Нагревание |
|
Скачать презентацию |
||
| << Получение водорода в промышленности | Применение водорода >> |
Получение водорода в промышленности. 1. В основном получают из природного газа путем конверсии (превращения) под действием водяных паров и катализатора: СН4 + 2Н2О ? 4Н2?+СО2 2. Нагревание: CH4 ?2H2? +C 3. Разложение воды под действием электрического тока: 2Н2О?Н2? +О2? В промышленности водород получают, пропуская водяные пары над раскаленным углем: С + Н20 = СО + Н2.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Способы разделения смесей» - Способы разделения неоднородных смесей. Выпаривание. Действие магнитом. Бензин. Дистилляция. Отстаивание. Способы разделения однородных смесей. Прибор для дистилляции. Кристаллизация. Смесь. Фильтрование. Способы разделения смесей. Обозначение цветов. Знания без применения.
«Химические свойства солей» - Основной оксид. Ряд металла. Na2CO3 + 2HCl. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Ph растворов солей. Определение солей. Соль слабого основания и сильной кислоты. Электролиты. Универсальный индикатор. Основание. Неметалл. Соли. Классификация солей. Соль сильного основания и сильной кислоты. NaCl. Сложные вещества. Соль сильного основания и слабой кислоты.
«Получение водорода» - Применение водорода. Способы получения. Типы реакций. Производство минеральных удобрений. Получение водорода в промышленности. Нагревание. Получение водорода в промышленности и его применение. Природный газ. Способы получения водорода. Допиши химические реакции.
«Решение задач по уравнению реакции» - Великая битва. Поле. Пункты. Сражение. Алгоритм решения задачи. Моль. Решение задач по уравнению реакции. Символ элемента. Дано. Подведение итогов. План сражения. Час сражения. Вещества. Решение задач. Донесение. Памятка. Формулы веществ. Кутузов планирует сражение. Степени окисления.
«Химия «Типы химических реакций»» - Реакция замещения. Реакция разложения. Классификация реакций. Реакция обмена. Эндотермическая реакция. Содержание. Реакция соединения. Типы химических реакций. Проверьте свои знания. Установи соответствие. Глоссарий. Экзотермические реакции. Сравни и оцени.
«Свойства кислот» - Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Правила техники безопасности при работе с кислотами. Лакмус. Что такое кислоты? Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Физические свойства. Кислоты. Взаимодействие кислот с основаниями. Розовый. Красный. Металл + кислота = соль + водород.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации