Реакция соединения |
|
Скачать презентацию |
||
| << Классификация реакций | Реакция разложения >> |
По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Взаимодействие оксида кальция с водой CaO + H2O = Ca(OH)2 Взаимодействие оксида серы (IV) с водой SO2 + H2O = H2SO3 Горение оксида серы (IV) 2SO2 + O2 = 2SO3.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Фотосинтез. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Косметология. Оптимальный вариант. Уравнение. Реакции круговорота веществ в природе. Окислитель. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Основные понятия.
«Состав и свойства воздуха» - Воздух, его состав и значение. Философ Анаксимен. Загрязнение воздуха деятельностью человека. Охрана воздуха. Загрязнение воздуха. Состав воздуха. Химический состав воздуха. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Исследования. Значение воздуха.
«Степень окисления вещества» - Состав диоксида серы. Номенклатура химических соединений. Условный заряд атома. Степени окисления у серы. Величина. Формула вещества. Степени окисления элементов. Составление химических формул. Вещество. Высшая степень окисления. Степень окисления. Степень окисления хлора.
«Химик Ломоносов» - Весовой анализ. Фарфор. Технология цветных стёкол. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Краски. Михаил Васильевич Ломоносов. Физическая химия. Научный труд Ломоносова. Первые русские академики. Микрокристаллоскопия. Элементы математической химии. Химическая лаборатория. Теория растворов. Ломоносов умирает от случайной простуды. Первая химическая лаборатория. Всеобщий закон природы. Лаборатория Ломоносова.
«Урок-игра по химии» - Общие вопросы. Щелочи. Дать определение индикатора. Напишите формулы соответствующих оксидов. Определение основных оксидов. Хлорид меди. Дать определения амфотерных оксидов. Дать определения основания и щелочи. Как даются названия основаниям. Для основания Fe(OH)3 составить формулу. Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Выбрать формулы солей и назвать их. Как дается название оксида. Основные классы неорганических соединений.
«Химия «Растворы»» - Растворимость. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Кристаллогидраты. Вычислите молярную концентрацию. Задачник снабжён гиперссылками. Составляем схему приготовления раствора. Задачи, связанные с концентрированием раствора. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы. Разбавление растворов. Молярная концентрация растворов. Задачи, связанные со смешиванием растворов. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации