Кроссворд "Галогены" |
|
Скачать презентацию |
||
| << Биологическая роль йода | 2014 >> |
Кроссворд "Галогены" 1. Агрегатное состояние первых двух представителей галогенов при нормальных условиях. 2. Самый тяжелый галоген, полученный искусственно в 1940 г. с помощью ядерной реакции. Обнаружен в природе в 1943 году. По свойствам близок к йоду. 3. Наиболее характерное свойство галогенов – присоединение электрона, отдаваемого металлами. Поэтому о них говорят: «Галогены – сильные...» 4. Самый химически активный галоген. Впервые получен в 1886 году А.Муассаном (Франция). 5. Переход из твердого состояния непосредственно в пар, способный превращаться в твердое тело, минуя стадию жидкого состояния. Легко осуществляется для йода. Используется для очистки веществ. 6. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах галогенов. 7. Значение слова «бром» в переводе с греческого языка на русский. 8. Название солей, которые получаются в результате взаимодействия хлора с металлами; соли хлороводородной кислоты. 03.10.2014. 18.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Процесс коррозии» - Коррозия. Покрывающие металлы. Способы защиты от коррозии. Коррозия происходит от латинского «corrodere». Продукты коррозии. Металлы составляют одну из основ цивилизации. Электрохимическая коррозия. Цементные покрытия. Атмосферная коррозия стали. Коррозия металлов. Химическая коррозия. Металлы обладают хорошей электропроводностью. Сущность процессов коррозии. Железо и сплавы. Число известных науке ингибиторов.
«Свойства солей аммония» - Строение, физические свойства и получение солей аммония. Строение, физические свойства. Применение. Химические свойства солей аммония. Домашнее задание. Проблемный вопрос. Задачи. Свойства солей аммония. Применение солей аммония. Соли аммония.
«Углерод, соединения углерода» - Жесткость воды и способы ее устранения. Изделия из графита. Сталактиты и сталагмиты. Кристаллическая решетка алмаза. Круговорот углерода в природе. Изделия из алмаза. Молекула ДНК. Белки. Значение углерода. Вопросник. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Последствия использования жесткой воды. Кристаллическая решетка графита. Буры и сверла. Цель занятия.
«Химия в быту» - Химия в быту. Разнообразие посуды. Лекарства в доме. Тематическое планирование. Правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Вещества на кухне. Программа элективного по химии. Вещества в ванной. Химия и искусство. Будьте красивыми. Образовательный продукт. Будьте красивыми. Цель курса. Презентация элективного курса по химии для учащихся 9 класса. Лекарственные препараты и проблемы.
«Элемент фосфор» - Взаимодействие со щелочами. АТФ. Оружие массового поражения. Михаил Васильевич Ломоносов. Взаимодействие с простыми веществами. Философский камень. Применение фосфора. Двойной суперфосфат. Красный фосфор. Белый фосфор. Содержание фосфора в организме человека. Светоносец. Сильные окислители. Реакция окисления. Получение фосфора. Ода фосфору. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Взаимодействие с металлами.
«Химические свойства серы» - Химические свойства серы. Взаимодействие с металлами. Сера. Взаимодействие серы с водородом. Использование интерактивной доски. Урок химии. Химические свойства. Кислород. Радиус серы. Повторение строения. Взаимодействие с углеродом. Взаимодействие с кислородом. Вопросы для повторения.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации