Соединения фосфора |
Скачать презентацию |
||
<< С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S = | H3PO4 >> |
Соединения фосфора. Р2o5. ДИГИДРОФОСФАТЫ ca(н2po4)2. ГИДРОФОСФАТЫ caнpo4. ФОСФАТЫ ca3(po4)2. HPO3 метафосфорная кислота. H4P2O7 пирофосфорная кислота. H3PO4 ортофосфорная кислота.
«Курсы по химии» - Театральный грим. Цели курса: Соединения серы и селена в косметике. Дезодоранты и озоновый щит планеты. Основные темы курса: Защита индивидуальной проектной работы практической направленности. Поиск химических веществ – препаратов против СПИДа. Декоративная косметика. Природные токсиканты и загрязнители. Содержание курса поможет расширить понятия о: Формы отчётности по окончании курса: Полимеры в медицине.
«9 класс Металлы» - Самый тяжелый металл… ? Жидкий металл… ? Самый электропроводный металл… ? САМЫЙ, САМЫЙ, САМЫЙ. . . Самый блестящий металл … ? Атом металла катион металла электрон, который свободно движется. Металлы. +. Металлы Черные цветные благородные Щелочные щелочно - земельные. Учебное пособие для 9 класса. Кристаллическая решетка металла. Самый тугоплавкий металл… ? Самый легкий металл…? Самый легкоплавкий металл… ?
«Алюминий металл» - Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?». Учебная презентация для 9 класса. Нахождение в природе. Химические свойства. Алюминий – металл будущего. Природные соединения алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. «Серебро из глины». Цели урока: Из истории открытия. Применение алюминия. Физические свойства. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.).
«Галогены химия» - Необходим для дезинфекции почек. Литература. В 1774 г. шведским химиком К. Шееле. Содержание галогенов в организме. Растворяет отложения на суставах. Биологическая роль брома. Растворение хлорида натрия в воде Белый творожистый осадок AgCl. В 1811 г. французом Б.Куртуа. Цели и задачи. Например, холерный вибрион погибает в 0,5 % -ной НСl. Опыт 1. Доказательство наличия фтора в данной зубной пасте.
«Сера химия» - Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4?2H2O и гипс пластинчатый. Соединения серы. Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый». Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается. Не растворяется в воде. Прикройте колбу стеклянной пластинкой. 1s22s22p63s23p4. Химические свойства серы. Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков.
«Химия неметаллов» - Кислород. Химическое строение и свойства металлов и неметаллов. Физические свойста неметаллов. К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы. Общая характеристика и свойства неметаллов. Аллотропия углерода. Аллотропия. Неметаллы. Презентация урока по химии для 9 класса. Алмаз. М. Неметаллы в природе. Положение металлов в Периодической системе химических элементов. Красный фосфор. Сера.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации