Электролиты (по характеру образующихся ионов)

Слайд 20 из презентации «Электролитическая диссоциация». Размер архива с презентацией 321 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Кислород и водород» - Рассказать о нахождении газов в природе. Применение кислорода. Медицина. Физические свойства. Резка и сварка металлов. Соединения элементов с кислородом. Топливо. Кислород. Получение кислорода. Газ без цвета и вкуса. Химическая промышленность. Химические свойства. Кодовый диктант. Военная промышленность. Водород. Сера. Тайна. Ракетное топливо. Получение и применение водорода, кислорода. Способ . Собирание водорода.

«Классификация химических реакций» - Разложение. Решетовская средняя общеобразовательная школа. Реакции замещения. Реакция разложения. Классификация химических реакций. Характеристика химической реакции. Экзотермические реакции. Гомогенные реакции. Каталитические реакции. Химия. Реакции соединения. Реакции обмена. Процесс изменения веществ. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно.

«Инертные газы» - Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Аргон. Инертный газ неон. Аргон применяется в лампах накаливания. Гелием заполняют воздушные шары. Ксенон незаменим в ряде случаев. Ксенон. Гелий. Радон. Виды инертных газов. Криптон. Инертные газы. Унуноктий. Определение. Открытие. Радон используют в медицине. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Модель атома унуноктия. Вывески. Радон может придавать воде бирюзовый цвет.

«Химик Ломоносов» - Ломоносов умирает от случайной простуды. Элементы математической химии. Физическая химия. Химическая лаборатория. М.В.Ломоносов в химии. Микрокристаллоскопия. Лаборатория Ломоносова. Михаил Васильевич Ломоносов. Первые русские академики. Весовой анализ. Всеобщий закон природы. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Технология цветных стёкол. Краски. Московский университет. Теория растворов. Первая химическая лаборатория.

«Единица количества вещества» - Постоянная Авогадро. Определение. Особая единица. Количество. Молярная масса. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Количество вещества. Моль. 1 моль хлора. Заполняем таблицы. Определите число молекул. Число частиц. Химия. Рабочая тетрадь с печатной основой. Как и в каких единицах можно измерить вещество.

«Химические свойства солей» - Неметалл. Основной оксид. Основание. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Определение солей. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Универсальный индикатор. NaCl. Ph растворов солей. Соль сильного основания и слабой кислоты. Электролиты. Ряд металла. Сложные вещества. Соли. Классификация солей. Na2CO3 + 2HCl.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации