Физические свойства |
|
Скачать презентацию |
||
| << Азотная кислота HNO3 | Характеристика >> |
I. Физические свойства азотной кислоты. Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует; Запах – едкий, кислотный; Растворимость в воде – хорошая; «Дымит» на воздухе; «Особые приметы»: при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 4HNO3=4NO2? + O2? + 2H2O.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Задачи на смеси по химии» - Смеси в повседневной жизни. Отношение массы основного вещества (m) в смеси к общей массе. Природный газ – смесь газов. Морская вода – смесь веществ. Работа в парах. Смешали 8кг 18 % раствора некоторого вещества с 12 кг 8 % раствора. Нефть – смесь веществ. Заполним таблицу по условию задачи. Цель урока. Решение задач на смеси, растворы и сплавы. Задача на сплавы. Массовая и объемная доли веществ в смеси.
«Фтор» - Происхождение фтора. Получение. Применение фтора и его соединений. Фтор довольно распространен в природе. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. Техника безопасности. Применение. Отравление фтором и его соединениями. Фтор в организме. Историческая справка. Физические свойства фтора. Нахождение в природе. Сера шестифтористая. Химические свойства фтора.
«Углерод, соединения углерода» - Влияние курения на развитие плода. Цель занятия. Алгоритм работы в парах сменного состава. Применение соединений углерода: углекислый газ. Парниковый эффект. Последствия использования жесткой воды. Кристаллическая решетка графита. Изделия из алмаза. Сталактиты и сталагмиты. Добавление соды. Устранение жесткости воды. Буры и сверла. Влияние курения на внутренние органы. Значение углерода. Элементы, встречающиеся в живых организмах.
«Щелочные металлы и галогены» - Галогены. Функции. Химические свойства. Сульфид. Урок химии для 9 класса. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. Типичные основные оксиды. значение NA для организма. История открытия щелочных металлов. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. Химические свойства щелочных металлов. Значение К для организма. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены. Щелочные металлы.
«Метан» - Малорастворим в воде, легче воздуха. При отсутствии пульса — непрямой массаж сердца. Получение. Изменение концентрации метана во времени. Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека. Вклад метана в парниковый эффект на Земле составляет уже одну треть. История обнаружения атмосферного метана коротка. С воздухом образует взрывоопасные смеси при объёмных концентрациях от 5 до 15 процентов. Концентрация метана невелика.
«Технология производства стекла» - Кремний в природе. Оксид кремния. Ситаллы. Кварцевый песок. Можно изготовить изделие любой причудливой формы. Производство стекла. Цветное стекло. Карбонат калия. Будущее за различного вида стеклом и стекломатериалами. Стекольная промышленность. Возникновение стекла на земном шаре. Куски цветного стекла. Ограненный хрусталь. Использование стекла в оптических приборах. Стеклоделие развивалось при Петре I.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации