Презентации по химии для 9 класса

Химия 9 класс

краткое содержание презентаций

Бутлеров

Слайдов: 16   Слов: 1270   Звуков: 0   Эффектов: 0

А.М.Бутлеров. Александр Михайлович Бутлеров. Чистополь. Биография. Бенгальские огни. Научный вклад. Идеи теории химического строения. Явление изомерии. Значение для становления теории. Борьба за признание. Внес большой вклад в развитие садоводства. Бутлеров. Бутлеров. Бутлеров. Дом тещи. Бутлеров. - Бутлеров.pptx

Курсы по химии

Слайдов: 7   Слов: 142   Звуков: 0   Эффектов: 38

«Химия и повседневная жизнь человека». Содержание курса поможет расширить понятия о: Цели курса: Основные темы курса: Формы отчётности по окончании курса: Защита индивидуальной проектной работы практической направленности. Примеры проектных работ учащихся: Соединения серы и селена в косметике. Природные токсиканты и загрязнители. Полимеры в медицине. Поиск химических веществ – препаратов против СПИДа. Дезодоранты и озоновый щит планеты. Декоративная косметика. Театральный грим. - Курсы по химии.ppt

Уроки химии

Слайдов: 54   Слов: 1382   Звуков: 1   Эффектов: 104

Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Химия. Презентации. Серная кислота. Свойства. Химическая реакция. Металлы. Физические свойства металлов. Золото. Серебро. Радий. Жидкий металл. Способы разделения смесей. Фильтрование. Отстаивание. Центрифугирование. Оборудование. Состав смеси. Морская вода. П. Е. Р. Е. Г. О. Н. К. А.. Тип смеси. Спирты. Этанол. Получение этанола. Бокал за здоровье. Степени алкогольного отравления. Мозг. Сердце. Печень. Интерактивная доска. Соли. Расставьте Н согласно валентности. Какие металлы не реагируют с кислотами. Электронный баланс. Наглядность. - Уроки химии.pptx

Задачи по химии

Слайдов: 72   Слов: 3349   Звуков: 0   Эффектов: 207

Всероссийский конкурс авторских учебных заданий «Школьный задачник». Задачник по химии. Содержание. Введение. Основные физические величины в химии. Буквенное обозначение. Единицы измерения. Масса. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Молярный объем. Моль. Объем. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля элемента. Определение. Основные уравнения связи. Количество вещества. Молярная масса. Величины расчета. Масса раствора. Массовая доля элемента в сложном веществе. Определите массовую долю углерода. Задания с выбором ответа. Определите массовые доли элементов. - Задачи по химии.pptx

Решение задач на смеси

Слайдов: 25   Слов: 481   Звуков: 0   Эффектов: 0

Решение задач на смеси. Состав смеси. Моль. Составим систему уравнений. Методы решения. Способ сложения. Способ подстановки. Решение задач на смеси. Раствор. Составим уравнения реакций. А = 1,53х. Систему уравнений решить самостоятельно. Метод подстановки. Графический метод. Определите состав смеси. Уравнения реакций. Способ решения. Метод сложения. Графический метод. Решение задач на смеси. Решение задач на смеси. Решение задач на смеси. Домашнее задание. Математические методы. Спасибо за работу. - Решение задач на смеси.ppt

Задачи на смеси по химии

Слайдов: 17   Слов: 347   Звуков: 0   Эффектов: 0

Решение задач на смеси, растворы и сплавы. Цель урока. Всё впереди. Смеси в повседневной жизни. Морская вода – смесь веществ. Нефть – смесь веществ. Природный газ – смесь газов. Массовая и объемная доли веществ в смеси. Отношение массы основного вещества (m) в смеси к общей массе. Задача на смеси. Заполним таблицу по условию задачи. Задача на сплавы. Решение задачи. Смешали 8кг 18 % раствора некоторого вещества с 12 кг 8 % раствора. Заполним таблицу по условию задачи. Работа в парах. Спасибо за урок. - Задачи на смеси по химии.pptx

Химия «Периодический закон»

Слайдов: 26   Слов: 5525   Звуков: 1   Эффектов: 12

Периодический закон. Актуальность. Периодическая система. Менделеев. Небольшой листок обычной писчей бумаги. Кабинет Д.И. Менделеева. Домовая книга. Все так просто, как рассказывал сам Менделеев. Углерод. На четвертое место Менделеев поместил карточку бора. Атомный вес бериллия. Как же все-таки располагал свои карточки Менделеев. Нужно было обладать особой революционной смелостью. Закон дает возможность описать неведомое. Экабор. Менделеев не только описал неведомое. Винклер открыл новый элемент. «Открытие» «ильмения» просто ошибка. Криптон. Успех был заслуженным. Периодичность химических свойств. - Химия «Периодический закон».pptx

Газообразные вещества

Слайдов: 20   Слов: 1694   Звуков: 0   Эффектов: 93

Газообразные вещества. Объем сосуда. Расстояние между атомами. История возникновения и развития атмосферы. Водород. Топливо космических кораблей. Кислород. Погибший от кислотных дождей хвойный лес. Искусственное загрязнение. Атмосфера. Кислород получают разложением перманганата калия. Углекислый газ. Применение углекислого газа. Углекислый газ не поддерживает горение. Способы распознавания углекислого газа. Этилен. Этилен получают двумя способами. Лабораторные способы получения этилена. Распознавание этилена. Учащиеся. - Газообразные вещества.ppt

Вода

Слайдов: 12   Слов: 1330   Звуков: 7   Эффектов: 130

Вода. Вода в природе. Вода — весьма распространенное на Земле вещество. Физические свойства воды. Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Химические свойства воды. Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. Взаимодействие. С активным металлом. С менее активным металлом. C + H2O = H2 + CO. Гашение извести. - Вода.ppt

Волшебная сила воды

Слайдов: 14   Слов: 610   Звуков: 0   Эффектов: 51

Волшебная сила воды. Вода наделялась душой во многих культурах мира. Вода. Состав воды. Свойства воды. Максимальная плотность. Химический состав воды. Энергетика воды. Круговорот воды. Целительные свойства воды. Снятие стресса. Хранитель информации. Вода, пригодная для питья. Работа подготовлена. - Волшебная сила воды.ppt

Графит

Слайдов: 10   Слов: 291   Звуков: 0   Эффектов: 0

Графит. Графит -минерал из класса самородных элементов, одна из аллотропных видоизменений углерода. Структура слоистая. Слои слабоволнистые, почти плоские, состоят из шестиугольных слоёв атомов углерода. Кристаллы пластинчатые, чешуйчатые. Свойства. Хорошо проводит электрический ток. В отличие от алмаза обладает низкой твёрдостью. Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха. В кислотах не растворяется. Жирный (скользкий) на ощупь. Природный графит содержит 10—12 % примесей глин и окислов железа. Химические свойства. Со многими веществами (щелочными металлами, солями) образует соединения включения . - Графит.pptx

Круговорот азота

Слайдов: 13   Слов: 893   Звуков: 0   Эффектов: 0

Круговорот азота. Биохимические процессы. Ряд замкнутых взаимосвязанных путей. Пример саморегулирующегося цикла. Вовлечение в круговорот. Аммонификация. Нитрификация. Сущность процесса нитрификации. Окисление аммиака и нитритов. Денитрификация. Фиксация атмосферного азота. Богатые белками части растений. Справочный материал. - Круговорот азота.pptx

Химическое равновесие

Слайдов: 19   Слов: 291   Звуков: 0   Эффектов: 128

Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Химические реакции. Обратимые. Необратимые. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Окончание реакции. Установление равновесия. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. «Бегство от насилия». - Химическое равновесие.ppt

Схемы окислительно-восстановительных реакций

Слайдов: 20   Слов: 870   Звуков: 0   Эффектов: 0

Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Степень окисления. Осуществите превращения. Реакции. Особенность окисления и восстановления элементов. Окисление. Восстановление. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Окисляется или восстанавливается сера. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Окисление всегда сопровождается восстановлением. - Схемы окислительно-восстановительных реакций.pptx

Характеристика алюминия

Слайдов: 15   Слов: 561   Звуков: 0   Эффектов: 59

Алюминий. Периодическая система. Характеристика. Из истории открытия. Название элемента. Период открытия алюминия. Металл. Физические свойства. Степень окисления. Электрохимический ряд напряжений. Снять оксидную пленку. Содержание в земной коре. Нахождение в природе. Получение. Применение. - Характеристика алюминия.ppt

Физические и химические свойства алюминия

Слайдов: 25   Слов: 1157   Звуков: 0   Эффектов: 43

Алюминий, его физические и химические свойства. Физические и химические свойства. Серебро из глины. Интересные факты. Применение алюминия. Авиастроение. Кораблестроение. Машиностроение. Пищевая промышленность. Электротехника. Военная промышленность. Строительство. Характеристика. Строение атома алюминия. Нахождение алюминия в природе. Природные соединения алюминия. Физические свойства алюминия. Химические свойства. Химические свойства алюминия. Алюминий является амфотерным элементом. Получение алюминия в промышленности. Электронная конфигурация атома алюминия. - Физические и химические свойства алюминия.ppt

Элемент водород

Слайдов: 16   Слов: 1012   Звуков: 0   Эффектов: 1

Водород. Строение атома. История открытия и названия. Нахождение в природе. Элемент космоса. Физические свойства. Химические свойства. Получение. Применение. Элемент будущего. Знаете ли вы что… Название «водород» означает – «рождающий воду». В земной коре массовая часть водорода составляет 1%. Водород, самый распространенный элемент во Вселенной. Масса многих космических объектов почти наполовину состоят из водорода. Водород – газ, без цвета, вкуса и запаха. Намного легче воздуха. Плохо растворим в воде. t0 кипения = -2530 C t0 плавления = -2590C. Получение в лаборатории. Получение в промышленности. - Элемент водород.ppt

Химия Алюминий

Слайдов: 13   Слов: 803   Звуков: 0   Эффектов: 15

Выполнила: учитель химии Евстегнеева Алевтина Васильевна. Я алюминий. Алюминий. Относится к группе лёгких металлов. История открытия. В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Чашка из алюминия стала дороже золотой. «Серебро из глины». А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.). Физические свойства. Горение в кислороде воздуха. Химические свойства. Получение алюминия (химический способ). Получение алюминия (электролитический способ). Знаете ли ВЫ? Общие выводы. Соли алюминия применяются при окрашивании тканей и осветления воды. - Химия Алюминий.ppt

9 класс Алюминий

Слайдов: 12   Слов: 174   Звуков: 0   Эффектов: 3

Урок химии в 9 классе по теме «Алюминий». Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева. Амфотерность алюминия. Металлы. Неметаллы. AL. Физические свойства алюминия. Химические свойства алюминия. Взаимодействует: 1.С неметаллами (с кислородом). 2.С кислотами ( с серной и соляной (разбавленной). С серной и азотной концетрированными не реагирует. 3.С основаниями. 4.С оксидами металлов (алюминотермия). Получение алюминия. Электролиз - основной способ получения алюминия сегодня. Применение. - 9 класс Алюминий.pps

Алюминий металл

Слайдов: 10   Слов: 327   Звуков: 0   Эффектов: 0

Алюминий – металл будущего. Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?». «Серебро из глины». А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.). Из истории открытия. В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Нахождение в природе. Природные соединения алюминия. Физические свойства. Химические свойства. Применение алюминия. Al. Металл будущего. - Алюминий металл.ppt

Натрий

Слайдов: 12   Слов: 797   Звуков: 0   Эффектов: 7

Натрий. Содержание работы. Общая характеристика натрия. Происхождение натрия. Признаки натрия. Физические свойства. Химические свойства. Использование в жизни человека. Хлорид натрия. NaCl. Биологическая роль. Над проектом работала. - Натрий.ppt

Элемент платина

Слайдов: 13   Слов: 554   Звуков: 0   Эффектов: 80

Платина. Удивительная чистота. Что такое «платина». Искушение вечностью. Физические свойства. Химические свойства. Проба. Металл. Что делали с платиной наши предки. Что делаем с платиной мы. Применение. Интересные факты. Источники информации. - Элемент платина.ppt

Серебро

Слайдов: 11   Слов: 589   Звуков: 0   Эффектов: 0

Серебро. Серебро — самородный благородный металл. Название от славянск. «серп» (по блеску — серп луны). Известно давно, как и золото.В природном серебре содержание Ag обычно составляет 97-99%. Характерные примеси, чаще не более 1-2%: Аu, Hg, Sb, Bi, Сu и др. Характерные признаки серебра. Медная монета, опущенная в азотнокислый раствор серебра, покрывается налетом серебра. Химически серебро малоактивно, с кислородом воздуха практически не взаимодействует. Образует сплавы со многими металлами. При воздействии сероводорода чернеет. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны. - Серебро.pptx

Химия Кальций

Слайдов: 7   Слов: 170   Звуков: 0   Эффектов: 0

Урок химии в 9 классе. Кальций. Са. Находится во 2 А группе. В 1808 г. английским ученым Г . Деви и назван кальцием от латинского слова КАЛЬКС----известь. Природные соединения. ПО распространенности в земной коре занимает 5 место и встречается только в виде соединений: КАЛЬЦИЙ в природе. Кальций - важнейший строительный материал природы. Мрамор. Физические свойства. - Химия Кальций.ppt

Галогены химия

Слайдов: 26   Слов: 1711   Звуков: 0   Эффектов: 0

ПРОЕКТ «Галогены. Актуальность. Цели и задачи. Результаты исследования. Открытие галогенов. Физические свойства. Распространение в природе. Получение. Применение. Биологическая роль фтора. Биологическая роль хлора. Биологическая роль брома. Биологическая роль йода. Содержание галогенов в организме. Практическая деятельность. Выводы и рекомендации. Перспективы проекта. Литература. Интернет-ресурсы. Содержание. Домой. В 1774 г. шведским химиком К. Шееле. В 1862 г. французским химиком А.Баларом. В 1811 г. французом Б.Куртуа. Результаты исследования открытие галогенов. Результаты исследования физические свойства. - Галогены химия.ppt

Общая характеристика галогенов

Слайдов: 14   Слов: 626   Звуков: 0   Эффектов: 11

Общая характеристика галогенов. Знания учащихся о галогенах. Положение галогенов в ПСХЭ. Элементы главной подгруппы. Строение атомов галогенов. Возможные степени окисления галогенов. Галогены как простые вещества. Возможные агрегатные состояния. Температуры кипения и плавления. Токсичные вещества. Химические свойства галогенов. Вопросы для закрепления материала. Спасибо за внимание. Источники материалов. - Общая характеристика галогенов.ppt

Галогены и здоровье человека

Слайдов: 19   Слов: 1231   Звуков: 0   Эффектов: 3

Галогены и здоровье человека. Знания из области биологии. Общая характеристика галогенов. Это полезно знать. Фтор. Хлор. Бром. Йод. Носовые платки. Полезные советы. Поблекшие краски. Убежавшее на плиту молоко. Биологическая роль фтора. После Второй мировой войны. Биологическая роль хлора. Биологическая роль брома. Биологическая роль йода. Кроссворд "Галогены". 2014. - Галогены и здоровье человека.ppt

Элемент йод

Слайдов: 10   Слов: 607   Звуков: 0   Эффектов: 98

Йод. Положение в Периодической Системе. Открытие и нахождение в природе. Получение. Физические свойства. Химические свойства. Йодоводород. Применение. Сравнить по уравнению. Моль. - Элемент йод.ppt

Фтор

Слайдов: 14   Слов: 1014   Звуков: 0   Эффектов: 0

Применение фтора и его соединений. Фтор довольно распространен в природе. Историческая справка. Происхождение фтора. Нахождение в природе. Физические свойства фтора. Химические свойства фтора. Отравление фтором и его соединениями. Техника безопасности. Применение. Сера шестифтористая. Фтор в организме. Получение. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. - Фтор.ppt

Азот химия

Слайдов: 14   Слов: 631   Звуков: 0   Эффектов: 32

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5. План урока: История открытия. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь). Цели: Сформировать представление о строении атома и молекулы азота. Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР. Показать значение азота как биогенного элемента. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу). Строение и свойства атома. 2 период, 5 группа, главная подгруппа. - Азот химия.ppt

Азот и аммиак

Слайдов: 34   Слов: 1010   Звуков: 0   Эффектов: 109

1. Азот. Степень окисления. Молекула аммиака. Азот в составе аммиака. Аммиак в воде. Найти соответствие. Оценивание. Соли аммония. Физические и химические свойства. Усвоение. Качественные реакции. Третий лишний. Строение солей аммония. Механизм. 16. Получение солей аммония. Характерные свойства класса солей. Свойства солей аммония. Техника безопасности. Лабораторная работа. Качественная реакция. Разложение хлорида аммония. Взаимодействие с солями. Взаимодействие с кислотами. Реактив Несслера. Разложение солей аммония. Вулкан. Фараонова Змея. Выбери формулу. «Да» или «нет». Рефлексия. - Азот и аммиак.ppt

Азот, соединения азота

Слайдов: 27   Слов: 569   Звуков: 0   Эффектов: 0

Соединения азота. Степень окисления +1. Электронная формула. Одинаковое значение степени окисления. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Азот входит в главную подгруппу. Раствор аммиака в воде. Какой вид химической связи в аммиаке. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Нашатырный спирт. Азот при обычных условиях. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Газ выделяется при взаимодействии. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Аммиак. Число электронов в атоме азота. Число энергетических уровней в атоме азота. - Азот, соединения азота.pptm

Аммиак

Слайдов: 12   Слов: 314   Звуков: 0   Эффектов: 88

Каково строение атома азота. Аммиак. План урока. Состав. Получение аммиака в лаборатории. Физические свойства. Биологическое действие аммиака. Является восстановителем. Применение аммиака. NH3. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Домашнее задание. - Аммиак.ppt

Железо и сталь

Слайдов: 12   Слов: 1646   Звуков: 0   Эффектов: 47

Железо Факты и легенды. Работа предназначена для самообразования учителей по теме : Железо. Начало железного века. В Европе собственно железный век начался за 1000 лет до новой эры. Но всё же первая встреча людей с железом произошла в доисторические времена. Лишь с изобретением сыродутного горна стало возможным получение железа из руд. Железо побеждает бронзу. Латенская культура связана с племенем кельтов. Кельты создали новые технологические процессы обработки железа. В дальнейшем развитие способов обработки железа всё же происходило . Викинги усовершенствовали изготовление железных болтов и гвоздей для своих судов. - Железо и сталь.ppt

Органические соединения железа

Слайдов: 22   Слов: 652   Звуков: 0   Эффектов: 9

Металлы. Почему наш век можно назвать железным веком. Cоединения железа. Ознакомиться с соединениями железа. Определите степени окисления железа. Проверь себя. Природные соединения железа. Генетический ряд железа. Зеленый осадок. Получение. Бурый осадок. Качественная реакция. Качественная реакция на ион Fе3+. Реактив. Техническое значение соединений железа. Применение стали. Булат. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Молекула гемоглобина. Век. Итоги урока. Эссе. - Органические соединения железа.ppt

Кислород 9 класс

Слайдов: 19   Слов: 966   Звуков: 0   Эффектов: 57

Самый распространенный элемент в природе. Кислород. Химический элемент кислород. Нахождение в природе. Кислород - простое вещество. Физические свойства. Получение кислорода. Химические свойства кислорода. Применение кислорода. Озон. Аллотропия. Составление таблицы. Лабиринт. Состав воздуха. Физические свойства кислорода. Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды. Газ без цвета, вкуса и запаха. Жидкость синего цвета. Кристаллы синего цвета. Кислород энергично реагирует со многими веществами- простыми и сложными. Горение угля в кислороде. Горение фосфора в кислороде. Горение железа в кислороде. - Кислород 9 класс.ppt

Кислород. Озон. Воздух

Слайдов: 19   Слов: 870   Звуков: 0   Эффектов: 10

Кислород. Изучить состав воздуха. Состав воздуха. Аллотропия. Получение кислорода. Лабораторный опыт. Выделение кислорода. Свойства кислорода. Выполните задание. Проверьте ваши ответы. Применение кислорода. Решите проблему. Биологическая роль. Обобщение. Выполните тест. М.В.Ломоносов. Озон и кислород. А.Лавуазье. Домашнее задание. - Кислород. Озон. Воздух.ppt

Применение кислорода

Слайдов: 8   Слов: 182   Звуков: 0   Эффектов: 2

Применение кислорода. Кислород необходим практически всем живым существам. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. При работе в воде. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Врач беседует с больным по телефону. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. - Применение кислорода.ppt

Применение кислорода в промышленности

Слайдов: 30   Слов: 1786   Звуков: 0   Эффектов: 0

Применение кислорода в промышленности. Содержание. Кислород. Аллотропные формы кислорода. История открытия. Кислород является составной частью воздуха. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Работы по окислению ртути. Флогистонная теория. Происхождение названия. Нахождение в природе. Получение. Кислород получают методом разделения воздуха на воздухоразделительных установках. Физические свойства. О2 . Три фазы образуются при высоких давлениях. Химические свойства. Окисляет большинство органических соединений. Кислород образует пероксиды. Окисление. Фториды кислорода. - Применение кислорода в промышленности.ppt

Цемент

Слайдов: 18   Слов: 545   Звуков: 0   Эффектов: 0

Цемент. Цемент. Цемент. Разновидности цемента. Водонепроницаемый расширяющийся цемент. Водонепроницаемый безусадочный цемент. Белый портландцемент. Белый цемент. Гидрофобный цемент. Глиноземистый цемент. Магнезиальный цемент. Пластифицированный цемент. Портландцемент. Пуццолановый цемент. Сульфатостойкий цемент. Тампонажный цемент. Цветной цемент. Шлаковый цемент. - Цемент.pptx

Технология производства стекла

Слайдов: 25   Слов: 889   Звуков: 0   Эффектов: 120

Кремний в природе. Возникновение стекла на земном шаре. Кремнезем. Оксид кремния. Стекольная промышленность. Стеклоделие развивалось при Петре I. Производство стекла. Кварцевый песок. Можно изготовить изделие любой причудливой формы. Посудные изделия. Ручное выдувание. Карбонат калия. Ограненный хрусталь. Цветное стекло. Витраж. Куски цветного стекла. Стекло. Использование стекла в оптических приборах. При нагревании стекло размягчается. Безопасное стекло. Новейшие виды стекла. Ситаллы. Будущее за различного вида стеклом и стекломатериалами. Спасибо за внимание. Работа подготовлена. - Технология производства стекла.ppt

Силикатная промышленность

Слайдов: 31   Слов: 1268   Звуков: 0   Эффектов: 76

Силикатная промышленность. ХИМИЯ 9 класс. В природе кремний встречается в виде кремнезема и силикатов. Состав алюмосиликатов обычно выражают через оксиды. Например каолин: Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O – главная составная часть глин. Природные кремнеземы, силикаты и глина – сырье для силикатной промышленности. Керамика. Стекло. Строительные материалы. Фарфор. Фаянс. КЕРАМИКА (от греческого слова «керамон»-глина) — гончарное искусство. Сырьем для производства керамических изделий служит глина. Изделия из глины, прошедшие обжиг называются керамическими. Из белой глины изготавливают фарфоровые и фаянсовые изделия, глиняную посуду. - Силикатная промышленность.ppt

Сера химия

Слайдов: 14   Слов: 1083   Звуков: 0   Эффектов: 87

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый». Открытие серы. В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов. Сера в природе. Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4?2H2O и гипс пластинчатый. Соединения серы. Сера. Степени окисления серы: ?2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Сера – неметалл. Физические свойства серы. - Сера химия.ppt

Сера 9 класс

Слайдов: 16   Слов: 248   Звуков: 0   Эффектов: 0

История серы. Сера была известна человеку уже в глубокой древности. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Ромбическая. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Моноклинная. Получается при кристаллизации ромбической. Пластическая. Сера в природе. Железный колчедан (пирит). "Пиритовый доллар", добытый в штате Аризона, диаметр 10 см. Медный колчедан (халькопирит) cufes2. - Сера 9 класс.pptx

Химические свойства серы

Слайдов: 13   Слов: 752   Звуков: 0   Эффектов: 77

Урок химии. Химические свойства. Повторение строения. Вопросы для повторения. Кислород. Сера. Использование интерактивной доски. Химические свойства серы. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие серы с водородом. Взаимодействие с углеродом. Взаимодействие с кислородом. Радиус серы. - Химические свойства серы.ppt

Основные соединения серы

Слайдов: 25   Слов: 688   Звуков: 0   Эффектов: 0

Cоединения серы и их значение. Геохимик. Свойства важнейших соединений серы. Определите степени окисления элементов в соединениях. Проверь себя. Низшая степень окисления. Пятигорск. Сероводород в Чёрном море. Химические свойства. Восстановитель. Реакция взаимодействия. Сероводородная кислота. Гидросульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Черный осадок. Сернистый газ. Последний день Помпеи. Физические свойства. Реакция взаимодействия с кислородом. Оксид серы. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион. Кислотный оксид. Свойства веществ. S0 ? +2e -4e -6e S-2 S+4 S+6. - Основные соединения серы.ppt

Строение и свойства углерода

Слайдов: 31   Слов: 2374   Звуков: 0   Эффектов: 26

Конспект урока химии. Углерод. Модели кристаллических решеток. Ребус. Свойства определяются строением. Рассмотрим простые вещества. Что вы знаете об алмазах. Вес алмазов измеряется в каратах. Строение и свойства углерода. Исторический алмаз. Большая императорская корона. Императорский скипетр. Свойства графита. Графит. Аллотропная модификация углерода. Кристаллическая структура. Применение. Карбин. Технический углерод. Адсорбция. Фильтрующий противогаз. Проведение опыта по адсорбции. Физминутка. Химические свойства углерода. Взаимодействие углерода с алюминием. Карбид алюминия. - Строение и свойства углерода.pptx

Углерод, соединения углерода

Слайдов: 29   Слов: 866   Звуков: 0   Эффектов: 130

Углерод и его соединения. Цель занятия. Вопросник. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Кристаллическая решетка алмаза. Буры и сверла. Изделия из алмаза. Кристаллическая решетка графита. Изделия из графита. Значение углерода. Белки. Молекула ДНК. Применение соединений углерода: углекислый газ. Применение соединений углерода: углекислый газ. Круговорот углерода в природе. Парниковый эффект. Парниковый эффект. Сталактиты и сталагмиты. Последствия использования жесткой воды. Устранение жесткости воды. Добавление соды. - Углерод, соединения углерода.ppt

Химия Фосфор

Слайдов: 24   Слов: 793   Звуков: 0   Эффектов: 32

Фосфор. «Чудовище лежало перед нами… Открытие фосфора. Происхождение названия элемента. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Нахождение фосфора в природе. Аллотропные модификации фосфора. Химические свойства элемента. План урока: Происхождение названия. Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. Положение в периодической системе химических элементов. 3 период V группа главная подгруппа. 2 период V группа главная подгруппа. Организмы. Минералы. Фосфолипиды, ферменты, фосфат кальция, эфиры ортофосфорной кислоты. - Химия Фосфор.ppt

Элемент фосфор

Слайдов: 28   Слов: 748   Звуков: 0   Эффектов: 10

Ода фосфору. Фосфор. Светоносец. Михаил Васильевич Ломоносов. Нахождение в природе. Содержание фосфора в организме человека. АТФ. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Строение атома фосфора. Элемент фосфор. Элемент фосфор. Элемент фосфор. Элемент фосфор. Элемент фосфор. Белый фосфор. Красный фосфор. Получение фосфора. Химические свойства фосфора. Взаимодействие с простыми веществами. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие со щелочами. Сильные окислители. Реакция окисления. Применение фосфора. Двойной суперфосфат. Оружие массового поражения. Философский камень. Спасибо за внимание. - Элемент фосфор.pptx

Химический элемент фосфор

Слайдов: 18   Слов: 723   Звуков: 0   Эффектов: 0

Фосфор. Особенности фосфора. Теоретический материал. Электронная формула. Относительная атомная масса. Фосфор в природе. Аллотропные модификации фосфора. Физические свойства. Химические свойства. Получение. Применение. Важнейшие соединения. Рыхлый порошок. Проявляет свойства кислотного оксида. Образуется при горении. Применение P2O5. Фосфор активен с кислородом. Информационные ресурсы. - Химический элемент фосфор.ppt

Свойства солей аммония

Слайдов: 10   Слов: 572   Звуков: 0   Эффектов: 0

Соли аммония. Проблемный вопрос. Задачи. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Строение, физические свойства. Химические свойства солей аммония. Свойства солей аммония. Применение солей аммония. Применение. Домашнее задание. - Свойства солей аммония.ppt

Соль в организме человека

Слайдов: 19   Слов: 532   Звуков: 0   Эффектов: 69

Соль - белый. Яд?! Выявить значение соли для организма человека. Цель проекта: Планирование: Опрос населения: 3, 5 кг минеральных веществ в организме человека. Жизненно важными признаны 14 элементов: Fe, I, Zn, Mn, Cu, Co, Cr, F, K, Mg, Ca, P и другие. Основная функция – регуляция многих процессов, протекающих в организме. Больше всего c пищей мы употребляем поваренной соли. Организм человека и минеральные вещества. Нормы потребления поваренной соли: Натрий – компонент соли: Йодированная соль: Для чего нам нужен йод? Йод входит в состав гормонов щитовидной железы - тироксина и трийодтиронина. - Соль в организме человека.ppt

Азотная кислота по химии

Слайдов: 19   Слов: 704   Звуков: 1   Эффектов: 102

Моу «сош № 102». Азотная кислота. План урока. Пора проверить знания. Запишите формулу. Расположите соединения азота. Составьте уравнения реакций. Азотная кислота по химии. Азотная кислота HNO3. Физические свойства. Характеристика. Химические свойства. Окислительные свойства. HNO3. Вопросы на закрепление. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Пора подвести итог. Домашнее задание. Благодарим всех за внимание. - Азотная кислота по химии.ppt

Мир металла

Слайдов: 21   Слов: 1127   Звуков: 0   Эффектов: 163

Путешествие в «мир металлов». План. Общая характеристика металлов. .Как называется “царь ”металлов. Золото, серебро, железо. Знаете ли вы металлы. Химические свойства. Правильные ответы. 4Al + 3O2. Биологическая роль металлов. Содержание металлов в картофеле. Влияние металлов на окраску растений. Вредное влияние металлов и их соединений на организм человека. Металлические свойства. Мир металла. Правильные ответы. Задания. Правильный ответ. Правильные ответы. Интересные материалы о металлах. Удачи вам. - Мир металла.pptx

Металлы в химии

Слайдов: 21   Слов: 797   Звуков: 0   Эффектов: 84

Металлы. Характерные свойства металлов. Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Физические свойства металлов. Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от ?39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Механические свойства металлов. Пайке Обтачиванию Сверлению Пилению Строганию Обработке на станках и др. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов: Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами. 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом. - Металлы в химии.ppt

9 класс металлы

Слайдов: 8   Слов: 239   Звуков: 0   Эффектов: 46

Металлы. Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно - земельные. Кристаллическая решетка металла. Атом металла катион металла электрон, который свободно движется. САМЫЙ, САМЫЙ, САМЫЙ. . . Самый блестящий металл … ? Самый твердый металл… ? Самый тугоплавкий металл… ? Самый легкоплавкий металл… ? Самый пластичный металл… ? Самый электропроводный металл… ? Самый тяжелый металл… ? Самый легкий металл…? Жидкий металл… ? Благородный металл… ? Один из главных металлов…? - 9 класс Металлы.ppt

Понятие металлов

Слайдов: 24   Слов: 743   Звуков: 1   Эффектов: 105

Неорганическая химия. Металлы. Основные понятия. Главная характеристика. Какой из данных элементов лишний. Какой из данных металлов не реагирует с водой. Отгадайте, о каком природном соединении идет речь. Гипс. Составьте уравнение реакции. С какой из данных солей не будет реагировать цинк. Найдите все металлы. Оксид натрия. Характеристика. Гидроксид натрия. Вставляем пропущенные понятия. Найдите третье лишнее вещество. Найти соответствия. Найдите картинку. Ответьте на вопросы. Полевые шпаты. Какие характеристики подходят к алюминию. Составьте уравнения реакций. Решите задачу. Дальнейших успехов в изучении химии. - Понятие металлов.ppt

Химия тема Металлы

Слайдов: 7   Слов: 334   Звуков: 0   Эффектов: 0

Тема учебного проекта: «Металлы». «Металлы на службе у человека». Основополагающий вопрос: Учебные предметы: химия, биология, география. Участники проекта: учащиеся 9класса. в результате развивается критическое мышление, Аннотация проекта: Темы самостоятельных исследований: Этапы и сроки проведения: - Химия тема Металлы.ppt

Характеристика металлов

Слайдов: 14   Слов: 463   Звуков: 0   Эффектов: 0

Металлы. Общая характеристика металлов. Разновидность металлов. Свойства металлов. Нахождение металлов в природе. Применение металлов в жизни человека. Содержание работы: К металлам относятся примерно 70 % всех химических элементов. Общая характеристика. Металлический блеск. Хорошая электропроводность. Многие металлы широко распространены в природе. Большое количество натрия и магния содержится в морской воде: — 1,05%, — 0,12%. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Железо. Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. - Характеристика металлов.ppt

Общая характеристика металлов

Слайдов: 12   Слов: 553   Звуков: 0   Эффектов: 0

Удивительный мир металлов. Калейдоскоп. Оперирование знаниями. Знания учащихся по химии. Уровень овладения знаниями. Мыслящий ум. История. Физика. Химия. Биология. Литература. Спасибо за внимание. - Общая характеристика металлов.ppt

История металлов

Слайдов: 13   Слов: 391   Звуков: 0   Эффектов: 30

Презентация по химии 9 класса. Тема: история цивилизаций – история металлов. Рассказать об открытии металлов. Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций. Медь. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида. Бронза. Первыми людьми из древнего мира которые выплавили бронзу были египтяне. Железо. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. История алюминия. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. - История металлов.ppt

Век медный, бронзовый, железный

Слайдов: 25   Слов: 395   Звуков: 0   Эффектов: 0

Век медный, бронзовый, железный. Железный век. Период распространения медных орудий. Век медный, бронзовый, железный. Из меди делали лишь мелкие орудия. Век медный, бронзовый, железный. Литье. Бронза. Век медный, бронзовый, железный. Бронзу используют для изготовления скульптур. Век медный, бронзовый, железный. Третий и последний период первобытной эпохи. Век медный, бронзовый, железный. Век медный, бронзовый, железный. Первое железо. Век медный, бронзовый, железный. Железные сплавы. Положение металлов в Периодической системе. Век медный, бронзовый, железный. Век медный, бронзовый, железный. - Век медный, бронзовый, железный.ppt

Каменный, медный, бронзовый, железный век

Слайдов: 25   Слов: 637   Звуков: 0   Эффектов: 37

Век медный, бронзовый, железный. Часы истории. Каменный век. Каменные орудия труда. Медь. Изделия из меди. Самородная медь. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди. Бронза. Колосс Родосский. Царь - пушка. Царь - колокол. Медный всадник. Метеоритное железо. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Железо. Бронзовый век сменился железным. Чугун. Сталь. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Изделия, содержащие сталь. Изделия, содержащие сталь. Золото. Серебро. Домашнее задание. - Каменный, медный, бронзовый, железный век.ppt

Щелочные металлы и галогены

Слайдов: 21   Слов: 951   Звуков: 21   Эффектов: 1

Урок химии для 9 класса. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены. Цель урока. Щелочные металлы. История открытия щелочных металлов. Физические свойства. Задание. Химические свойства щелочных металлов. Сульфид. Типичные основные оксиды. Сильные основания. Значение К для организма. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. значение NA для организма. Функции. Галогены. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. Химические свойства. Взаимодействие галогенов с водородом. Задания для закрепления материала. - Щелочные металлы и галогены.ppt

Характеристика щелочных металлов

Слайдов: 17   Слов: 1046   Звуков: 0   Эффектов: 127

Щелочные металлы. План урока. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Простые металлы. Соединения щелочных металлов. Соединения щелочных металлов. Природные соединения щелочных металлов. Литий. Натрий. Калий. Рубидий. Цезий. Франций. Проверь себя. Составьте уравнения реакций. Домашнее задание. - Характеристика щелочных металлов.ppt

Процесс коррозии

Слайдов: 24   Слов: 1608   Звуков: 0   Эффектов: 0

Коррозия. Коррозия металлов. Коррозия металлов. Коррозия происходит от латинского «corrodere». Металлы составляют одну из основ цивилизации. Самородное железо. Железо и сплавы. Химическая коррозия. Продукты коррозии. Электрохимическая коррозия. Металлы обладают хорошей электропроводностью. Положение металла в ряду потенциалов. Сущность процессов коррозии. Отделить химическую коррозию от электрохимической трудно. Способы защиты от коррозии. Цементные покрытия. Покрывающие металлы. Методы нанесения металлических покрытий. Атмосферная коррозия стали. Протекание процессов коррозии. - Процесс коррозии.ppt

Применение сплавов

Слайдов: 17   Слов: 488   Звуков: 0   Эффектов: 15

Сплавы в нашей жизни. Роль сплавов в нашей жизни. Сплавы металлов. Применение сплавов. Применение металлов и сплавов. Виды железа и стали. Применение металлов в искусстве. Умение добывать и обрабатывать металлы. Применение сплавов в бронзовом веке. Применение сплавов металлов в медицине. Изготовление монет. Монеты. Монеты. Монеты. Изготовление ювелирных изделий. Металлы в технике. Металлы и их сплавы. - Применение сплавов.ppt

Металлы в природе

Слайдов: 15   Слов: 503   Звуков: 0   Эффектов: 8

Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Распространенность металлов в природе. Многие металлы широко распространены в природе. Содержание некоторых элементов металлов в земной коре: Алюминий-8,2%. Железо-5,0%. Кальций-4,1%. Натрий-2,3%. Магний-2,3%. Калий-2,1%. Металлургия. Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд. Наука о промышленных способах получения металлов из руд. Искусство извлечения металлов из руд. Самородные металлы. Золото. Серебро. Медь. Платина. MgCO3. Карбонаты. Малахит Cu2(OH)2CO3. Магнезит Карбонат магния. Мрамор CaCO3. - Металлы в природе.ppt

Продукция чёрной металлургии

Слайдов: 14   Слов: 400   Звуков: 0   Эффектов: 38

Интегрированный урок по географии и химии. Черная металлургия. Из чугуна и стали изготавливают. Сырье для черной металлургии. Каменный уголь. Чугун. Диоксид кремния. Сталь. Кислородно-конвертерный метод. Основные центры производства. Основные металлургические районы. Кузбасс. Предприятия. Домашнее задание. - Продукция чёрной металлургии.ppt

Изделия из металлов

Слайдов: 43   Слов: 1032   Звуков: 0   Эффектов: 27

Век медный, бронзовый, железный. Химические элементы. Часы истории. Каменный век. Использование камня. Египетские пирамиды. Век медный. Медь. Самородки меди. Самородок меди с берегов Верхнего озера. Изделия из металлов. Украшения из меди. Древнеримская медная монета. Изделия из металлов. Бронзовый век. Бронза. Изделия из бронзы. Колосс Родосский. Изделия из металлов. Бронзовая статуэтка. Царь - пушка. Царь - колокол. Медный всадник. Конная статуя Марка Аврелия. Железный век. Метеоритное железо. Метеоритное железо. Железо. Чистое железо не ржавеет. Бронзовый век сменился железным. - Изделия из металлов.ppt

Металлы в жизни человека

Слайдов: 15   Слов: 874   Звуков: 0   Эффектов: 73

Металлы и сплавы в жизни человека. Содержание. Цель. Гипотезы. Первые металлы. Металлические находки. Что же такое сплавы. Получение сплавов. Сплавы и их свойства. Амальгама. Использование сплавов в средние века. Использование сплавов в наше время. Сплавы в покорении новых высот. Выводы. Список источников. - Металлы в жизни человека.ppt

Неметаллы

Слайдов: 14   Слов: 600   Звуков: 0   Эффектов: 48

Неметаллы. Положение в ПСМ. Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов? Назовите самые активные и сильные неметаллы. Физические свойства. Агрегатное состояние. Газообразное Кислород, водород. Жидкое Бром. Твердое Углерод кремний. Аморфное Кремний сера. Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов. Аллотропия. Примеры: Алмаз – графит ( крист. Решетка) Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4). Кислород О2 и Озон О3. Химические свойства неметаллов. Загадки. Водород. Получение водорода. Химические свойства водорода. - Неметаллы.ppt

Химия неметаллов

Слайдов: 13   Слов: 365   Звуков: 0   Эффектов: 0

Презентация урока по химии для 9 класса. Тема: НЕМЕТАЛЛЫ. Неметаллы. Общая характеристика и свойства неметаллов. Неметаллы в природе. Сера. Алмаз. Красный фосфор. Кислород. Положение металлов в Периодической системе химических элементов. К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы. Физические свойста неметаллов. Химическое строение и свойства металлов и неметаллов. Аллотропия. Аллотропия углерода. Графит. - Химия неметаллов.ppt

Вещества-неметаллы

Слайдов: 15   Слов: 596   Звуков: 0   Эффектов: 12

Неметаллы. Ключевые моменты. Особенностей строения атомов. Видеофрагмент. Степени окисления. Неметалл-окислитель. Осуществите цепочку превращений. Уравнения реакций. Наличие генетической связи. Реактивы. Ион аммония. Разновидности простого вещества. Аллотропия. Критерии оценок. Спасибо за внимание. - Вещества-неметаллы.ppt

Органическая химия

Слайдов: 21   Слов: 1052   Звуков: 0   Эффектов: 3

Предмет органической химии. Цель. Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Органическая химия – это химия соединений углеводородов. Органическая химия. А. М. Бутлеров. Э. Г. Фишер. Ф. А. Кекуле. Валентные свойства. Гибридизация. Нормальный бутан. Главные составляющие. Топливо. Аминокислоты. Углеводы. Белок. Полимеры. Моющие средства. Синтетика. Рефлексия. Закрепление. - Органическая химия.ppt

Развитие органической химии

Слайдов: 17   Слов: 975   Звуков: 0   Эффектов: 85

Элективный курс по химии «История органической химии» 9 класс. Цель: Проследить эволюцию химических идей и представлений в период от предыстории до настоящего времени. Познакомиться с достижениями, современным состоянием и перспективами развития химии. Задачи. Программа курса. Введение. Знания об органических веществах с древности до 18 века. Знания об органических веществах у древних людей. Ремесленная органическая химия: пивоварение, виноделие, изготовление лекарств, красителей. Тема №2. Тема №3. Тема №4. Тема №5. Тема №6. Решение расчётных и экспериментальных задач по органической химии. - Развитие органической химии.ppt

Органические вещества

Слайдов: 16   Слов: 555   Звуков: 0   Эффектов: 0

Предмет органической химии. План урока. Органические вещества. Валентность. Теория химического строения. Вопросы и задания. Вещества. Органические вещества имеют ряд особенностей: 2. Валентность. Например, азот в аммиаке трёхвалентен (а степень окисления =-3): Часто валентность и степень окисления атомов численно совпадают. 3.Теория химического строения. Основное положение ТХС: Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен. Например, химическое строение метана: Молекулярная формула. Структурная формула. Строение молекулы пропана С3 Н8 отражают формулы: Полная структурная формула. - Органические вещества.ppt

Строение предельных углеводородов

Слайдов: 29   Слов: 1596   Звуков: 0   Эффектов: 146

Предельные углеводороды. Формирование новых знаний и умений. Гомолог. Схема образования sp-гибридных орбиталей. Гомологический ряд алканов. Радикалы. Понятие об алканах. Характеристика одинарной связи. Изомерия алканов. Правила формирования названия. Примеры изомеров. Физические свойства алканов. Химические свойства алканов. Типы химических реакций. Реакции замещения. Реакции изомеризации. Реакции разложения. Реакция разложения. Получение синтез-газа. Горение алканов. Свойства метана. Нефтяной танкер. Инструкция по проведению эксперимента. Положительные и отрицательные последствия. - Строение предельных углеводородов.pptx

Метан

Слайдов: 14   Слов: 1484   Звуков: 0   Эффектов: 0

Метан. Малорастворим в воде, легче воздуха. Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека. История обнаружения атмосферного метана. История обнаружения атмосферного метана коротка. Концентрация метана невелика. Часто концентрации выражают в частях на миллион или миллиард. Источники. Получение. Источники метана разнообразны. Метан, возникший в результате химических реакций неорганических соединений, называется абиогенным . В настоящее время концентрация атмосферного метана составляет 1,8 ppm. Общее количество метана в атмосфере оценивают в пределах 4600-5000 Тг (Тг = 1012 г). В южном полушарии концентрация метана несколько ниже, чем в северном полушарии. - Метан.pptx

Углеводороды ряда этилена

Слайдов: 20   Слов: 1019   Звуков: 0   Эффектов: 24

Этилен. Строение молекулы. Углеводороды ряда этилена. Углеводороды. Вид изомерии. Два вида изомерии. Лабораторный опыт. Изучение свойств полиэтилена. Немецкий ученый Иоганн Бехер. Получение этилена в лаборатории. Получение алкенов в промышленности. Влияние. Отходы полиэтилена. Где применяется этилен и его соединения. Ускоренное созревание плодов. Бутен. Выполните тест. Проверьте ответы. Этилен химически активен. Домашнее задание. - Углеводороды ряда этилена.ppt

Алкадиены химия

Слайдов: 10   Слов: 272   Звуков: 0   Эффектов: 0

Алкадиены: строение,номенклатура,гомологи,изомерия. Актуализация ранее полученных знаний. Алкадиены с кумулированным расположением двойных связей. Схема строения аллена. Центральный атом С-Sp3-гибридизация. Крайний атом С-Sp2-гибридизация. Сопряженные алкадиены. Алкадиены с изолированными двойными связями. Номенклатура алкадиенов. «Ты мне – я тебе». Изомерия алкадиенов. - Алкадиены химия.ppt

«Жиры» химия

Слайдов: 17   Слов: 947   Звуков: 0   Эффектов: 39

Жиры. Жиры. Определение. Определение и общая формула. Физические свойства. Химические свойства. Природные жиры. Животные жиры. Растительные жиры. Роль жиров. Жировой обмен. «Жиры» химия. Избыточное содержание жира. «Жиры» химия. Мыло. Домашнее задание. Источники материалов. - «Жиры» химия.ppt

Альдегидоспирт глюкоза

Слайдов: 12   Слов: 454   Звуков: 0   Эффектов: 0

Глюкоза. Альдегидоспирт. Выявление принадлежности глюкозы к альдегидам. Принадлежность глюкозы к классу альдегидов. Альдегид и многоатомный спирт. Пробирки с растворами. Раствор гидроксида меди. Осадок оксида меди. Красно-коричневый осадок. Глюкоза проявляет свойства и альдегида, и спирта. Глюкоза является альдегидоспиртом. Информационные источники. - Альдегидоспирт глюкоза.ppt

Строение нуклеиновых кислот

Слайдов: 15   Слов: 459   Звуков: 0   Эффектов: 44

Нуклеиновые кислоты. Открытие НК. ДНК. Строение НК. Модель ДНК. Строение нуклеиновых кислот. Комплиментарность. Соединение нуклеотидов. Виды РНК. Генетический код. Аминокислота закодирована тремя нуклеотидами. Три кодона являются знаками препинания. Свойства генетического кода. Эритроциты. Полимер. - Строение нуклеиновых кислот.ppt

Роль химии в жизни

Слайдов: 10   Слов: 418   Звуков: 0   Эффектов: 69

Химические вещества в повседневной жизни. Знания о химических веществах. 6 творческих групп. Вода. Поваренная соль. Спички. Бумага. Стекло. Керамика. Тест. - Роль химии в жизни.ppt

Профессии, связанные с химией

Слайдов: 13   Слов: 745   Звуков: 0   Эффектов: 0

Рабочие профессии, связанные с химией. Маяковский «Кем быть?». Рабочие профессии, связанные с химией. Химия. Химик-исследователь. Химик - технолог. Нефтяник. Воин - подрывник. Фармацевт. Сварщик. Повар - кондитер. Продавец. Все работы хороши, выбирай на вкус. - Профессии, связанные с химией.ppt

Химия в быту

Слайдов: 24   Слов: 1530   Звуков: 19   Эффектов: 4

Презентация элективного курса по химии для учащихся 9 класса. Химия в быту. Всего на изучение курса. Вещества в ванной. Вещества на кухне. Будьте красивыми. Лекарства в доме. Химия и искусство. Практические работы. Э к с п е р и м е н т. Э к с п е р и м е н т. Э к с п е р и м е н т. Программа элективного по химии. Цель курса. Содержание курса. Тематическое планирование. Разнообразие посуды. Лекарственные препараты и проблемы. Будьте красивыми. В результате изучения элективного курса учащиеся должны знать. Правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Образовательный продукт. - Химия в быту.pptx

Химия в быту человека

Слайдов: 21   Слов: 815   Звуков: 20   Эффектов: 3

Химия в быту. Элективный курс. Создание основы. Задачи курса. Содержание курса. Из истории использования химических веществ в быту. Корыто и стиральная доска уходят в прошлое. Химчистка на дому. Уборка. Кухня и ванная комната. Хотя вы и не маляр. Цветы в вашем доме. Что мы кушаем. Химия и медицина. Химические вещества и техника безопасности. Кому полезен. Формы работы. Приобретёшь навыки. Образовательный продукт. Научно-практическая конференция. Спасибо за внимание. - Химия в быту человека.ppt

Химическая отрасль России

Слайдов: 20   Слов: 667   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химическая промышленность России. Значение , состав и структура химической промышленности России. Сырьё для химической промышленности. Основные базы Особенности химической промышленности. Крупные российские компании. Проблемы химической отрасли нашей страны. Экологические проблемы , связанные с химической промышленностью. План урока: Цели и задачи урока: Значение химической промышленности. Определяет инновационное прогрессивное развитие хозяйства. Отраслевой состав химической промышленности. Горная химия. Основная химия. Химия органического синтеза. Тонкая химия. Добыча горнохимического сырья: Соли, Серы, Фосфоритов, Апатитов. - Химическая отрасль России.pptx

Химическая промышленность РФ

Слайдов: 15   Слов: 469   Звуков: 15   Эффектов: 54

Химическая промышленность России. Цель урока. Химическая промышленность России. Химико – лесной комплекс. Химизация. Химическая промышленность отличается от других отраслей. Химическая промышленность создает новые материалы. Тренируем зрение. Определение факторов размещения предприятий. Отрасль. Основные базы химической промышленности России. Задания для закрепления темы. Правильные ответы. Домашнее задание. Спасибо за внимание. - Химическая промышленность РФ.ppt

Химическая промышленность и человек

Слайдов: 31   Слов: 1102   Звуков: 0   Эффектов: 71

Химическая промышленность. Формирование целостного представления о химической промышленности. Интегрированный урок. Продукты переработки. Химические базы России. Основные центры и отрасли химической промышленности. Круговорот химических элементов. Текст учебника. Маршрутный лист. Заполните таблицу. Перечислите экологические проблемы. Составьте уравнение химической реакции. Блок химико-экологический. Блок биологический. Заболеваемость населения. Воздействие химической промышленности на человека. Задание к уроку. Центр химической промышленности. Итоговое задание к уроку. - Химическая промышленность и человек.ppt

Минеральные удобрения химия

Слайдов: 18   Слов: 810   Звуков: 0   Эффектов: 51

Минеральные удобрения. Состав растений. Органические вещества. Неорганические вещества. Белки. Жиры. Углеводы. Нуклеиновые кислоты. Минеральные соли. Вода. Макроэлементы. Микроэлементы. Пожелтевшие нижние листья у табака — признак недостатка азота. Признаки недостатка фосфора на листьях томата. Пожелтение и отмирание кончиков листьев — признаки недостатка калия. Хлороз на краях листьев пуансеттии — признаки недостатка магния. Поврежденные верхние листья растения отражают недостаток кальция. Пожелтевшие верхние листья капусты — признак недостатка серы. Хлороз на верхних листьях растения — признак недостатка железа. - Минеральные удобрения химия.ppt

Минеральные удобрения для растений

Слайдов: 31   Слов: 1013   Звуков: 0   Эффектов: 101

Тема «Минеральные удобрения» Учитель химии МОУ Никитовская СОШ Орлова О.Д. «Сами, трудясь, вы многое сделаете для себя и близких. «Мозговой штурм». Какие вещества входят в состав растений? Какие органические вещества вам известны? Какие неорганические вещества содержатся в организме растений? Из каких элементов состоят все упомянутые вещества? Химический состав растений. Откуда в растение поступает углерод? Откуда растение может брать кислород и водород? Что является источником азота для растений? Немецкий химик, академик. Один из основателей агрохимии. В 1840 г. предложил теорию минерального питания растений. - Минеральные удобрения для растений.ppt