Определите ряд формул |
Скачать презентацию |
||
<< К какому классу соединений относятся формулы веществ | Цель урока >> |
Определите ряд формул состоящих только из: а) кислотных оксидов б) основных оксидов: а) Na2 O, N2O, CuO; b) CO2, P2O5, Cl2O7; c) MgO, BaO, ZnO; d) Li2O, CaO, CO.
«Классификация химических реакций» - Характеристика химической реакции. Реакции обмена. Химия. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Реакции соединения. Процесс изменения веществ. Реакция разложения. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Каталитические реакции. Разложение. Гомогенные реакции. Реакции замещения. Классификация химических реакций. Экзотермические реакции. Решетовская средняя общеобразовательная школа.
«Количество вещества, моль» - Число Авогадро. Знания. Сахара. Можно ли найти массу, зная количество вещества. Количество. Объем. Равные массы. Количество вещества. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества. Физические величины. Найти массу 3 моль атомов серы. Моль. Моль вещества. Число частиц в одном моль вещества. Множество. Баррель нефти. Масса. M/M. Порции. Число частиц. Количество сахарозы. Молярная масса . 1 моль атомов кислорода.
«Оксиды и летучие водородные соединения» - Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Диоксид углерода CO2. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Оксиды в природе. Бинарные соединения. Гидриды и летучие водородные соединения. Номенклатура оксидов. Оксиды. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. H2O.
«Химик Ломоносов» - Фарфор. Лаборатория Ломоносова. Весовой анализ. Всеобщий закон природы. Элементы математической химии. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Научный труд Ломоносова. Московский университет. Физическая химия. Михаил Васильевич Ломоносов. Химическая лаборатория. Ломоносов умирает от случайной простуды. Первые русские академики. Микрокристаллоскопия. М.В.Ломоносов в химии. Краски. Технология цветных стёкол.
«Химические свойства солей» - Соль сильного основания и слабой кислоты. Химические свойства солей. Основной оксид. Классификация солей. NaCl. Основание. Сложные вещества. Соли. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Неметалл. Универсальный индикатор. Ph растворов солей. Соль слабого основания и сильной кислоты. Ряд металла. Электролиты. Соль сильного основания и сильной кислоты. Na2CO3 + 2HCl. Определение солей.
«Степень окисления вещества» - Степень окисления. Условный заряд атома. Степени окисления элементов. Высшая степень окисления. Степени окисления у серы. Степень окисления хлора. Формула вещества. Состав диоксида серы. Составление химических формул. Номенклатура химических соединений. Величина. Вещество.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации