Серебро в группе драгоценных металлов всегда занимает почётное место

Слайд 3 из презентации «Металлическая связь». Размер архива с презентацией 1594 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Соли 8 класс» - Соли. Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. Оксидами Основаниями Кислотами. Химический опыт. Caco3 – мрамор, известняк, мел. Соль -. Что называется: Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. CaCO3 + HCl. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Цель урока: Химия – 8 класс. Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. Составь формулу: Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка.

«Сложные и простые вещества» - А как возникают сложные вещества? Простые вещества можно разделить по свойствам на металлы и неметаллы. Известно свыше 80 различных металлов. Опыт. В сложных веществах объединяются атомы различных элементов. Сложные вещества. Исключение составляют медь(красного цвета) и золото(жёлтого цвета). Над презентацией работала Патокина Юлия ученица 8-б кл. Металлы. Неметаллы.

«Металлическая связь» - Металлическая химическая связь. Механизм металлической связи. E e e e e e e e e е е е e e. Металлы золото, серебро, платина встречаются в самородном состоянии. Me 0 - ne Men+. +. Благодаря блеску, пластичности, твёрдости и редкости высоко ценились и ценятся человечеством. Металлы сокровища природы.

«Кислород химия» - Растворимость. -183 о С. Плотность. Кислород. Агрегатное состояние, цвет, запах. Химия – 8 класс Марон Е.Л., учитель химии. Кислород в природе. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 16. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32. Общая характеристика кислорода.

«Урок Кислород» - Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. Предисловие. В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород. Выпуск 2./Под общей редакцией Н.В.Борисовой. – Чебоксары, 2010. – 208 с.). Купцова А.А.Методическая разработка урока по химии «Кислород. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. Цели :

«Оксиды 8 класс» - Речной песок. CaO. Кислота. Основание. H2 SO4. Сапфир. Н2o. Na2SO4. Важнейшие классы неорганических веществ. H2CO3. Оксиды. Al(NO3)3. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Сaco3. SiO2. Аметист. Горный хрусталь. H2S. Al2O3. SO2. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. K3PO4. Cu(OH)2. Соль. Оксид. Вода. CO2. HNO3. «Крестики-нолики». Ca(OH)2. FeO. Рубин. Корунд. Al(OH)3. Негашеная известь.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации