Собирание кислорода

Слайд 23 из презентации «Кислород и водород». Размер архива с презентацией 4722 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Единица количества вещества» - Количество. Количество вещества. Число частиц. Определите число молекул. Моль. Как и в каких единицах можно измерить вещество. 1 моль хлора. Определение. Химия. Рабочая тетрадь с печатной основой. Молярная масса. Заполняем таблицы. Особая единица. В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Постоянная Авогадро.

«Степень окисления вещества» - Составление химических формул. Степень окисления. Величина. Высшая степень окисления. Номенклатура химических соединений. Степень окисления хлора. Состав диоксида серы. Степени окисления элементов. Степени окисления у серы. Вещество. Формула вещества. Условный заряд атома.

«Атомы химических элементов» - Строение электронных оболочек атомов. Относительные молекулярные массы. Энергетическая диаграмма. Химический элемент. Заряд ядра. Формулировка Периодического закона. Модели строения атомов. Вставьте пропущенные слова. Формы атомных орбиталей. Схемы распределения электронов. Фундаментальные открытия. Изотопы. Атом. Атомы химических элементов. Электронная конфигурация атомов. Строение атома железа. Порядковый номер химического элемента.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Фотосинтез. Реакции круговорота веществ в природе. Косметология. Окислитель. Основные понятия. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Оптимальный вариант. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Уравнение.

«Классификация и свойства кислот» - HCl. Самая значительная функция кислот в природе. Химические свойства. Бекетов Николай Николаевич. Кислоты вокруг нас. Физические свойства. Кислоты, их классификация, свойства. Неорганические кислоты. HNO3. Классификация кислот. Кислота (сильная) + Основание (любое).

«Свойства кислот» - Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Нахождение кислот в природе. Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. NaOH Фенол- фталеин. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Основание + кислота = соль + вода. Способы получения кислот. Метилоранж. Фиолетовый. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации