Презентации по химии для 8 класса

Химия 8 класс

краткое содержание презентаций

История химии как науки

Слайдов: 22   Слов: 2938   Звуков: 0   Эффектов: 0

Великие ученые – химики. Авогадро. Аррениус. Бекетов. Бертло. Берцелиус. Больцман. Бойль . Бор. История химии. Греческая натурфилософия. Алхимия. Достижения алхимии. Ятрохимия. Техническая химия. Пневматическая химия. Атомная теория. Органическая химия. Структурная химия. Новые методы исследования. Биохимия. Промышленная химия. - История химии как науки.pptx

Химик Ломоносов

Слайдов: 20   Слов: 1235   Звуков: 1   Эффектов: 95

Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Михаил Васильевич Ломоносов. Элементы математической химии. Первая химическая лаборатория. Химическая лаборатория. Лаборатория Ломоносова. Весовой анализ. Научный труд Ломоносова. Первые русские академики. Всеобщий закон природы. Физическая химия. Технология цветных стёкол. Фарфор. Теория растворов. Краски. Микрокристаллоскопия. М.В.Ломоносов в химии. Московский университет. Ломоносов умирает от случайной простуды. Список литературы. - Химик Ломоносов.ppt

Урок-игра по химии

Слайдов: 28   Слов: 781   Звуков: 0   Эффектов: 82

Основные классы неорганических соединений. Общие вопросы. Перечислить основные классы неорганических соединений. Дать определение оксида. Дать определения основания и щелочи. Дать определение индикатора. Дать определения соли и кислоты. Как дается название оксида. Определение основных оксидов. Кислотные оксиды. Дать определения амфотерных оксидов. Исправить ошибки. Как даются названия основаниям. Выбрать щелочи и назвать их. Составить формулы. Щелочи. Для основания Fe(OH)3 составить формулу. Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Число формул кислот. Назвать кислоты, определить заряды. - Урок-игра по химии.ppt

Решение задач по уравнению реакции

Слайдов: 24   Слов: 740   Звуков: 0   Эффектов: 52

Решение задач по уравнению реакции. Сражение. Цель урока. Символ элемента. Решение задач. Решение задач по уравнению реакции. Поле. 200. План сражения. Донесение. Кутузов планирует сражение. Алгоритм решения задачи. Вещества. Час сражения. Пункты. Моль. Дано. Великая битва. Формулы веществ. Степени окисления. Памятка. Подведение итогов. На дом. Спасибо за урок. - Решение задач по уравнению реакции.pptx

Атомы химических элементов

Слайдов: 21   Слов: 641   Звуков: 0   Эффектов: 143

Атомы химических элементов. Фундаментальные открытия. Атом. Модели строения атомов. Атомы химических элементов. Заряд ядра. Атомы химических элементов. Определить состав атомов. Порядковый номер химического элемента. Вставьте пропущенные слова. Химический элемент. Изотопы. Относительные молекулярные массы. Электронная конфигурация атомов. Строение электронных оболочек атомов. Формы атомных орбиталей. Атомы химических элементов. Энергетическая диаграмма. Строение атома железа. Схемы распределения электронов. Формулировка Периодического закона. - Атомы химических элементов.ppt

Периодическая система Менделеева

Слайдов: 11   Слов: 167   Звуков: 0   Эффектов: 18

Д.И.Менделеев ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ МЕНДЕЛЕЕВА. Дмитрий Иванович Менделеев. Один из инициаторов создания Русского химического общества (1868). Профессор Петербургского университета (1865-90). Д.И. Менделеев в молодые годы. Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Периодическая система элементов менделеева. Заряд ядра Z равен атомному (порядковому) номеру элемента в системе. Элементы, расположенные по возрастанию Z (H, He, Li, Be...), образуют 7 периодов. Вертикальные столбцы — группы элементов, сходных по свойствам. Выдержка из статьи. "Периодическая законность химических элементов". - Периодическая система Менделеева.pps

Металлическая связь

Слайдов: 13   Слов: 255   Звуков: 0   Эффектов: 28

Металлическая химическая связь. Металлы сокровища природы. Металлы золото, серебро, платина встречаются в самородном состоянии. Благодаря блеску, пластичности, твёрдости и редкости высоко ценились и ценятся человечеством. Строение металла. Механизм металлической связи. Металлический блеск Теплопроводность Электропроводность Ковкость (пластичность). Наличием свободных электронов объясняются физические свойства металлов. Объяснение ковкости. - Металлическая связь.ppt

Степень окисления

Слайдов: 44   Слов: 1174   Звуков: 0   Эффектов: 133

«Степень окисления». Степень окисления. Образовательные результаты. Восстановители. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Окислители. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Определение. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. - Степень окисления.ppt

Степень окисления вещества

Слайдов: 16   Слов: 487   Звуков: 0   Эффектов: 255

Степень окисления. Условный заряд атома. Постоянная h,k,zn. Степени окисления у серы. Степени окисления элементов. Номенклатура химических соединений. Составление химических формул. Формула вещества. Тест. Величина. Высшая степень окисления. Вещество. Степень окисления хлора. Состав диоксида серы. Тест пройден. Желаю удачи. - Степень окисления вещества.ppt

Степени окисления соединений

Слайдов: 13   Слов: 421   Звуков: 0   Эффектов: 19

Степень окисления. Элемент. Положительная степень окисления. Степени окисления элементов. Возможные отрицательные степени окисления. Бинарное соединение. Определить степени окисления элементов в соединениях. Составить формулы веществ. Название. Названия бинарных соединений. Оксид железа. Составить формулы бинарных соединений. Домашнее задание. - Степени окисления соединений.ppt

Вещество в химии

Слайдов: 17   Слов: 228   Звуков: 0   Эффектов: 7

Предмет химии. Сегодня мы начинаем изучать одну из самых древних из важных наук- химию. А что же изучает химия? Один предмет может быть изготовлен из разных веществ. Дерево. Металл. Пластмасса. Вещества. Простые. Сложные. Формы существования химических элементов. Свободные атомы. Простое вещество. Сложное вещество. Простые вещества. Сложные вещества. Свойства веществ. Физические. Химические. Способность реагировать с другими веществами. Твердые вещества. Жидкие вещества. Ацетон. Серная кислота. Растительное масло. Вода. Газообразные вещества. Кислород. Углекислый газ. Водород. Метан. - Вещество в химии.ppt

Строение вещества химия

Слайдов: 9   Слов: 351   Звуков: 0   Эффектов: 47

Строение вещества. Основополагающий вопрос КАК УСТРОЕН МИР? Проблемные вопросы Из чего сделано все на Земле? Почему все устроено так, а не иначе? Что такое вещество? Вещество – то, из чего состоят физические тела. Состоит из элементарных частиц. Химия в центре наук. Браун, Лемей. Атомный уровень организации вещества. Что такое атом? Кто придумал слово «атом»? Можно ли увидеть атом? Как изменялись представления об атомах с течением времени? Какие модели атома вам известны? Что вы знаете о последней модели атома? Атомы. Автор одной из моделей получил Нобелевскую премию дважды. - Строение вещества химия.ppt

Простые вещества

Слайдов: 21   Слов: 1589   Звуков: 0   Эффектов: 56

Мир простых веществ. Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы. Интеллектуальная разминка. Великолепная семерка. Медь. Железо. Серебро. Золото. Алюминий. Общие физические свойства металлов. Газообразные. Аллотропные модификации кислорода. Олово. Физические свойства веществ. Битва металлов с неметаллами. Обмен любезностями. Кислородная подушка, получение фольги, электропровода. Выберите из приведенного списка название вещества. Дуэль. Блиц – контроль. Тест. - Простые вещества.ppsx

Сложные и простые вещества

Слайдов: 12   Слов: 330   Звуков: 0   Эффектов: 0

Простые и сложные вещества. Простые вещества можно разделить по свойствам на металлы и неметаллы. Сера, хлор, алмаз и многие другие являются представителями неметаллов. Известно свыше 80 различных металлов. Простые вещества. Большинство металлов обладают серым, серебристо- белым цветом. Исключение составляют медь(красного цвета) и золото(жёлтого цвета). Металлы. Неметаллы по свойствам во многом противоположны металлам. Среди неметаллов встречаются также немолекулярные вещества. Неметаллы. В сложных веществах объединяются атомы различных элементов. Например, атомы кремния и кислорода объединяются в кристаллы кварца. - Сложные и простые вещества.ppt

Количество вещества, моль

Слайдов: 31   Слов: 572   Звуков: 0   Эффектов: 49

Количественные измерения в химии. Знания. Моль. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества. Сформировать понятие о количестве вещества. Физические величины. Л. Баррель нефти. Порции. Число частиц. Множество. Сахара. Количество вещества, моль. Число частиц в одном моль вещества. Число Авогадро. Количество вещества. Масса. Моль вещества. Количество. Молярная масса . Можно ли найти массу, зная количество вещества. M/M. 1 моль атомов кислорода. Найти массу 3 моль атомов серы. Равные массы. Объем. V/Vm. M= ?. Количество сахарозы. Спасибо за урок. Домашнее задание. - Количество вещества, моль.ppt

Единица количества вещества

Слайдов: 17   Слов: 341   Звуков: 0   Эффектов: 0

Количество вещества. Химия. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Особая единица. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Пример. Рабочая тетрадь с печатной основой. Определение. Моль. Постоянная Авогадро. Число частиц. Определите число молекул. 1 моль хлора. Молярная масса. Количество. Заполняем таблицы. Домашнее задание. - Единица количества вещества.ppt

Массовая доля вещества в растворе

Слайдов: 17   Слов: 980   Звуков: 0   Эффектов: 0

Растворы. Закрепление понятий о растворах. Что такое растворы. Тренировочные задания. Раствора. Знаки вопроса. Масса раствора. Массовая доля вещества. Проверьте свои знания. Диагональная модель. Смешивание. Определите концентрацию раствора. Правило креста. Метод чашечек. Массовая доля вещества в растворе. Способы решения задач. Домашнее задание. - Массовая доля вещества в растворе.ppt

Инертные газы

Слайдов: 22   Слов: 926   Звуков: 0   Эффектов: 0

Инертные газы. Определение. Виды инертных газов. Открытие. Инертные газы. Инертный газ неон. Вывески. Гелий. Гелием заполняют воздушные шары. Аргон. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Аргон применяется в лампах накаливания. Криптон. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Ксенон. Ксенон незаменим в ряде случаев. Радон. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Радон используют в медицине. Унуноктий. Модель атома унуноктия. Спасибо за внимание. - Инертные газы.ppt

Жидкие вещества

Слайдов: 17   Слов: 549   Звуков: 0   Эффектов: 13

«Растворы. Растворимость. Способы выражения концентрации растворов.». Выпишите правильный ответ. Всякую ли воду можно пить? Есть ли абсолютно нерастворимые вещества? В сутки сердце приходится перекачивать около 10000 л. крови. Массовая доля и молярная концентрация растворённого вещества. «Подобное растворяется в подобном”. Растворитель. Растворимое вещество. Раствор. Растворы делятся на: Разбавленные Концентрированные Нассыщенные Ненасыщенные. ЗАДАНИЕ: решите задачу. Задача 4 Смешали 200грамм 25% раствора и 500 грамм 35% раствора уксусной кислоты. Определите концентрацию вновь полученного раствора? - Жидкие вещества.ppt

Способы разделения смесей

Слайдов: 15   Слов: 338   Звуков: 0   Эффектов: 274

Знания без применения. Способы разделения смесей. Способы разделения однородных смесей. Дистилляция. Прибор для дистилляции. Выпаривание. Способы разделения неоднородных смесей. Фильтрование. Отстаивание. Действие магнитом. Кристаллизация. Смесь. Бензин. Домашнее задание. Обозначение цветов. - Способы разделения смесей.ppt

Химия «Растворы»

Слайдов: 27   Слов: 2650   Звуков: 0   Эффектов: 0

Задачник по химии «Растворы». Предисловие. Задачник снабжён гиперссылками. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы. Теория. Величины. Молярная концентрация растворенного вещества. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация растворов. Вычислите молярную концентрацию. Действия с растворами. Разбавление растворов. Задачи, связанные с разбавлением растворов. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Задачи, связанные со смешиванием растворов. Определите массовую долю азотной кислоты. Задачи, связанные с концентрированием раствора. Составляем схему приготовления раствора. - Химия «Растворы».pptx

Химия Вода

Слайдов: 8   Слов: 404   Звуков: 1   Эффектов: 1

Интегрированный проект «Вода, вода, кругом вода». Авторы проекта. Время проведения проекта: 1-3 учебные четверти. Основополагающий вопрос В чём уникальность воды? Проблемные вопросы Где в природе находится вода? Какие химические свойства характерны для воды? Какие агрегатные состояния характерны для воды? Как по состоянию береговой растительности определить качество воды в водоёме? Какие особенности характерны для реки Мошляйки? Какое значение имеет река для села Тулиновка? Учебные предметы. География Химия Биология Физика Экология. Учебные темы Внутренние воды России. Растворы. Растворимость веществ в воде. - Химия вода.ppt

Вода как вещество

Слайдов: 13   Слов: 803   Звуков: 0   Эффектов: 0

Вода. Содержание. Состав и строение молекулы. Методы определения состава веществ. Вода в природе. Методы очистки воды. Физические свойства. Химические свойства. Применение воды. Какая бывает вода? Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Между атомами ковалентная полярная связь. Молекула имеет угловое строение. Методы определения состава вещества. Вода самое распространенное вещество на Земле. Ею заполнены реки, моря, океаны, озера. Пары воды содержатся в воздухе. Вода содержится в организмах животных и растений. При определенных условиях встречается во всех трех агрегатных состояниях. - Вода как вещество.ppt

Вода - это вещество

Слайдов: 26   Слов: 918   Звуков: 0   Эффектов: 15

Вода – уникальное вещество природы. Вода. Тема урока. Вода. Распространение воды. Гидросфера - водная оболочка Земли. Реки, озёра, атмосферная влага. Вода в организме человека. Методы определения состава воды. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Физические свойства воды. Особенности воды. У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Высокая теплоёмкость. Химические свойства воды. Взаимодействует со многими оксидами. Взаимодействует с некоторыми неметаллами. Реакция разложения воды. Фотосинтез. Задача. Круговорот воды в природе. Загрязнение мирового океана нефтью. - Вода - это вещество.ppt

Роль воды в организме человека

Слайдов: 35   Слов: 2951   Звуков: 0   Эффектов: 232

Роль воды в организме человека. Что такое вода. Роль воды. Роль воды в организме человека с точки зрения физики. Теплоемкость и теплопроводность. Теплота испарения и охлаждение тела. Роль воды в организме человека с точки зрения химии. Анион. Химический состав воды. Неорганические соединения. Свинец. Отрицательное воздействие веществ на организм человека. Железо. Положительное воздействие веществ. Калий. Баланс. Стандарты воды. Вода. Комплекс минеральных веществ. Очистка воды. Роль воды в организме человека. Роль воды в организме человека с точки зрения биологии. Количество воды. - Роль воды в организме человека.pptx

Химические реакции

Слайдов: 15   Слов: 609   Звуков: 0   Эффектов: 17

Химические реакции. Разминка. Актуализация знаний. Вопросов полон мир. Основные типы химических реакций. Цели урока. Лабораторный опыт. Реакция разложения. Значение реакций соединения и разложения. Кислотные дожди. Кипячение воды в чайнике. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Самостоятельная работа. Проверка. Задание на дом. - Химические реакции.ppt

Химия «Типы химических реакций»

Слайдов: 17   Слов: 897   Звуков: 0   Эффектов: 76

Типы химических реакций. Содержание. Установи соответствие. Сравни и оцени. Классификация реакций. Реакция соединения. Реакция разложения. Реакция замещения. Реакция обмена. Экзотермические реакции. Эндотермическая реакция. Проверьте свои знания. Сравни и оцени. Рефлексия. Домашнее задание. Глоссарий. Список литературы. - Химия «Типы химических реакций».ppt

Классификация химических реакций

Слайдов: 16   Слов: 776   Звуков: 1   Эффектов: 26

Химия. Классификация химических реакций. Процесс изменения веществ. Разложение. Реакции соединения. Реакция разложения. Реакции замещения. Реакции обмена. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Экзотермические реакции. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Гомогенные реакции. Каталитические реакции. Характеристика химической реакции. Использованные источники. Решетовская средняя общеобразовательная школа. - Классификация химических реакций.ppt

Уравнение окислительно-восстановительной реакции

Слайдов: 17   Слов: 340   Звуков: 0   Эффектов: 39

Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Основные понятия. Окислитель. Уравнение. Fe 0+cu+2 SO4 = fe SO4 + сu. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Варианты ответов. Оптимальный вариант. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Фотосинтез. Реакции круговорота веществ в природе. Косметология. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Использованные источники. Молодцы. Подумайте. - Уравнение окислительно-восстановительной реакции.ppt

Электролитическая диссоциация

Слайдов: 35   Слов: 778   Звуков: 0   Эффектов: 148

Основные положения теории электролитической диссоциации. Сведения об ионах. Процесс распада электролита. Электролиты. Дополните таблицу. Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью. История открытия теории электролитической диссоциации. Основные положения ТЭД. Ионы. Электронные формулы. Ионы (по составу). Гидратация. Ионы (по наличию водной оболочки). Положительно заряженные ионы. Ионы (по знаку заряда). Электролитическая диссоциация. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Электролиты (по степени диссоциации). Химические свойства. Электролиты (по характеру образующихся ионов). - Электролитическая диссоциация.ppt

Уравнения реакций ионного обмена

Слайдов: 18   Слов: 441   Звуков: 5   Эффектов: 73

Реакции ионного обмена. Реакции в водных растворах. Уравнениями. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Алгоритм составления ионных уравнений. Осадок. Посмотрите опыт. Малодиссоциирующее вещество. Реакцией нейтрализации. Реакция обмена. Газ. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Спасибо за внимание. Уравнения реакций ионного обмена. Уравнения реакций ионного обмена. Уравнения реакций ионного обмена. Уравнения реакций ионного обмена. Уравнения реакций ионного обмена. - Уравнения реакций ионного обмена.ppt

Обозначения химических элементов

Слайдов: 44   Слов: 1013   Звуков: 0   Эффектов: 4

Знаки химических элементов. Местоположение химических элементов. Химический язык. Авторы славянской письменности. Древнегреческие мудрецы. Алхимические символы элементов. Алхимики. Джон Дальтон. Водород. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Обозначения химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Свойства простых веществ. Сера. Золото. Хлор. Йод. Хром. Названия. Фосфор. Мифы древних греков. Прометий. Тантал. Гелий. Ванадий. Астрономические начала в названии. Теллур. Уран . Нептуний. Плутоний. Географические начала. Германий. Полоний. Рутений. - Обозначения химических элементов.pptx

Получение водорода

Слайдов: 13   Слов: 511   Звуков: 0   Эффектов: 30

Получение водорода в промышленности и его применение. Способы получения водорода. Получение водорода в промышленности. Нагревание. Применение водорода. Производство минеральных удобрений. Природный газ. Домашнее задание. Список использованной литературы. Способы получения. Допиши химические реакции. Ответы. Типы реакций. - Получение водорода.ppt

Медь химия

Слайдов: 23   Слов: 437   Звуков: 0   Эффектов: 0

Бинарный интегрированный урок (география + химия) . 8 класс. «Медь». Повторение изученного на прошлом уроке. Ni Al Cu Mg Li. Введение новой темы. «Медь» - от латинского «mеdаlinо»- рудник. Характеристика физических свойств меди. План. Агрегатное состояние. Цвет. Пластичность. Теплоэлектропроводность. Строение. Положение в периодической системе. Самородки меди. Медь. Устройство прибора для электролиза водных растворов солей. Норильск- крупнейший центр медно-никелевого производства страны. В руднике. Бурение шпуров. Самоходная фреза. Обогащение. Руда подается на обогатительную фабрику. - Медь химия.ppt

Урок Кислород

Слайдов: 6   Слов: 469   Звуков: 0   Эффектов: 0

Нахождение в природе. Предисловие. В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. Презентация к уроку «Кислород. Открытие и получение кислорода» (8 класс). Урок «Кислород. - Урок Кислород.ppt

Кислород химия

Слайдов: 9   Слов: 246   Звуков: 0   Эффектов: 23

Кислород. Общая характеристика кислорода. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32. Кислород в природе. Физические свойства кислорода. Плотность. Растворимость. Температура кипения. Температура плавления. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. Мало растворим в воде. Агрегатное состояние, цвет, запах. Бесцветный газ, без запаха. Химические свойства кислорода. При взаимодействии кислорода со многими простыми и сложными веществами образуются оксиды. Реакции окисления, в которых выделяются теплота и свет, называются реакциями горения. - Кислород химия.ppt

Кислород и водород

Слайдов: 35   Слов: 1039   Звуков: 0   Эффектов: 0

Получение и применение водорода, кислорода. Химические свойства. Тайна. Физические свойства. Кодовый диктант. Газ без цвета и вкуса. Кислород. Рассказать о нахождении газов в природе. Водород. Сера. Соединения элементов с кислородом. Реакция. Получение водорода. Действием разбавленных кислот. Аппарат Киппа. Собирание водорода. Химическая промышленность. Пищевая промышленность. Топливо. Военная промышленность. Резка и сварка металлов. Получение кислорода. Собирание кислорода. Применение кислорода. Сварка и резка металлов. Ракетное топливо. Медицина. Пропеллент. Способ . Водород является продуктом взаимодействия. - Кислород и водород.pptx

Воздух химия

Слайдов: 13   Слов: 306   Звуков: 0   Эффектов: 38

Определить основные пути решения проблемы загрязнения воздуха. Состав воздуха. Кислород- 20,8% Аргон- 0,93% Азот- 78,2 % Прочие газы- 0,07%. Переменные составные части воздуха. Основные загрязнители воздуха. Автомобильные выхлопы, выбросы промышленных предприятий. Парниковый эффект. Озоновые дыры. Последствия загрязнения воздуха. Экологическое состояние в округах Москвы. Карта глобального потепления. Основные пути решения проблемы загрязнения воздуха. - Воздух химия.ppt

Состав и свойства воздуха

Слайдов: 10   Слов: 602   Звуков: 0   Эффектов: 0

Воздух, его состав и значение. Химический состав воздуха. Состав воздуха. Философ Анаксимен. Исследования. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Значение воздуха. Загрязнение воздуха. Загрязнение воздуха деятельностью человека. Охрана воздуха. - Состав и свойства воздуха.ppt

Классы неорганических веществ

Слайдов: 17   Слов: 516   Звуков: 0   Эффектов: 1

Классы неорганических веществ. Задачи урока. Оксиды. Это любопытно. Кислоты. От кислот вред или польза. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Основания. Соли. Составьте формулы названных солей. Соли в практике человека. Соли кальция. Лакмус. Экспериментальная задача. Сколько классов веществ представлено в ряду. Как можно дополнить схему. Классы неорганических веществ. - Классы неорганических веществ.ppt

Понятие основания

Слайдов: 12   Слов: 458   Звуков: 0   Эффектов: 83

Основания, их состав и название. Рассмотреть классификацию. Бинарные соединения. Оксиды металлов. Основания. Гидроксид натрия. Составьте основания из оксидов. Номенклатура. Классификация. Что такое основание. Домашнее задание. Список литературы. - Понятие основания.ppt

Оксиды 8 класс

Слайдов: 8   Слов: 176   Звуков: 0   Эффектов: 60

Оксиды. Важнейшие классы неорганических веществ. Al(OH)3. MgO. FeO. Cu(OH)2. SO2. H2S. H2CO3. HNO3. H2 SO4. Ca(OH)2. Na2SO4. Al(NO3)3. Сaco3. K3PO4. H2SiO3. Распределить вещества по строению на 4 группы. CO2. Оксид. Основание. Кислота. Соль. Н2o. CaO. Углекислый газ. Вода. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Корунд, сапфир, рубин. Негашеная известь. SiO2. Al2O3. Кварц. Аметист. Речной песок. Горный хрусталь. Рубин. Сапфир. Корунд. «Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: - Оксиды 8 класс.ppsx

Оксиды и летучие водородные соединения

Слайдов: 12   Слов: 344   Звуков: 0   Эффектов: 5

Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения. Оксиды. Номенклатура оксидов. Оксиды в природе. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. H2O. Диоксид углерода CO2. Самостоятельная работа. Гидриды и летучие водородные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Домашнее задание. - Оксиды и летучие водородные соединения.pptx

СО2 углекислый газ

Слайдов: 14   Слов: 557   Звуков: 0   Эффектов: 86

Углекислый газ… Что же в нем кислого? Что такое диоксид углерода? Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Диоксид углерода. Физические свойства. Взаимодействие с водой. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. Реакция с основным оксидом. СаО + СО2 = СаСО3. Реакция со щелочью. Обнаружение углекислого газа. СаСО3. Фотосинтез. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. 6со2 + 6н2о. С6н12о6 + 6о2. В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др. В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает. - СО2 углекислый газ.ppt

Соли 8 класс

Слайдов: 17   Слов: 139   Звуков: 0   Эффектов: 32

Химия – 8 класс. Соли. Урок химиии в 8 классе по теме : Цель урока: Что называется: Оксидами Основаниями Кислотами. Назовите вещества: Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. Соль -. Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. Составь формулу: Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. Caco3 – мрамор, известняк, мел. CaCO3 + HCl. Химический опыт. - Соли 8 класс.ppt

«Соли» химия 8 класс

Слайдов: 21   Слов: 724   Звуков: 0   Эффектов: 137

Соли. О каком веществе идёт речь. Какие классы веществ вы знаете. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Определите ряд формул. Цель урока. Задачи. Соли. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Найдите среди формул веществ- формулы солей. Номенклатура солей. Составить формулу сульфата алюминия. Алгоритм составления формулы соли. Алгоритм составления формул. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Кластер. Установите соответствие между классом веществ и формулой. Рефлексия. Рефлексия. Домашнее задание. Спасибо за урок. - «Соли» химия 8 класс.ppt

Химические свойства солей

Слайдов: 20   Слов: 420   Звуков: 0   Эффектов: 135

Соли. Определение солей. Классификация солей. Химические свойства солей. Электролиты. Na2CO3 + 2HCl. NaCl. Химические свойства солей. Ph растворов солей. Универсальный индикатор. Химические свойства солей. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и слабой кислоты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Сложные вещества. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основной оксид. Основание. Ряд металла. Неметалл. - Химические свойства солей.ppt

Кислоты 8 класс

Слайдов: 15   Слов: 241   Звуков: 3   Эффектов: 8

Дайте характеристику оксидам. Металла(неметалла) Солеобразующий (несолеобразующий) Кислотный (основный). Что общего есть у оксидов, расположенных в одной строке? Какой класс химических веществ мы будем изучать? Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере. Из какого класса веществ можно получить кислоту? Техника безопасности при работе с кислотами. Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. Кислоты - помощницы. Какую кислоту добавляют в напитки для придания кислого вкуса? Какая кислота содержится в минеральной воде? Какая кислота содержится в желудочном соке? С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле? - Кислоты 8 класс.ppt

Химия 8 класс Кислоты

Слайдов: 16   Слов: 190   Звуков: 0   Эффектов: 3

Кислоты: состав, классификация, значение. Кислоты. Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н и кислотных остатков. Классификация кислот по содержанию кислорода. Классификация кислот по основности. Пиши правильно. Кислота – кислоты кислота - кислый. Значение кислот. витамин С. Аспирин. Кислоты в пище. Лимонная кислота. Яблочная кислота. Органические кислоты. Уксус столовый. Яблочный уксус. Кислоты в природе. Ядовитая кислота. HCN. Молочная кислота. Запах молочной кислоты улавливают кровососущие насекомые и кусают людей. Простокваша. Кислоты в организме человека. - Химия 8 класс Кислоты.ppt

Свойства кислот

Слайдов: 14   Слов: 412   Звуков: 0   Эффектов: 20

Что такое кислоты? Состав кислот. Классификация кислот по строению кислотного остатка. Кислоты. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Нахождение кислот в природе. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. Физические свойства. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Действие кислот на растворы индикаторов. Фиолетовый. Красный. - Свойства кислот.ppt

Классификация и свойства кислот

Слайдов: 12   Слов: 643   Звуков: 0   Эффектов: 0

Кислоты, их классификация, свойства. Неорганические кислоты. HCl. Кислоты вокруг нас. Самая значительная функция кислот в природе. Классификация кислот. Физические свойства. Химические свойства. CO2. Бекетов Николай Николаевич. Кислота (сильная) + Основание (любое). HNO3. - Классификация и свойства кислот.ppt

Элементы металлы

Слайдов: 32   Слов: 1095   Звуков: 0   Эффектов: 14

Аллотропия». Проверка домашнего задания. 1. Где в периодической системе находятся элементы, соответствующие простым веществам металлам? 2. Каковы общие физические свойства металлов? 3. По каким физическим свойствам различаются металлы? 4. Какое из веществ названных в приведённом ниже стихотворении, не относится к металлам? Дал нам Космос на добро. Злато, олово, свинец… Изучение новой темы. «Простые вещества – неметаллы. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Газообразные вещества неметаллы: Благородные газы: Инертные газы Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. - Элементы металлы.ppt

Металлы и неметаллы

Слайдов: 14   Слов: 631   Звуков: 0   Эффектов: 0

I Стадия «Вызова». II Стадия «Осмысление». Первый вариант. Приём: «Сводная таблица». Работа ведется в группах. Затем учащиеся обмениваются полученной информацией и приступают к составлению «сводной таблицы». Сравнение характеристик простых веществ – металлов и неметаллов. Второй вариант. Создать кластер по теме “Металлы” и «Неметаллы». Стадия «Рефлексия». Вернуться к игре «Верите ли вы?». ТЕМА УРОКА: «Аллотропия». I. Стадия «Вызова» Найдите ошибку в синквэйне: Ii. Стадия «осмысление». Стратегия «Зигзаг»: Прочитать тексты об аллотропных модификациях и ответить на вопросы: Аллотропные модификации углерода. - Металлы и неметаллы.ppt