеры в медицине. Парфюмерная промышленность. Химия служит человеку. Производство бумаги. Всемогущая химия. Производство стекла.
«Способы защиты от коррозии металлов» - В результате коррозии железо ржавеет. Катионы водорода и растворенный кислород. Гидроксид железа(III) очень неустойчив. Электрохимическая коррозия. Шлифование поверхностей изделия. Значительно усиливает коррозию повышение температуры. Покрытие другими металлами. Нанесение защитных покрытий. Химическая коррозия. Электрохимические методы защиты. Рассмотрим разрушение железного образца в присутствии примеси олова.
«Процесс электролитической диссоциации» - Интегрированный урок по химии и физике. Схема диссоциации сульфата меди. Применение электролиза. Критерии оценивания. Распад молекул электролитов. Масса, выделившегося вещества. Майкл Фарадей. Электрический ток. Исследование электропроводности жидкостей. Схема электролиза сульфата меди. Электролитическая диссоциация. Масса вещества.
«Гидролиз неорганических веществ» - Рефлексивная таблица. Значение гидролиза солей. Гидролиз по аниону. Гидролиз соли. Разбор примера. Гидролиз галогенидов. Сущность гидролиза. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения. Гидролиз неорганических веществ. Условия смещения равновесия. Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором. Алгоритм составления гидролиза солей.
«Кристаллическая решётка вещества» - Атомы. Подведение итогов. Дайте характеристику аморфным веществам. Закон постоянства состава веществ. Агрегатное состояние веществ. Мотивация. Шкала оценок. Кристаллическая решетка. Ответьте на вопросы. Познать сущее. Вещества с атомной кристаллической решеткой. Возгонка. Кристалл. Твердые вещества. Кристаллы серы. Макет кристаллической решетки. Диктант. Лабораторный опыт. Агрегатное состояние воды.
«Оружия из металла» - Металлы победы. Добавка гидроксида лития в щелочные аккумуляторы. Методы исследования. Кобальт называют металлом чудесных сплавов. Фаворский Алексей Евграфович. Необходимо было своими знаниями создать лучшие танки, самолеты. В годы ВОВ главным потребителем меди была военная промышленность. Кто про химика сказал: “Мало воевал”. Стали с добавкой молибдена очень прочны, из них отливали стволы. Аннотация проекта.
Всего в теме «Химия 11 класс» 35 презентаций