2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O

Слайд 21 из презентации «Химия Фосфор». Размер архива с презентацией 2116 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Химия Фосфор» - +3, +5, -3. Происхождение названия. Нахождение в природе. Соединения фосфора. План урока: Черный. Аллотропные модификации фосфора. Апатит фосфорит бирюза. Химические свойства элемента. С металлами. Красный p2. Происхождение названия элемента. H3PO4. Белый p4. Аллотропные модификации. 4P0 + 5O02 = 2P+52O-25.

«Неметаллы» - Примеры: Алмаз – графит ( крист. Загадки. Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов. Аморфное Кремний сера. Агрегатное состояние. Кислород О2 и Озон О3. Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов? Химические свойства неметаллов. Решетка) Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4). Химия 9 класс Учитель Кулешова С.Е. Жидкое Бром. Тест. Газообразное Кислород, водород. РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ. Положение в ПСМ.

«Сера химия» - Взаимодействие серы с водородом. Плохо проводит тепло и электричество. Физические свойства серы. Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8?С; ? = 2,07г/см3. Не растворяется в воде. 1s22s22p63s23p4. Степени окисления серы: ?2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть. Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6?С; ? = 1,96г/см3.

«9 класс Алюминий» - 4.С оксидами металлов (алюминотермия). 2.С кислотами ( с серной и соляной (разбавленной). 2AL+6HCL=2ALCL3 +3H2. С серной и азотной концетрированными не реагирует. Взаимодействует: 1.С неметаллами (с кислородом). Химические свойства алюминия. Металлы. 4AL +3O2 =2AL2O3. Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева. Физические свойства алюминия. Урок химии в 9 классе по теме «Алюминий». Амфотерность алюминия.

«История металлов» - Гипотеза: Затем люди научились выплавлять медь из руды. Железный клинок был обнаружен в гробнице Тутанхамона. Медь. Рассказать об открытии металлов. Презентация по химии 9 класса. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Бронза. Железо.

«Химическое равновесие» - II вариант H2S + SO2 ? S + H2O. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. I вариант hcl + O2?H2O + cl2. Урок в 9 классе. Необратимые. Обратимые. Vпр=Vобр. Принцип Ле-Шателье. Химические реакции. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации