Изделия из металлов

Слайд 11 из презентации «Изделия из металлов». Размер архива с презентацией 6802 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Основные соединения серы» - Кислотный оксид. Черный осадок. Физические свойства. Реакция взаимодействия с кислородом. Химические свойства. Качественная реакция на сульфид-ион. Гидросульфиды. Качественная реакция на сульфит-ион. Cоединения серы и их значение. Сероводородная кислота. Пятигорск. Свойства важнейших соединений серы. Проверь себя. Сернистый газ. Определите степени окисления элементов в соединениях. Реакция взаимодействия.

«Бутлеров» - Внес большой вклад в развитие садоводства. Борьба за признание. Дом тещи. Научный вклад. Идеи теории химического строения. Бенгальские огни. А.М.Бутлеров. Александр Михайлович Бутлеров. Значение для становления теории. Биография. Явление изомерии. Чистополь.

«Азот и аммиак» - Характерные свойства класса солей. Степень окисления. Разложение солей аммония. Оценивание. Взаимодействие с солями. Соли аммония. Механизм. Свойства солей аммония. Реактив Несслера. Физические и химические свойства. Получение солей аммония. Строение солей аммония. Третий лишний. Качественные реакции. Выбери формулу. Аммиак в воде. «Да» или «нет». Лабораторная работа. Азот. Вулкан. Взаимодействие с кислотами.

«Физические и химические свойства алюминия» - Серебро из глины. Химические свойства. Пищевая промышленность. Природные соединения алюминия. Нахождение алюминия в природе. Кораблестроение. Строение атома алюминия. Физические и химические свойства. Получение алюминия в промышленности. Алюминий является амфотерным элементом. Авиастроение. Военная промышленность. Физические свойства алюминия. Строительство. Электронная конфигурация атома алюминия.

«Графит» - Применение. Химические свойства. Реагирует при высокой температуре с воздухом, сгорая до углекислого газа. В кислотах не растворяется. Жирный (скользкий) на ощупь. В частности, при получении алюминия. В отличие от алмаза обладает низкой твёрдостью. Слои слабоволнистые, почти плоские, состоят из шестиугольных слоёв атомов углерода. Графит. Свойства. Структура слоистая. Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха.

«Углерод, соединения углерода» - Цель занятия. Парниковый эффект. Применение соединений углерода: углекислый газ. Сталактиты и сталагмиты. Добавление соды. Кристаллическая решетка алмаза. Значение углерода. Последствия использования жесткой воды. Буры и сверла. Белки. Углерод и его соединения. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Устранение жесткости воды. Изделия из графита. Алгоритм работы в парах сменного состава.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации