Отравление фтором и его соединениями |
|
Скачать презентацию |
||
| << Химические свойства фтора | Техника безопасности >> |
Отравление фтором и его соединениями. Острые отравления фтором в производственных условиях наблюдаются крайне редко, лишь при авариях. При высоких концентрациях фтористого водорода в воздухе, проявляются раздражение глаз и слизистой оболочки гортани и бронхов, слёзотечение, слюнотечение, носовые кровотечения. На кожу плавиковая кислота действует прижигающее, вызывая образование трудно заживающих язв. Фтористые соединения действуют угнетающе на ферменты энолазу, холинэстеразу и другие, а также вызывают нарушение кальциевого и фосфорного обмена. Лечение при отравлении соединениями фтора – питьё 0,5 – 1% раствора хлористого кальция с смесью жжёной магнезии, промывание желудка такой же смесью; внутривенное введение 10% раствора хлористого кальция (10мл).
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Азот, соединения азота» - Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Соединения азота. Качественная реакция на катион аммония. Какой вид химической связи в аммиаке. Азот при обычных условиях. Нашатырный спирт. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Азот входит в главную подгруппу. Подготовка к ГИА. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Число электронов в атоме азота. Сумма коэффициентов в уравнении реакции.
«Газообразные вещества» - Углекислый газ не поддерживает горение. Этилен получают двумя способами. Применение углекислого газа. Водород. Газообразные вещества. Этилен. Искусственное загрязнение. Расстояние между атомами. Атмосфера. Топливо космических кораблей. Лабораторные способы получения этилена. Способы распознавания углекислого газа. Погибший от кислотных дождей хвойный лес. Объем сосуда. История возникновения и развития атмосферы.
«Технология производства стекла» - Использование стекла в оптических приборах. Кремнезем. Возникновение стекла на земном шаре. Стекольная промышленность. Оксид кремния. Можно изготовить изделие любой причудливой формы. Производство стекла. Карбонат калия. Куски цветного стекла. Кварцевый песок. Кремний в природе. Безопасное стекло. Стеклоделие развивалось при Петре I. Стекло. Новейшие виды стекла. Будущее за различного вида стеклом и стекломатериалами.
«Аммиак» - Биологическое действие аммиака. Получение аммиака в лаборатории. Физические свойства. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. Аммиак. Является восстановителем. NH3. План урока. Состав. Применение аммиака. Каково строение атома азота.
««Жиры» химия» - Растительные жиры. Определение. Животные жиры. Мыло. Жиры. Природные жиры. Избыточное содержание жира. Жировой обмен. Химические свойства. Физические свойства. Роль жиров. Определение и общая формула.
«Круговорот азота» - Богатые белками части растений. Круговорот азота. Ряд замкнутых взаимосвязанных путей. Вовлечение в круговорот. Нитрификация. Окисление аммиака и нитритов. Сущность процесса нитрификации. Денитрификация. Пример саморегулирующегося цикла. Аммонификация. Биохимические процессы. Фиксация атмосферного азота.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации