Проверьте свои знания |
|
Скачать презентацию |
||
| << Эндотермическая реакция | Сравни и оцени >> |
Проверьте свои знания. Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. H2 + O2 = H2O NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O P2O5 + H2O = H3PO4 Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2 CaCO3 = CaO + CO2 Fe + HCl = FeCl2 + H2. Реакция соединения. Реакция обмена. Реакция разложения. Реакция замещения.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Атомы химических элементов» - Относительные молекулярные массы. Формулировка Периодического закона. Схемы распределения электронов. Формы атомных орбиталей. Определить состав атомов. Заряд ядра. Атом. Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов. Модели строения атомов. Изотопы. Энергетическая диаграмма. Электронная конфигурация атомов. Вставьте пропущенные слова. Порядковый номер химического элемента. Строение атома железа.
«Электролитическая диссоциация» - Ионы (по знаку заряда). Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Кислоты. Многокислотные основания. Основания. Электролиты. Ионы (по составу). Катионы. Основные положения теории электролитической диссоциации. Гидратация. Химические свойства. Основные положения ТЭД. Анионы. Электронные формулы. Процесс распада электролита. Сведения об ионах. История открытия теории электролитической диссоциации.
«Единица количества вещества» - Моль. Постоянная Авогадро. Особая единица. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Химия. Определение. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Число частиц. Количество вещества. 1 моль хлора. Определите число молекул. Заполняем таблицы. Количество. Молярная масса. Рабочая тетрадь с печатной основой.
«Кислород и водород» - Собирание водорода. Газ без цвета и вкуса. Применение кислорода. Способ . Медицина. Химические свойства. Аппарат Киппа. Химическая промышленность. Пищевая промышленность. Тайна. Получение водорода. Сера. Получение кислорода. Физические свойства. Получение и применение водорода, кислорода. Водород. Соединения элементов с кислородом. Ракетное топливо. Реакция. Кодовый диктант. Сварка и резка металлов.
«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Косметология. Уравнение. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Оптимальный вариант. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Окислитель. Фотосинтез. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Реакции круговорота веществ в природе. Основные понятия.
«Вода - это вещество» - Вода – уникальное вещество природы. Круговорот воды в природе. Вода в организме человека. Особенности воды. Загрязнение мирового океана нефтью. Физические свойства воды. У воды очень высокая удельная теплота парообразования. Тема урока. Химические свойства воды. Фотосинтез. Реки, озёра, атмосферная влага. Высокая теплоёмкость. Состав молекулы воды Н2О - молекулярная формула. Гидроэлектростанции. Методы определения состава воды.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации