Презентации по химии для 10 класса |
5klass.net | ||
<< Химия 9 класс | Химия 11 класс >> |
Раздел | Название | Автор | Слайдов | Слов | Звуков | Эффектов | Время | Скачать |
Химия | Бородин | User | 24 | 724 | 5 | 69 | 00:00 | 455 кБ |
Александр Бутлеров | 123 | 15 | 1144 | 0 | 0 | 00:10 | 167 кБ | |
Михаил Кучеров | 17 | 776 | 0 | 2 | 00:00 | 1 206 кБ | ||
Ломоносов и химия | Шевякова | 29 | 1190 | 0 | 0 | 00:00 | 1 156 кБ | |
Задачи по химии | Задачи по химии для 10 класса | Марина | 16 | 1133 | 0 | 0 | 00:00 | 90 кБ |
Менделеев | Химия Менделеев | Котя | 20 | 672 | 0 | 1 | 00:00 | 575 кБ |
Менделеев и охрана окружающей среды | Оригинал | 15 | 1276 | 0 | 43 | 00:00 | 1 245 кБ | |
Вещество | Генетическая связь | 10 | 259 | 0 | 76 | 00:00 | 972 кБ | |
Типы изомерии | Admin | 20 | 551 | 0 | 8 | 00:00 | 417 кБ | |
Состояние вещества | Кристаллы | XTreme | 13 | 1439 | 0 | 3 | 00:00 | 444 кБ |
Свойства воды | Удивительные свойства воды | ira | 13 | 340 | 0 | 0 | 00:00 | 991 кБ |
Химические элементы | Использование алюминия | Автор Жиздюк Оксана -10 класс МОУ Лицей №47 г.Саратов. Научный руководитель - учитель химии Никитина Н.Н. | 35 | 990 | 0 | 9 | 00:00 | 2 608 кБ |
Магний, кальций | Ruslana_Reznik | 13 | 539 | 0 | 5 | 01:05 | 353 кБ | |
Железо | Влияние железа на организм | Андрей | 15 | 508 | 0 | 19 | 00:00 | 3 311 кБ |
Углерод | Гибридизация атомов углерода | ALENA | 24 | 728 | 0 | 21 | 00:00 | 1 973 кБ |
Металлы | «Металлы» химия 10 класс | Семёнова Дарья Сеогеевна | 18 | 588 | 0 | 50 | 00:00 | 4 789 кБ |
Свойства металлов | Металлы, свойства металлов | DR | 24 | 746 | 0 | 113 | 07:13 | 11 894 кБ |
Неметаллы | Химические свойства неметаллов | fildz | 30 | 1022 | 0 | 0 | 00:00 | 184 кБ |
Органическая химия | Теория органической химии | семья | 18 | 784 | 0 | 33 | 00:00 | 378 кБ |
История развития химии | Olga Demidova | 17 | 627 | 0 | 37 | 00:00 | 1 319 кБ | |
Органические вещества | Классы органических веществ | школа5 | 32 | 1252 | 0 | 0 | 00:00 | 771 кБ |
«Альдегиды» 10 класс | Yzer | 18 | 1082 | 0 | 372 | 00:00 | 17 318 кБ | |
Альдегиды и кетоны | 19 | 851 | 0 | 0 | 00:00 | 761 кБ | ||
Амины | Stanislav | 19 | 407 | 0 | 101 | 00:00 | 183 кБ | |
Амины урок | * | 10 | 207 | 0 | 5 | 00:00 | 91 кБ | |
«Амины» 10 класс | 17 | 624 | 0 | 6 | 00:00 | 107 кБ | ||
Амины и анилин | Борис | 17 | 437 | 0 | 6 | 00:00 | 264 кБ | |
Углеводороды | Химия Бензол | школа5 | 12 | 486 | 0 | 0 | 00:00 | 761 кБ |
Свойства бензола | Рабинович Юлия | 9 | 260 | 0 | 79 | 00:56 | 1 173 кБ | |
Предельные углеводороды | Химия Алканы | школа5 | 16 | 326 | 0 | 0 | 00:00 | 883 кБ |
Свойства алканов | 20 | 1305 | 0 | 0 | 00:00 | 403 кБ | ||
Химические свойства алканов | 1 | 15 | 539 | 0 | 137 | 00:05 | 2 299 кБ | |
Получение и свойства алканов | WASP | 22 | 1261 | 0 | 0 | 00:00 | 97 кБ | |
Непредельные углеводороды | Алкены химия | школа5 | 15 | 364 | 0 | 2 | 00:00 | 1 938 кБ |
Алкадиены, каучуки | 14 | 847 | 0 | 0 | 00:00 | 190 кБ | ||
Химия Алкины | школа5 | 19 | 435 | 0 | 3 | 00:00 | 1 640 кБ | |
Свойства алкинов | Иванова Т.Ю. | 20 | 620 | 0 | 22 | 00:00 | 698 кБ | |
Источники углеводородов | Природные источники углеводородов | Comp18 | 22 | 818 | 0 | 102 | 00:00 | 749 кБ |
Основные природные источники углеводородов | Iren | 25 | 784 | 1 | 79 | 00:00 | 2 000 кБ | |
Спирты | Применение спиртов | Алёна | 5 | 94 | 0 | 0 | 00:00 | 2 456 кБ |
Химия Фенолы | школа5 | 14 | 389 | 0 | 0 | 00:00 | 619 кБ | |
Виды спиртов | Предельные одноатомные спирты | Admin | 35 | 1689 | 0 | 171 | 00:00 | 1 384 кБ |
Карбоновые кислоты | Карбоновые кислоты химия | школа5 | 14 | 341 | 0 | 0 | 00:00 | 367 кБ |
Свойства карбоновых кислот | Малика | 24 | 328 | 0 | 0 | 00:00 | 145 кБ | |
Эфиры | «Сложные эфиры, жиры» химия | 25 | 545 | 0 | 4 | 00:00 | 2 255 кБ | |
Углеводы | Химия глюкоза | школа5 | 18 | 303 | 0 | 0 | 00:00 | 1 309 кБ |
Крахмал | 22 | 545 | 0 | 21 | 00:00 | 1 729 кБ | ||
Белки | Белки | 18 | 764 | 0 | 81 | 00:00 | 681 кБ | |
«Аминокислоты» химия | Татьяна | 15 | 649 | 0 | 57 | 00:00 | 591 кБ | |
«Аминокислоты и белки» химия | BLACKGIRL | 32 | 1261 | 0 | 37 | 00:00 | 1 327 кБ | |
«Аминокислоты и белки» химия 10 класс | Игорь | 41 | 1290 | 0 | 194 | 00:00 | 313 кБ | |
Химия в жизни | Роль химии | 11 | 589 | 0 | 53 | 01:32 | 2 482 кБ | |
Химия в медицине | 19 | 1695 | 0 | 144 | 00:00 | 503 кБ | ||
Динамит Нобеля | Валерий | 15 | 362 | 0 | 0 | 00:00 | 110 кБ | |
Бытовая химия | Химия мыла | Даша | 10 | 483 | 0 | 0 | 00:00 | 1 265 кБ |
Состав мыла | user | 33 | 1245 | 0 | 55 | 00:00 | 1 897 кБ | |
Производство мыла | Oleg | 22 | 519 | 0 | 0 | 00:22 | 2 274 кБ | |
Химическая промышленность | Химическая промышленность мира | лена | 13 | 374 | 0 | 0 | 00:00 | 254 кБ |
Всего : | 58 презентаций | 1113 | 9 | 88814 мБ |
Александр Порфирьевич Бородин. Музыка – моя забава. Русский композитор и талантливый химик. II симфония «Богатырская». Детские годы. Первые успехи в учебе. Первые успехи в музыке. Медико-хирургическая академия. Н.Н.Зинин. Песня «Спящая княжна». Гейдельберг. Знакомство с Д.И.Менделевым. Работа в химической лаборатории г.Пизы. Новый тип реакции. Съезд химиков в Карлсруэ. Н.А.Римский-Корсаков. Общественный деятель. Могучая кучка. Опера «Князь Игорь». Юбилейная медаль. Премьера оперы «Князь Игорь». Похоронен в Александрово-Невской лавре. Могучий разум ученого. Романс «Для берегов Отчизны дальней». - Бородин.ppt
Бутлеров. Александр Бутлеров. Детство. Великий химик. Обучение. Преподавание. Научная деятельность. Тиульный лист учебника. Был избран ординарным профессором Петербургского университета. Представление Бутлерова Менделеевым. Имел атлетическое телосложение. Александр Михайлович жил в городе Казани. Смерть Бутлерова была вызвана случаем. Положения теории Бутлерова. Используемая литература. - Александр Бутлеров.ppt
Кучеров Михаил Григорьевич. Цели нашей работы. Выяснить вклад ученого в развитие химической науки. Познакомиться с реакцией, носящей имя ученого. Немного о жизни химика… Родился в имении отца под Полтавой в 1850 году. С 1902 г. – профессор. Умер в 1911 году. Общий вклад в развитие химии. Основные работы М.Г. Кучерова посвящены органическому синтезу. В 1875 году исследовал условия превращения бромвинила в ацетилен. Публикация работ. Реакция имени Кучерова. Данное свойство было использовано Кучеровым для присоединения воды к ацетиленам. Из истории реакции… В 1877г. В лабораторных исследованиях реакция Кучерова используется по сегодняшний день. - Михаил Кучеров.ppt
Презентация «М.В. Ломоносов – гений земли русской». В данной презентации представлены основные научные достижения М.В. Ломоносова по химии. Основные работы М.В. Ломоносова по химии. Химические исследования М.В. Ломоносова. В течение многих лет химия являлась основным занятием Ломоносова. Теория флогистона (теплорода) могла заводить в тупик любого мыслящего экспериментатора. «Элементы математической химии». Истинный химик должен быть теоретиком и практиком…также философом. Об элементах. Корпускула есть собрание элементов, образующее одну малую массу. О смешанных телах. Корпускулы, состоящие непосредственно из элементов, называются первичными. - Ломоносов и химия.ppt
Решение задач. Определить химическую формулу соединения. Выведите молекулярную формулу. Выведите молекулярную формулу альдегида. Найдите молекулярную формулу углеводорода. Относительная плотность паров. Массовая доля кислорода. Относительная плотность углеводорода по водороду. Находим относительную молярную массу углеводорода. Определите молекулярную формулу алкана. Массовая доля углерода. Определяем молярную массу соединения. Какова молекулярная формула углеводорода. Составляем пропорции. Вывести формулу соединения. Определяем простейшую формулу соединения: n(S). - Задачи по химии для 10 класса.ppt
Дмитрий Иванович Менделеев. Жизнь и наука. Цели работы: Ознакомится с научной деятельностью Д.И. Менделеева Донести до сведенья учащихся полученные данные. Использовать данный материал для проведения уроков. Иван Павлович Менделеев — отец Д. И. Менделеева. Умная и энергичная женщина. Не имела никакого образования, прошла самостоятельно курс гимназии. Чемоданы Д. И. Менделеева. Хроника творческой жизни ученого. Научная деятельность. Является автором первого русского учебника «Органическая химия. Периодический закон. Первый рукописный вариант периодического закона. 18 февраля 1869 года. - Химия Менделеев.ppt
Д.И. Менделеев. Проблема охраны окружающей среды. Предложения. Работы учёного по химии атмосферы. Анализ литературы. Д.И. Менделеев о проблемах охраны природы. Химия атмосферы. Химия гидросферы. Требования к производственным процессам. Использование «повсюдных веществ». Сокращение потерь в производственном процессе. Выбор горючего материала. Переработка остатков (отходов) производства. Величайший русский учёный. Вклад в дело решения проблемы защиты окружающей среды. - Менделеев и охрана окружающей среды.ppt
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Классификация неорганических веществ. Вещества. Простые. Сложные. Металлы. Неметаллы. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты. CuO. HCl. CuCl2. H2O. Na. H3PO4. Na3PO4. H2. Al2O3. HNO3. Al(NO3)3. Найдите сумму ВСЕХ коэффициентов в уравнениях реакций. Сумма всех коэффициентов равна. Подумай и ответь. Как из простого вещества медь получить сложное вещество оксид меди (II)? Составьте уравнение реакции. Составьте уравнения реакций. Какие классы веществ использовались? - Генетическая связь.ppt
Типы изомерии. 1.Историческая справка 2.Изомерия. Изомеры. 3.Типы изомерии. Классификация изомеров. Историческая справка. Термин изомерия предложен в 1830 г. Шведским химиком И.Берцелиусом. Берцелиус Йенс Якоб (1779-1848). Бутлеров Александр Михайлович (1828-1886). Сн3 сн2 сн2 сн3. Сн3 сн сн3 сн3. БУТАН (С4Н10) (t кип. = - 0,5 С). ИЗОБУТАН (С4Н10) (t кип. = -11,7 С). Структурная. Структурными называют изомеры, имеющие различный порядок соединения атомов в молекуле. Пространственная. Какие изомеры называют структурными? Виды структурной изомерии. Изомерия углеродного скелета. 3. Межклассовая изомерия. - Типы изомерии.pptx
07.06.2012. Кристаллы - природные многогранники. Выяснить: Как возникли кристаллы? Чем определяются свойства кристаллов? Где применяются кристаллы? Правильные многогранники определяют форму кристаллических решеток некоторых химических веществ. Кристаллы. Кристаллы растут из паров, расплавов и вырастают в виде удивительно правильных многогранников. В земле вырастают кристаллы природных минералов. На заводах, в лабораториях выращивают синтетические кристаллы. Само слово «кристалл» происходит от греческого «кристаллос», т. е. лед. Однако драгоценные, красиво окрашенные и прозрачные камни встречаются далеко не часто. - Кристаллы.ppt
Удивительные свойства воды. Вода вокруг нас. Физические свойства воды. Температуры кипения и замерзания. Тяжёлая вода. Дейтерий. Сухая вода. Удивительные свойства воды. Нанотрубочная вода. Поведение воды. Удивительные свойства воды. Исследования Масару Эмото. Много тайн. - Удивительные свойства воды.ppt
Тема: Алюминий на кухне. Алюминий, ртуть, свинец и кадмий – враги человека в быту. Избыток алюминия в организме человека приводит к нарушению минерального обмена. Подготовить памятки с рекомендациями «Советы хозяйкам». Изучить химические свойства алюминия. Изучить влияние на живой организм ионов Al3+. Определить, насколько широко алюминиевая посуда используется в быту в наше время. Определить среды различных видов пищи, которую готовят в алюминиевой посуде. Гипотеза. Методы Исследования: Поиск и изучение материала Социологический опрос Практическая часть. Алюминий - простое вещество. - Использование алюминия.ppt
Биологическая роль кальция и магния. Кальций в живых организмах. Кальций — распространенный макроэлемент в организме растений, животных и человека. При избытке кальция возникает цистит. Потребность в кальции зависит от возраста. Магний в живых организмах. Магний: нарушение обмена. Признаки наркотического опьянения. Избыток: Недостаток: Сонливость Эмоциональная неустойчивость Судороги Дерматиты Отложение солей Mg 2+ в стенках сосудов. Магний: содержание в продуктах. Содержание Mg 2+ в различных продуктах. Суточная потребность около 400 мг. - Магний, кальций.ppt
Влияние железа на жизнедеятельность организма человека. Железо не только основа всего мира, самый главный металл. Железо–важнейший микроэлемент. Биологическая роль железа. Функции железа. Необходимо для процессов роста организма. Сколько железа требуется человеку. Железо в продуктах растительного происхождения. Железо в продуктах животного происхождения. Недостаток железа в организме. Нервные расстройства. Избыток железа отрицательно влияет на здоровье человека. Повышенная чувствительность к холоду. Источники информации. Спасибо за внимание. - Влияние железа на организм.ppt
Валентные состояния атома углерода. Электронная структура. Процессы выравнивания орбиталей. Sр3-гибридизация. Негибридизованные орбитали. Атомы углерода. Молекулярная структура алканов. Кристаллическая решетка алмаза. Три типа гибридизации. Sр2-гибридизация. Орбитали атома углерода. Sр2-гибридизация. Молекулярная структура алкенов. Sр-гибридизация. Пространственная конфигурация. Sр-гибридизация. Молекулярная структура алкинов. Взаимное расположение. Схема образования. Тип гибридизации. Структурные формулы. Достигли ли вы цели урока. Домашнее задание. Конец. - Гибридизация атомов углерода.ppt
Металлы. Что такое металлы ? Роль металлов в развитии цивилизации. Медь. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида. Бронза. Первыми людьми, из древнего мира которые выплавили бронзу, были египтяне. Железо. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Нахождение в природе. Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается, так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается, так как увеличивается количество энергетических уровней. - «Металлы» химия 10 класс.ppt
Металлы. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно». Что такое металлы? Роль металлов в жизни человека и общества. Каменный век ? Медный век ? Бронзовый век ? Железный век. Статуя Колосса Родосского (Бронза). Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса, изготовлен из камня и меди. Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами-условная. Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. - Металлы, свойства металлов.ppt
Общие химические свойства неметаллов. Цель. Входной контроль. В какой из реакций сера проявляет восстановительные свойства. Какая из реакций не существует. Уголь реагирует с веществами. Азот. Ответы. Неметаллов. Окислительные свойства. Проверьте составленные вами уравнения. Допишите уравнения. Химические свойства неметаллов. Восстановители. Реагируют с кислотами окислителями. HNO3 окисляет неМе до соответствующих кислот. Взаимодействие с оксидами Ме и неМе. Реакции диспропорционирования. Простое вещество азот. Простое вещество сера. Химическое уравнение. Химические формулы и названия веществ. - Химические свойства неметаллов.ppt
Органическая химия. Гипотезы химии. Функции. Человек. Ученики. Определение органической химии. Немного из истории. Времена Средневековья. Продукты. Разработка теории валентности. Основные классы органических соединений. Спирты. Простые эфиры. Альдегиды. Строение органических молекул. Галогены. Ионы. Спасибо за внимание. - Теория органической химии.pptx
История развития органической химии. Этапы развития науки. Стихийный период. Пищу, одежду, топливо – все поставляла органическая природа. Применение готовых веществ; Алхимический период. Виталистический период. Антуан Лоран Лавуазье (1743-1794). Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848). Vita (лат.) - «Жизнь». Систематизационный период. Фридрих Вёлер (1800-1882). Осуществил первый органический синтез (1824). Теория этерина (20-е г. XIX в.). Ж. Б. Дюма. Теория радикалов (1832 г.). Й. Я. Берцелиус Ф. Вёлер Ю. Либих. О. Лоран Ш. Ф. Жерар. Теория типов. Сформулировал основные положения теории строения органических веществ (1861 г.). - История развития химии.ppt
Предмет органической химии. Определение предмета. Органическая химия. Основы химии. Химические связи. Электронная плотность. Электронные облака. Классы органических веществ. Органические соединения. Органические вещества. Ковалентные связи. Теория строения. Письменный опрос. Основные положения ТХС. Классы органических веществ. Классы органических веществ. Атомы. Валентность. Гомологический ряд. Изомеры. Классы органических веществ. Классы органических веществ. Предельные углеводороды. Определение алканов. Предельные УВ. Окислители. Валентное состояние углерода. Валентное состояние. - Классы органических веществ.ppt
Альдегиды и кетоны. Определение фенолов. Уксусный альдегид. Строение альдегидов и кетонов. Метилпентаналь. Феромоны. Гомологический ряд. Физические свойства альдегидов. Химические свойства альдегидов. Реакции окисления. Качественные реакции на альдегиды. Юстус Либих. Реакции конденсации. Бородин Александр Порфирьевич. Реагенты. Синтез на основе формальдегида. 2. Используемая литература. - «Альдегиды» 10 класс.ppt
Альдегиды и кетоны. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Правила работы за компьютером. Упражнения выполняют сидя или стоя. Изучите информацию параграфа. И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа. Альдегиды. 8. Пропанон. Гомологи. Изомеры по углеродному скелету. Номенклатура. Межклассовая изомерия. Получение альдегидов. Качественные реакции на альдегиды. Качественные реакции. Качественная реакция на альдегиды. Химические свойства альдегидов. Программа курса химии. - Альдегиды и кетоны.pptx
Амины. Строение. Типы Аминов. Первичный амин метиламин Вторичный амин деэтиламин Третичный амин триэтиламин. Ион аммония: ион тетраэтиламмония: Изомерия и номенклатура. Изомерия углеродного скелета: Бутиламин. Изобутиламин. Изомерия положения функциональной группы: Пропиламин. Изопропиламин. Межклассовая изомерия: Первичный амин прапиламин. Вторичный амин метилэтиламин. Третичный амин триметиламин. Применение: Получение аминов из галогенопроизводных: Повторение процедуры приводит к образованию третичного амина: Третичный амин может ещё раз вступить в реакцию с бромэтаном. Физические свойства. - Амины.ppt
А м и н ы. Классификация аминов. Первичные амины. -NH2 аминогруппа СН3-NH2 метиламин С6Н5-NH2 фениламин (анилин). Амины - органические основания. .. .. H : N : Н H : N : Н .. .. Н R Вывод: свойства должны быть похожи. Присоединение водорода по донорно-акцепторному механизму. Основное свойство аминов (взаимодействие с кислотами). Горение аминов. 4H3CNH2 + 9O2 CO2 + 10 H2O + 2N2. Ослабление основных свойств. CH3NH2 NH3 C6H5NH2 Причина – влияние радикала. Открытие анилина. 1843г. Получение анилина. Реакция Зинина C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O. - Амины урок.ppt
Амины. Строение. План урока. Что такое амины. Классификация аминов. Номенклатура аминов. Изомерия аминов. Физические свойства. Химические свойства. Задание. Ацетилен. Химические свойства аминов. Основные свойства аминов. Аммиак. Горение. Подведем итоги урока. Домашнее задание. - «Амины» 10 класс.pptx
Амины. Решите задачу. Понятие об аминах. Классификация аминов. Общие формулы аминов. Классификация. По строению углеводородного радикала. Номенклатура аминов. Изомерия аминов. Строение и свойства. Характеристика метиламина и анилина. Химические свойства. Признаки сравнения. Реакция анилина с бромной водой. Получение аминов. Применение аминов. Домашнее задание. - Амины и анилин.pptx
Ароматические углеводороды (Арены) Бензол. 1. Бензол – представитель аренов. 2. Строение аренов. Формула Кекуле. Бензольное кольцо. Нитробензол. Из реакций галогенирования наибольшее значение имеют хлорирование и бромирование бензола. Циклогексан. Гексахлорциклогексан. С6н6сl6. Осуществить превращения. - Химия Бензол.ppt
Арены. CnH2n-6. Особенности строения. C6H6. Модель молекулы бензола. В молекулах Аренов содержится одно или несколько бензольных колец. ?Для гомологов бензола характерна изомерия положения нескольких заместителей; ?Межклассовая . Изомеры ксилола: Этилбензол. 1,2-диметилбензол. 1,3-диметилбензол. (Орто- ксилол). (Мета-ксилол). Виды изомерии. С2н5. С3н3. Номенклатура. В промышленности получают из нефти и каменноугольной смолы. Способы получения. Физические свойства. Реакции замещения: Реакции присоединения: -бромирование; -гидрирование; -нитрирование; -хлорирование. Химические свойства. - Свойства бензола.ppt
Урок №4 Химические свойства алканов. Применение. (Пром. получение ацетилена). Получение алканов. Применение парафинов. Ресурсы. Виртуальная лаборатория. - Химия Алканы.ppt
Алканы. Базовый уровень. Правила работы за компьютером. Вариант специальных упражнений. Изучите информацию параграфа. 6. Природные источники углеводородов. Природный газ. Физические свойства алканов. Предельные углеводороды. Номенклатура. С. Номенклатура ИЮПАК. Химические свойства алканов. Соединения. Алкены и алкины. Водород. Галогенирование метана. Решаем задачи. Природный газ как топливо. - Свойства алканов.pptx
Химические свойства алканов. Химическая устойчивость. Реакции. Реакции замещения. Механизм реакции замещения. Общая схема реакции. Взаимодействие со фтором. Нитрование алканов. Реакции отщепления. Крекинг алканов. Виды крекинга. Реакции окисления. Реакции изомеризации. Ароматизация. Применение алканов. - Химические свойства алканов.ppt
Алканы. Определение. Углеводороды. Ряд метана. Строение молекулы метана. Связь. Номенклатура. Изомерия. Вещества. Получение. Реакция Вюрца – Гриньяра. Реакция Дюма. Физические свойства. Химические свойства. Реакции замещения. Реакция нитрования. Реакции замещения атомов водорода. Термическое превращение алканов. Углеводороды нормального строения. Окисление. Применение. Источники информации. - Получение и свойства алканов.ppt
Этилен. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. (Этен). Присоединение полярных молекул. Октен. Этан. Этен. Октан. Гексадекан. - Алкены химия.ppt
Каучуки. Базовый уровень. Правила работы за компьютером. Упражнения. Способы переработки. Алкадиены. Номенклатура ИЮПАК. Полимеризация алкадиенов. Получение диенов. Качественная реакция на двойную связь. Получение каучуков. Каучук. Свойства резины. Понятие об алкадиенах. - Алкадиены, каучуки.pptx
Алкины. Углеродные атомы стягиваются тройной связью до 0,120 нм, валентный угол = 180о . Форма молекулы меняется из линейной в плоскостную и затем - в тетраэдрическую. На катализаторе CuCl атому углерода». образуется винилацетилен СН = С – С=СН2. Дополнение к элективному курсу. 1.Исследование присоединения полярных молекул по правилу Марковникова 2. - Химия Алкины.ppt
Алкины. Понятие о непредельных углеводородах. Понятие об алкинах. Характеристика тройной связи. Схема образования sp -гибридных орбиталей. Схема образования sp -гибридных орбиталей. Гомологический ряд алкинов. Изомерия алкинов. Выполните упражнение. Физические свойства. Получение алкинов. Химические свойства алкинов. Реакции присоединения. Гидрогалогенирование. Окисление. Горение ацетилена. Реакции замещения. Реакция полимеризации. Применение алкинов. Домашнее задание. - Свойства алкинов.ppt
Природные источники углеводородов (тема). План изучения. Природный газ. Как топливо: Энергетически эффективное Дешевое. Применение. Нефть. Физический способ разделения смеси компонентов с различными температурами кипения (до 350°С). Первичная. Фракционная перегонка, ректификация нефти. Вторичная. Крекинг нефтепродуктов. Нефть: Фракционная перегонка. Газолино-бензиновая фракция (С5 -С11) 40-200°С. Лигроиновая фракция (С8 -С14) 150-250°С. Керосиновая фракция (С12-С18) 180-300°С. Дизельное топливо (С13 -С19) 200-350°С. Мазут (С18-С50). Ректификационные газы (С3 -С4) 40°С. - Природные источники углеводородов.pps
Природные источники углеводородов. Каменный уголь. Добыча и потребление нефти. Залежи нефти. Переработка нефти. Крекинг нефтепродуктов. Нефть. Состав природного газа. Состав попутного нефтяного газа. Коксование каменного угля. Кокс. Разделение коксового газа на составляющие. Кокс выгружают из камеры. Гомологи бензола. Аммиак. Каменноугольная смола. Проблемы использования углеводородного сырья. Вопросы для обсуждения. Какое из веществ является основной составляющей частью природного газа. Газойль. Перегонка. Разветвленные углеводороды. Основная составляющая часть коксового газа. - Основные природные источники углеводородов.ppt
Применение спиртов в промышленности. Применение спиртов. Получение простых и сложных эфиров. Производство каучука. Метод разработан в 1932 г. Академиком Лебедевым. Условия протекания реакции: кат Al2O3, ZnO, 425oC. Получение уксусной кислоты. Промышленный способ: Биохимический способ: В присутствии фермента-алкогольоксидаза. Условия реакции: катализатор — ацетат марганца (II) Mn(CH3COO)2 температура 50-60 °С: 2 CH3CHO + O2 ? 2 CH3COOH. - Применение спиртов.ppt
Фенол. Каменный уголь. Зачет по теме «Спирты». Реакция доказывает кислотные свойства фенола. Является еще одной реакцией замещения в бензольном кольце. Лабораторный опыт. Фенолят железа(3). Качественная реакция на фенол. Бромирование фенола. 2,4,6-трибромфенол. (Еще одна качественная реакция). Получение фенола возможно различными способами. Из каменноугольной смолы выделяют ароматические УВ, фенол и многие другие орг. вещества. Важным является кумольный способ: - Химия Фенолы.ppt
Предельные одноатомные спирты. Три пути ведут к знанию. Атомы кислорода, азота, серы. Спирты. Одноатомные спирты. Спирты – не только страшное зло, имя которому – алкоголизм. Классификация спиртов. Углеводородный радикал. Физические свойства спиртов. Этанол. Предельные одноатомные спирты. Ксенобиотики делят на три группы. Метанол (метиловый спирт). Предельные одноатомные спирты. Виды изомерии. Бутанол. Диэтиловый эфир. Тренажёр «Изомерия спиртов». Предельные одноатомные спирты. Первые члены гомологического ряда спиртов. Возможна ли водородная связь между молекулами спирта и воды. - Предельные одноатомные спирты.ppt
Карбоновые кислоты. Лекция. 1.Определение кислот. 2.Гомологический ряд. Простейшими представителями являются предельные одно- основные карбоновые кислоты. Карбонильной и гидроксильной групп, которые образуют единую функциональную карбоксильную группу. Свойства карбоновых кислот зависят от наличия. Замещение протекает при 2-м атоме углерода и происходит на катализаторе. Данная реакция является промежуточной для получения аминокислот. Карбоксильная группа кислот. Альдегидная группа. Олеиновая кислота. 9,10 – дибромстеариновая кислота. Олеиновая кислота относится к высшим непредельным карбоновым кислотам. - Карбоновые кислоты химия.ppt
Разработка урока по химии. Понятие о функциональной группе. Может тот, кто думает, что может. Дать характеристику новому классу органических веществ. C2H4O2. Кислота. Кислотные свойства. Карбоксильная группа. Одноосновные карбоновые кислоты. Органические вещества. План характеристики. Карбоновые кислоты. Классификация. Структурная изомерия. Физические свойства. Строение димера. Сдвиг электронов. Химические свойства. Диссоциация в водном растворе. Свойства. O O CH3-C + HOC2H5 CH3-C + H2O OH O- C2H5. H H O O H-C-C + CI2 CI - C – C + HCI OH OH H H. Са Сu СН3ОН Nа2СО3 Н2SО4 СаО. - Свойства карбоновых кислот.ppt
Сложные эфиры. Строение. Номенклатура. Названия сложных эфиров. Агрегатные состояния. Реакции этерификации. Химические свойства. Зависимость свойств от строения. Запах вишни. Запах абрикосов. Запах груш. Запах яблок. Нахождение в природе. Пчелиный воск. Применение сложных эфиров. В бытовой химии. Жиры. Классификация жиров. Получение жиров. Твердые жиры. Жидкие жиры. Применение жиров. Омыление жиров. Функции жиров. Спасибо за внимание. - «Сложные эфиры, жиры» химия.ppt
Углеводы. Глюкоза. План. 1.Классификация углеводов. 2.Нахождение углеводов в природе. 3.Строение глюкозы. Пентозы, гексозы -- не подвергаются гидролизу. Сахароза, лактоза крахмал, целлюлоза -- подвергаются гидролизу с образованием моносахаридов. Циклическая форма глюкозы - альфа-глюкоза. Изменение в положении 1 приводит к образованию бета – глюкозы. Глюконат аммония. Глюконовая кислота. Окисление альдегидной группы гидроксидом меди(2). Реакция глюкозы как многоатомного спирта. Брожение глюкозы. Жиры». - Химия глюкоза.ppt
Полисахариды. Молекула крахмала. Крахмал. Физические свойства крахмала. Крахмал. Крахмал. Биосинтез крахмала. Гидролиз крахмала. Качественная реакция на крахмал. Промышленное значение крахмала. Крахмал. Крахмал. Крахмал. Крахмал. Крахмал. Биологическое значение крахмала. Крахмал. Крахмал. Крахмал. Крахмал. Значение крахмала для организма человека. Спасибо за внимание. - Крахмал.ppt
Белки. Из истории. Термин. Размер белка может измеряться в числе аминокислот или в дальтонах. Простые белки. Сложные белки. Функции белков. Уровни организации. Первичная структура. Вторичная структура. Третичная структура. Четвертичная структура. Типы строения белков. Глобулярные белки. Фибриллярные белки. Денатурация. Спасибо за внимание. Http://images. - Белки.pptx
Аминокислоты. Общая формула. Биологическая роль. Номенклатура аминокислот. Диаминогексановая кислота. Изомерия углеродного скелета. Свойства. Способы получения. Образование полипептидов. Получение аминокислот. Природные аминокислоты. Применение аминокислот. Органические соединения. Составьте формулу. Ресурсы. - «Аминокислоты» химия.ppt
Аминокислоты, белки. Аминокислоты. Свойства аминокислот. Названия аминокислот. Образование пептидной связи. Схема образования пептидной связи. Аминокислоты необходимы для синтеза белков в живых организмах. Белок – это высокомолекулярное органическое соединение. В состав белка входят химические элементы. По физическим свойствам белки делятся. Белки являются компонентами волос. Молекула инсулина. Структура белка. Вторичная структура – возникает за счет скручивания первичной. Третичная структура – это глобулярная форма. Четвертичная структура. Комплекс из четырёх макромолекул. - «Аминокислоты и белки» химия.pptx
Аминокислоты. План характеристики. Органические соединения. Производные карбоновых кислот. Гетерофункциональные(бифункциональные) соединения. Общая формула. Классификация. С – с- с – с – соон. Лизин. Изомерия. В живых организмах. Физические свойства. Химические свойства. Этиловый эфир. Хлороводородная соль. Растворимость в воде. Полипептид. Пептидная связь. Дипепидид. Способы получения. Луи Воклен. Природные аминокислоты. Сушеные водоросли. Белки. Высокомолекулярные органические соединения. Водород. Основными структурными компонентами белков являются аминокислоты. - «Аминокислоты и белки» химия 10 класс.pptx
«Химия и медицина». Цели и задачи курса. Исторические этапы развития медицинского направления в химии. Понятие иатрохимии, работы Парацельса. Развитие фармацевтической химии. Современный этап: биосинтез и биотехнология. Общие понятия о лекарственных веществах неорганических и органических. Вещества: мутагены. Авиценна. Лекарственные растения. Основы биохимии. Биологическая роль некоторых химических элементов: макро- и микроэлементы. Биологическая роль важнейших биометаллов: s, р – элементов. Биологически активные соединения. Авитаминоз, гиповитаминоз. Содержание витаминов в пище. Белок. - Роль химии.ppt
Химия. Медицина. Введение. Химия должна помогать медицине в борьбе с болезнями. Аспирин (ацетилсалициловая кислота)- один из наиболее сильныхингибиторов синтеза простагландинов. Длительное применениеэтих лекарств может вызвать угнетение процессов кроветворения. Большинство снотворных укорачивает длительность быстрого сна. Снотворные средства Снотворные средства угнетающе влияют на передачу возбуждения в головноммозге. К антибактериальным химиотерапевтическим средствам в первую очередь относятся сульфаниламидные препараты и антибиотики. Витамины. Витамины… Содержание витаминов в продуктах питания: - Химия в медицине.ppt
Органическая химия – 10 класс. Учитель Гусев Валерий Валерьевич МОУ «СОШ № 2». Василий Андреевич Жуковский. (1783 – 1852). При мысли великой, Что я человек, всегда Возвышаюсь душой. Я завещаю… от 27 октября 1895 года. Альфред-Бернхард НОБЕЛЬ (Nobel) (21.X.1833 — 10.XII. 1896). За всю историю человеческих войн более 80% жертв принес именно динамит. «Мир простил Нобелю динамит…» Бернард Шоу. Итак, Нобелевская премия и динамит – Добро и зло. Большая советская энциклопедия. Динамиты (франц. dynamite, от греч. d?namis - сила), вторичные взрывчатые вещества, содержащие значительное количество жидких нитроэфиров. - Динамит Нобеля.ppt
Проект: «…Да здравствует мыло душистое!». Тип проекта: исследовательский. Руководитель: учитель химии Александрова Татьяна Владимировна. Исследуемое мыло. Физические свойства. Вредные вещества. Триэтаноламин Диэтиленгликоль. Полезные вещества. Кокосовое и пальмовое масло Глицерин Соли натрия. Химические свойства. Таблица выводов. Общий вывод. Но есть оптимальный вариант: «Детское мыло». - Химия мыла.ppt
Мыла. Цели урока. Историческая справка. Мытье тела приветствовалось не всегда. Почему мытье кожи – необходимо. Действительно ли мыло – моет. Виды загрязнений. Анализ результатов эксперимента. Мыло – это продукт щелочного гидролиза. Состав высших жирных кислот. Строение молекул мылов. Получение мыла реакцией омыления жиров. Состав мыла. Как и почему мыло моет. Рефлексия. Влияние мыла на кожу. Почему мыло сушит кожу. Проверка гипотезы. Компоненты мыла. Назначение компонентов мыла. Для мытья мы мыло смешиваем с водой. Проведение эксперимента. Взаимосвязь рН и среды раствора. Результаты исследования. - Состав мыла.ppt
Мыльные истории. Производство мыла. Мир веществ. Моющие средства. Обучение изготовлению мыла. Поверхностно-активные вещества. Враг всех микробов. Мыло и стирка. История. Натуральное мыло. Жидкое мыло. Косметическое мыло. Парфюмированное мыло. Гигиеническое мыло. Химическое уравнение. Выбор сырья. Омыление жира. Высаливание. Получение вспомогательных компонентов. Образцы мыла. Недостатки полученных образцов. Производство мыла. - Производство мыла.ppt
Химическая промышленность мира. Значение химической промышленности. Химическая промышленность. Принцип размещения. Крупнейшие транснациональные корпорации. Основная химия. Лидеры по производству серной кислоты. Минеральные удобрения. Азотные удобрения. Фосфорные удобрения. Калийные удобрения. Полимерные материалы. Лидеры по производству. - Химическая промышленность мира.pptx