Вода

Слайд 1 из презентации «Вода как вещество». Размер архива с презентацией 1585 КБ.

Скачать презентацию

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Химия «Типы химических реакций»» - Содержание. Эндотермическая реакция. Глоссарий. Реакция замещения. Сравни и оцени. Реакция обмена. Установи соответствие. Реакция разложения. Экзотермические реакции. Реакция соединения. Типы химических реакций. Проверьте свои знания. Классификация реакций.

«Атомы химических элементов» - Относительные молекулярные массы. Модели строения атомов. Химический элемент. Заряд ядра. Порядковый номер химического элемента. Атомы химических элементов. Атом. Фундаментальные открытия. Определить состав атомов. Изотопы. Схемы распределения электронов. Формулировка Периодического закона. Вставьте пропущенные слова. Строение атома железа. Формы атомных орбиталей. Электронная конфигурация атомов.

«Химические свойства солей» - Na2CO3 + 2HCl. Соли. Основание. Соль слабого основания и сильной кислоты. Сложные вещества. Химические свойства солей. Соль сильного основания и сильной кислоты. NaCl. Соль сильного основания и слабой кислоты. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основной оксид. Ряд металла. Классификация солей. Универсальный индикатор. Неметалл. Электролиты. Определение солей. Ph растворов солей.

«Степени окисления соединений» - Элемент. Возможные отрицательные степени окисления. Степени окисления элементов. Степень окисления. Оксид железа. Определить степени окисления элементов в соединениях. Положительная степень окисления. Бинарное соединение. Название. Составить формулы веществ. Названия бинарных соединений. Составить формулы бинарных соединений.

«Свойства кислот» - Нахождение кислот в природе. Лакмус. NaOH Фенол- фталеин. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Классификация кислот по строению кислотного остатка.

«Инертные газы» - Вывески. Гелием заполняют воздушные шары. Гелий. Инертный газ неон. Виды инертных газов. Ксенон незаменим в ряде случаев. Аргон. Модель атома унуноктия. Ксенон. Аргон применяется в лампах накаливания. Определение. Радон. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Радон может придавать воде бирюзовый цвет. Унуноктий. Инертные газы. Радон используют в медицине. Производство сверхмощных эксимерных лазеров.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации