Элементы металлы

Слайд 11 из презентации «Элементы металлы». Размер архива с презентацией 2264 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Сложные и простые вещества» - Неметаллы по свойствам во многом противоположны металлам. Сложные вещества. Простые и сложные вещества невозможно отличить по внешним признакам. Известно свыше 80 различных металлов. Определение состава сложного вещества путём разложения называется анализом. Над презентацией работала Патокина Юлия ученица 8-б кл. Образование сложного вещества из простых называется синтезом. Простые и сложные вещества. Простые вещества можно разделить по свойствам на металлы и неметаллы.

«Соли 8 класс» - Химический опыт. Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. CaCO3 + HCl. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. Химия – 8 класс. Цель урока: Урок химиии в 8 классе по теме : Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. Оксидами Основаниями Кислотами.

«Металлы и неметаллы» - Затем учащиеся обмениваются полученной информацией и приступают к составлению «сводной таблицы». Создать кластер по теме “Металлы” и «Неметаллы». Сравнение характеристик простых веществ – металлов и неметаллов. Второй вариант. II Стадия «Осмысление». Первый вариант. Вернуться к игре «Верите ли вы?». I Стадия «Вызова». Ii. Стадия «Рефлексия». ТЕМА УРОКА: «Аллотропия». ! III. Приём: «Сводная таблица».

«Кислород химия» - Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32. Кислород. Физические свойства кислорода. Мало растворим в воде. Общая характеристика кислорода. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. Химические свойства кислорода. -183 о С. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. Температура плавления. Бесцветный газ, без запаха.

«СО2 углекислый газ» - Что же в нем кислого? Реакция со щелочью. Углекислый газ… Реакция с основным оксидом. Фотосинтез. + Н2о. Физические свойства. Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Содержание. Обнаружение углекислого газа. Цель:

«Оксиды 8 класс» - Al2O3. Оксид. Al(NO3)3. H2 SO4. Корунд, сапфир, рубин. Негашеная известь. Cu(OH)2. Соль. Рубин. HNO3. CaO. Оксиды. Na2SO4. Важнейшие классы неорганических веществ. H2SiO3. Углекислый газ. Вода. Кварц. Распределить вещества по строению на 4 группы. Аметист. FeO. SiO2. Сапфир. Кислота. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Корунд. Al(OH)3. Горный хрусталь. «Крестики-нолики». Н2o. SO2. H2S. K3PO4.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации