Определите массу этого вещества, которую можно растворить в 500 г воды |
|
Скачать презентацию |
||
| << Растворимость бертолетовой соли | Кристаллогидраты >> |
Глава 4. Растворимость. Задача №2. В 300 г насыщенного при 60? С водного раствора содержится 157,01г калийной селитры КNО3. Чему равна растворимость калийной селитры при 60? . Задача №3. Растворимость хлорида аммония в 100 г воды при 90 ? С равна 70г. Определите массу этого вещества, которую можно растворить в 500 г воды при той же температуре. Задача №4. В 250 г раствора калийной селитры при 30? С содержится 83,3 г соли. Чему равна растворимость калийной селитры при 30? С. Задача №5 Растворимость нитрата калия в 100 г воды при 60? С равна 110 г. Определите массу этого вещества, которую можно растворить в 300 г воды при той же температуре.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Химик Ломоносов» - Весовой анализ. Всеобщий закон природы. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Микрокристаллоскопия. Теория растворов. Научный труд Ломоносова. Первые русские академики. Химическая лаборатория. Фарфор. М.В.Ломоносов в химии. Московский университет. Михаил Васильевич Ломоносов. Лаборатория Ломоносова. Технология цветных стёкол. Первая химическая лаборатория. Физическая химия. Ломоносов умирает от случайной простуды.
«Степени окисления соединений» - Степени окисления элементов. Оксид железа. Составить формулы веществ. Название. Названия бинарных соединений. Элемент. Бинарное соединение. Положительная степень окисления. Составить формулы бинарных соединений. Возможные отрицательные степени окисления. Определить степени окисления элементов в соединениях. Степень окисления.
«Химические свойства солей» - NaCl. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Электролиты. Определение солей. Основной оксид. Ph растворов солей. Na2CO3 + 2HCl. Сложные вещества. Неметалл. Основание. Универсальный индикатор. Соль сильного основания и сильной кислоты. Классификация солей. Соль слабого основания и сильной кислоты. Химические свойства солей. Соль сильного основания и слабой кислоты. Соли. Ряд металла.
«Классификация и свойства кислот» - HNO3. Кислота (сильная) + Основание (любое). HCl. Физические свойства. Химические свойства. Бекетов Николай Николаевич. Кислоты вокруг нас. Неорганические кислоты. Классификация кислот. Самая значительная функция кислот в природе. Кислоты, их классификация, свойства.
«Решение задач по уравнению реакции» - Формулы веществ. План сражения. Моль. Решение задач. Час сражения. Подведение итогов. Вещества. Решение задач по уравнению реакции. Пункты. Великая битва. Дано. Степени окисления. Донесение. Алгоритм решения задачи. Сражение. Кутузов планирует сражение. Поле. Символ элемента. Памятка.
«Атомы химических элементов» - Заряд ядра. Химический элемент. Атом. Определить состав атомов. Фундаментальные открытия. Энергетическая диаграмма. Строение атома железа. Вставьте пропущенные слова. Модели строения атомов. Формы атомных орбиталей. Формулировка Периодического закона. Изотопы. Относительные молекулярные массы. Схемы распределения электронов. Атомы химических элементов. Электронная конфигурация атомов. Строение электронных оболочек атомов.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации