Применение спиртов

Слайд 2 из презентации «Применение спиртов». Размер архива с презентацией 2456 КБ.

Скачать презентацию

Химия 10 класс

краткое содержание других презентаций

«Химия глюкоза» - 1). Глюконовая кислота. Изменение в положении 1 приводит к образованию бета – глюкозы. МОУ СОШ № 5 г. Светлого. План. 1.Классификация углеводов. 2.Нахождение углеводов в природе. 3.Строение глюкозы. Глюкоза. 2). Окисление альдегидной группы гидроксидом меди(2). Циклическая форма глюкозы - альфа-глюкоза. Сахароза, лактоза крахмал, целлюлоза -- подвергаются гидролизу с образованием моносахаридов. Пентозы, гексозы -- не подвергаются гидролизу.

«Кристаллы» - В древности кристаллам приписывались всякие необыкновенные свойства. Лазер светит ярче тысячи солнц. Есть в природе одна очень хрупкая «штука»… Именно поэтому родилось так много удивительных народных сказаний о кристаллах. Правильные многогранники определяют форму кристаллических решеток некоторых химических веществ. Выполнил ученик 10Б класса Мозговой Иван Учитель: Холявка Н.В. Кристаллы. Кристаллы - природные многогранники.

«Природные источники углеводородов» - Этилен. Бензол. Продукты коксования угля. Метан. Природный газ. Гомологи бензола и фенола. Водород. Как топливо: Энергетически эффективное Дешевое. Дизельное топливо (С13 -С19) 200-350°С. Нефть. Каменный уголь. Термический (470 - 550°С) – расщепление под действием высокой температуры. Сравнение выхода бензина. На вариант 1. Крекинг (от англ. Аммиак. Ректификационные газы (С3 -С4) 40°С. Ответы.

«Химия Фенолы» - 2,4,6-трибромфенол. Является еще одной реакцией замещения в бензольном кольце. Лабораторный опыт. Фенолят железа(3). Фенол. Зачет по теме «Спирты». (Еще одна качественная реакция). МОУ СОШ № 5 г. Светлого. Каменный уголь. Бромирование фенола. Из каменноугольной смолы выделяют ароматические УВ, фенол и многие другие орг. вещества. Реакция доказывает кислотные свойства фенола. Получение фенола возможно различными способами.

«Химия Менделеев» - Периодический закон. Не имела никакого образования, прошла самостоятельно курс гимназии. Награды академии и общества. Менделеев — экономист. Золотая медаль АН СССР (ныне — РАН) имени Д. И. Менделеева. Заслуги. Именем Менделеева назван 101-й химический элемент — менделевий. Логико-тематическая парадигма творчества учёного. Научная деятельность.

«Амины урок» - А м и н ы. Классификация аминов. Горение аминов. Присоединение водорода по донорно-акцепторному механизму. -NH2 аминогруппа СН3-NH2 метиламин С6Н5-NH2 фениламин (анилин). Открытие анилина. Ослабление основных свойств. Основное свойство аминов (взаимодействие с кислотами). .. .. H : N : Н H : N : Н .. .. Н R Вывод: свойства должны быть похожи. Реакция Зинина C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O. Получение анилина.

Всего в теме «Химия 10 класс» 59 презентаций