Массовая доля вещества |
|
Скачать презентацию |
||
| << Масса раствора | Проверьте свои знания >> |
Проверочная работа Массовая доля вещества в растворе 8 класс. 1 вариант. 2 вариант. 3 вариант. В 180 г воды растворили 20 г соли. Определите массовую долю соли в растворе. Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 50г раствора с массовой долью соли в растворе 10% Из 700г раствора с массовой долью 60% выпарили 200г воды. Чему стала равна массовая доля раствора? В 200 г воды растворили 50 г соли. Определите массовую долю соли в растворе 2. Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 100г раствора с массовой долью соли в растворе 10% 3. Смешали 300г 25%-ного раствора и 400 г 40%-ного раствора. Определите массовую долю получившегося раствора. В 150 г воды растворили 50 г соли. Определите массовую долю соли в растворе 2. Рассчитайте массу воды и соли, необходимые для приготовления 200г раствора с массовой долью соли в растворе 50% 3. Из 200г раствора с массовой долью 10% выпарили 50г воды. Чему стала равна массовая доля раствора?
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Атомы химических элементов» - Схемы распределения электронов. Электронная конфигурация атомов. Атом. Порядковый номер химического элемента. Модели строения атомов. Строение электронных оболочек атомов. Вставьте пропущенные слова. Формы атомных орбиталей. Заряд ядра. Химический элемент. Фундаментальные открытия. Определить состав атомов. Формулировка Периодического закона. Относительные молекулярные массы. Строение атома железа.
«Инертные газы» - Инертные газы. Ксенон незаменим в ряде случаев. Модель атома унуноктия. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Виды инертных газов. Криптон. Ксенон. Вывески. Производство сверхмощных эксимерных лазеров. Открытие. Гелий. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Инертный газ неон. Радон используют в медицине. Аргон. Гелием заполняют воздушные шары. Аргон применяется в лампах накаливания.
«Химик Ломоносов» - Первая химическая лаборатория. Научный труд Ломоносова. Первые русские академики. Элементы математической химии. Всеобщий закон природы. Краски. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Лаборатория Ломоносова. Московский университет. Технология цветных стёкол. Фарфор. Физическая химия. Теория растворов. Химическая лаборатория. Весовой анализ. Михаил Васильевич Ломоносов. Микрокристаллоскопия. Ломоносов умирает от случайной простуды.
«Способы разделения смесей» - Фильтрование. Способы разделения неоднородных смесей. Знания без применения. Выпаривание. Обозначение цветов. Дистилляция. Способы разделения однородных смесей. Отстаивание. Бензин. Действие магнитом. Смесь. Прибор для дистилляции. Кристаллизация. Способы разделения смесей.
«Кислород и водород» - Получение кислорода. Сварка и резка металлов. Химические свойства. Химическая промышленность. Пищевая промышленность. Топливо. Способ . Получение водорода. Ракетное топливо. Пропеллент. Собирание водорода. Газ без цвета и вкуса. Военная промышленность. Резка и сварка металлов. Масса оксида магния. Рассказать о нахождении газов в природе. Реакция. Соединения элементов с кислородом. Применение кислорода.
««Соли» химия 8 класс» - Соли. О каком веществе идёт речь. Номенклатура солей. Задачи. Определите ряд формул. Установите соответствие между классом веществ и формулой. Составить формулу сульфата алюминия. Кластер. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Какие классы веществ вы знаете. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия. Алгоритм составления формулы соли.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации