Бенгальские огни |
|
Скачать презентацию |
||
| << Биография | Научный вклад >> |
Ещё будучи воспитанником пансиона начал интересоваться химией: вместе с товарищами они пытались изготовить то порох, то «бенгальские огни». Однажды, когда один из опытов привел к сильному взрыву, воспитатель сурово наказал его. Три дня подряд Сашу выводили и ставили в угол на всё время пока другие обедали. На шею ему вешали чёрную доску, на которой было написано «Великий химик». Впоследствии эти слова стали пророческими. В Казанском университете Бутлеров увлёкся преподаванием химии, профессорами которой были К. К. Клаус и Н. Н. Зинин. С 1852, после перехода Клауса в Дерптский университет, Бутлеров возглавил преподавание всей химии в Казанском университете. В 1851 Бутлеров защитил магистерскую диссертацию «Об окислении органических соединений», а в 1854 в Московском университете - докторскую диссертацию «Об эфирных маслах». Во время заграничной поездки в 1857-1858 сблизился со многими видными химиками, в том числе с Ф. А. Кекуле и Э. Эрленмейером, и провёл около полугода в Париже, деятельно участвуя в заседаниях только что организованного Парижского химического общества. В Париже, в лаборатории Ш. А. Вюрца, Бутлеров начал первый цикл экспериментальных исследований. Открыв новый способ получения йодистого метилена, Бутлеров получил и исследовал многочисленные его производные; впервые синтезировал гексаметилентетрамин (уротропин) и полимер формальдегида, который при обработке известковой водой переходил в сахаристое вещество (содержащее, как было установлено Э. Фишером, a-акрозу). По словам Бутлерова, это - первый полный синтез сахаристого вещества.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Технология производства стекла» - Безопасное стекло. Использование стекла в оптических приборах. Кремнезем. Возникновение стекла на земном шаре. Витраж. Можно изготовить изделие любой причудливой формы. Оксид кремния. Ограненный хрусталь. Кварцевый песок. Кремний в природе. Цветное стекло. Ситаллы. Ручное выдувание. При нагревании стекло размягчается. Производство стекла. Стекло. Будущее за различного вида стеклом и стекломатериалами.
«Применение кислорода в промышленности» - Электронная промышленность. Нахождение в природе. Три фазы образуются при высоких давлениях. Фармацевтика. История открытия. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Кислород является составной частью воздуха. Металлургия. Применение. Флогистонная теория. Кислород образует пероксиды. Физические свойства. Медицина. Работы по окислению ртути. Получение. Окисление. Кислород. Аллотропные формы кислорода.
«Химическая отрасль России» - Цели и задачи урока: Сырьё для химической промышленности. Основные базы химической промышленности России: Каким химическим сырьём обладает Россия? Тонкая химия. 1. Северо- Европейская 2. Центральная 3. Урало- Поволжская 4. Сибирская. Крупные российские компании. Химическая промышленность России. Горная химия. 1. Сырьевой 2. Энергетический 3. Потребительский 4 Экологический. Фармацевтика, Фотохимия, Бытовая химия, Парфюмерия.
«Азот, соединения азота» - Аммиак. Степень окисления +1. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Раствор аммиака в воде. Качественная реакция на катион аммония. Суждения о свойствах азотной кислоты. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Подготовка к ГИА. Азот входит в главную подгруппу. Нашатырный спирт. Атом азота. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Высшая валентность азота. Число электронов в атоме азота. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин.
«Каменный, медный, бронзовый, железный век» - Царь - пушка. Золото. Изделия из меди. Серебро. Каменный век. Самородная медь. Царь - колокол. Изделия, содержащие сталь. Бронзовый век сменился железным. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Век медный, бронзовый, железный. Метеоритное железо. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди. Колосс Родосский. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Медный всадник.
«Физические и химические свойства алюминия» - Физические и химические свойства. Военная промышленность. Электротехника. Химические свойства. Электронная конфигурация атома алюминия. Интересные факты. Применение алюминия. Физические свойства алюминия. Строение атома алюминия. Пищевая промышленность. Машиностроение. Получение алюминия в промышленности. Характеристика. Химические свойства алюминия. Нахождение алюминия в природе. Авиастроение. Природные соединения алюминия.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации