Теплота испарения и охлаждение тела |
|
Скачать презентацию |
||
| << Теплоемкость и теплопроводность | Роль воды в организме человека с точки зрения химии >> |
Теплота испарения и охлаждение тела. Теплота испарения есть мера количества тепловой энергии, которую необходимо сообщить жидкости для ее перехода в пар, т. е. для преодоления сил молекулярного сцепления в жидкости. Поскольку на испарение воды расходуется много тепла, молекулы, достигшие «скорости убегания» и переходящие из воды в воздух, уносят с собой значительные количества тепловой энергии. Испарение сопровождается охлаждением. Это явление используется при потоотделении. Потоотделение у человека служит примером охлаждения путем испарения.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Свойства кислот» - Металл + кислота = соль + водород. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. Оранжевый. Способы получения кислот. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Физические свойства. Разложение кислот. Красный. Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: NaOH Фенол- фталеин.
««Соли» химия 8 класс» - Алгоритм составления формулы соли. Кластер. Алгоритм составления формул. О каком веществе идёт речь. Соли. Установите соответствие между классом веществ и формулой. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Какие классы веществ вы знаете. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Определите ряд формул. Цель урока. Номенклатура солей. Задачи. Составить формулу сульфата алюминия.
«Обозначения химических элементов» - Плутоний. Фосфор. Золото. Сера. Алхимики. Авторы славянской письменности. Структура периодической системы. Географические начала. Нептуний. Рутений. Свойства простых веществ. Теллур. Полоний. Игра «Координаты». Эйнштейний. Европий. Мифы древних греков. Йод. Местоположение химических элементов. Ванадий. Водород. Происхождение названий химических элементов. Прометий. Знаки химических элементов. Уран .
«Урок-игра по химии» - Назвать кислоты, определить заряды. Формула сульфата железа. Общие вопросы. Основные классы неорганических соединений. Напишите формулы соответствующих оксидов. Дать определения соли и кислоты. Дать определения основания и щелочи. Как даются названия основаниям. Дать определение индикатора. Какими основанием и кислотой образована соль BaSO4. Как дается название оксида. Как по формуле определить заряд кислотного остатка.
«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Фотосинтез. Уравнение. Основные понятия. Реакции круговорота веществ в природе. Оптимальный вариант. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Косметология. Окислитель. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Уравнения окислительно- восстановительных реакций.
«Оксиды и летучие водородные соединения» - Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Диоксид углерода CO2. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Гидриды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. H2O. Номенклатура оксидов. Бинарные соединения. Оксиды. Оксиды в природе.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации