Ряд металла

Слайд 19 из презентации «Химические свойства солей». Размер архива с презентацией 780 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Понятие основания» - Классификация. Бинарные соединения. Рассмотреть классификацию. Оксиды металлов. Что такое основание. Гидроксид натрия. Основания, их состав и название. Номенклатура. Основания. Составьте основания из оксидов.

«Обозначения химических элементов» - Полоний. Названия. Астрономические начала в названии. Золото. Сера. Химический язык. Хром. Обозначения химических элементов. Структура периодической системы. Ванадий. Алхимики. Хлор. Европий. Назовите «координаты» элементов. Рутений. Нептуний. Фосфор. Алхимические символы элементов. Мифы древних греков. Древнегреческие мудрецы. Теллур. Йод. Свойства простых веществ. Водород. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус.

«Степень окисления вещества» - Номенклатура химических соединений. Степень окисления хлора. Степени окисления у серы. Вещество. Величина. Степень окисления. Степени окисления элементов. Составление химических формул. Условный заряд атома. Формула вещества. Высшая степень окисления. Состав диоксида серы.

«Инертные газы» - Аргон применяется в лампах накаливания. Радон. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Инертные газы. Инертный газ неон. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Аргон. Ксенон. Гелий. Определение. Модель атома унуноктия. Открытие. Виды инертных газов. Радон используют в медицине. Ксенон незаменим в ряде случаев. Вывески. Унуноктий. Криптон. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Гелием заполняют воздушные шары.

«Урок-игра по химии» - Дать определения соли и кислоты. Как дается название оксида. Выбрать формулы солей и назвать их. Щелочи. Как по формуле определить заряд кислотного остатка. Дать определение оксида. Дать определения основания и щелочи. Как даются названия основаниям. Назвать кислоты, определить заряды. Напишите формулы соответствующих оксидов. Составить формулы. Формула сульфата железа. Дать определение индикатора.

«Свойства кислот» - Фиолетовый. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. Красный. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Классификация кислот по строению кислотного остатка. Кислоты. Оранжевый. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Основание + кислота = соль + вода. Розовый.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации