Биологическая роль брома |
|
Скачать презентацию |
||
| << Биологическая роль хлора | Биологическая роль йода >> |
Биологическая роль брома. Физиолог И. П. Павлов сказал: «Человечество должно быть счастливо тем, что располагает таким драгоценным для нервной системы препаратом, как бром. При нервных заболеваниях количество брома в крови и мозге снижается. Бром не уменьшает возбудимость, а усиливает процессы торможения, т. е. восстанавливает правильное соотношение процессов возбуждения и торможения в головном мозге, в этом и заключается его целительное действие на нервную систему. Во время сна мозг обогащается бромом, а во время бодрствования его количество уменьшается». 03.10.2014. 16.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Элемент йод» - Моль. Физические свойства. Получение. Сравнить по уравнению. Химические свойства. Положение в Периодической Системе. Йодоводород. Йод. Применение. Открытие и нахождение в природе.
«Альдегидоспирт глюкоза» - Осадок оксида меди. Альдегид и многоатомный спирт. Красно-коричневый осадок. Выявление принадлежности глюкозы к альдегидам. Альдегидоспирт. Глюкоза проявляет свойства и альдегида, и спирта. Глюкоза. Раствор гидроксида меди. Пробирки с растворами. Принадлежность глюкозы к классу альдегидов. Глюкоза является альдегидоспиртом.
«Азот, соединения азота» - Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Азот при обычных условиях. Суждения о свойствах азотной кислоты. Одинаковое значение степени окисления. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Число энергетических уровней в атоме азота. Какой вид химической связи в аммиаке. Степень окисления +1. Раствор аммиака в воде. Аммиак горит в кислороде без катализатора.
«Век медный, бронзовый, железный» - Из меди делали лишь мелкие орудия. Литье. Железные сплавы. Железный век. Бронза. Период распространения медных орудий. Первое железо. Положение металлов в Периодической системе. Третий и последний период первобытной эпохи. Бронзу используют для изготовления скульптур. Век медный, бронзовый, железный.
«Строение и свойства углерода» - Применение. Графит. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Рассмотрим простые вещества. Выполнение тестовых заданий. Карбид алюминия. Где в природе встречается углерод. Ребус. Модели кристаллических решеток. Углерод. Кристаллическая структура. Свойства графита. Исторический алмаз. Физминутка. Аллотропная модификация углерода. Карбин. Восстановление меди. Взаимодействие углерода с алюминием. Конспект урока химии.
«Углеводороды ряда этилена» - Вид изомерии. Углеводороды. Ускоренное созревание плодов. Лабораторный опыт. Два вида изомерии. Бутен. Получение этилена в лаборатории. Углеводороды ряда этилена. Немецкий ученый Иоганн Бехер. Получение алкенов в промышленности. Строение молекулы. Этилен. Влияние. Выполните тест. Этилен химически активен. Где применяется этилен и его соединения. Отходы полиэтилена. Проверьте ответы. Изучение свойств полиэтилена.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации