Оксид железа |
|
Скачать презентацию |
||
| << Названия бинарных соединений | Составить формулы бинарных соединений >> |
ПРИМЕР : Fe2O3 – оксид железа (III) SO2 – оксид серы (IV). ЗАДАНИЕ 6. Определить степени окисления элементов и назвать вещества: СО СuCl2. Некоторые элементы могут проявлять несколько положительных степеней окисления. Например, медь Cu - +1 и +2, сера S - +4 и +6. Расчет степени окисления начинают с элемента на втором месте в формуле вещества и степень окисления элемента на первом месте указывают в названии (римской цифрой в скобках).
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Кислород и водород» - Топливо. Рассказать о нахождении газов в природе. Тайна. Способ . Резка и сварка металлов. Применение кислорода. Пищевая промышленность. Физические свойства. Химические свойства. Кислород. Медицина. Реакция. Масса оксида магния. Соединения элементов с кислородом. Газ без цвета и вкуса. Химическая промышленность. Получение кислорода. Кодовый диктант. Получение и применение водорода, кислорода. Аппарат Киппа.
«Состав и свойства воздуха» - Загрязнение воздуха. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Химический состав воздуха. Воздух, его состав и значение. Значение воздуха. Загрязнение воздуха деятельностью человека. Исследования. Состав воздуха. Охрана воздуха. Философ Анаксимен.
«Понятие основания» - Гидроксид натрия. Что такое основание. Основания, их состав и название. Рассмотреть классификацию. Классификация. Номенклатура. Основания. Оксиды металлов. Составьте основания из оксидов. Бинарные соединения.
«Классы неорганических веществ» - От кислот вред или польза. Как можно дополнить схему. Оксиды. Лакмус. Составьте формулы названных солей. Кислоты. Основания. Сколько классов веществ представлено в ряду. Задачи урока. Экспериментальная задача. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Соли в практике человека. Классы неорганических веществ. Соли. Соли кальция.
«Уравнения реакций ионного обмена» - Алгоритм составления ионных уравнений. Реакция обмена. Газ. Реакцией нейтрализации. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Реакции в водных растворах. Малодиссоциирующее вещество. Реакции ионного обмена. Осадок. Посмотрите опыт.
«Свойства кислот» - Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Лакмус. Оранжевый. Действие кислот на растворы индикаторов. NaOH Фенол- фталеин. Способы получения кислот. Нахождение кислот в природе. Разложение кислот. Розовый. Взаимодействие кислот с металлами. Кислоты. Физические свойства. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Соль + кислота = новая соль + новая кислота.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации