Метан (лат |
|
Скачать презентацию |
||
| << Метан | История обнаружения атмосферного метана >> |
Метан (лат. Methanum) — простейший углеводород, бесцветный газ (в нормальных условиях) без запаха, химическая формула — CH4. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты (обычно меркаптаны) со специфическим «запахом газа». Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека. Однако имеются данные, что метан относится к токсическим веществам, действующим на центральную нервную систему.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Свойства солей аммония» - Химические свойства солей аммония. Домашнее задание. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Свойства солей аммония. Строение, физические свойства. Задачи. Применение солей аммония. Применение. Проблемный вопрос. Соли аммония.
«Органические соединения железа» - Техническое значение соединений железа. Молекула гемоглобина. Эссе. Определите степени окисления железа. Природные соединения железа. Генетический ряд железа. Cоединения железа. Качественная реакция на ион Fе3+. Бурый осадок. Почему наш век можно назвать железным веком. Реактив. Булат. Ознакомиться с соединениями железа. Металлы. Применение стали. Век. Зеленый осадок. Качественная реакция. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека.
«Химическая промышленность РФ» - Цель урока. Химическая промышленность создает новые материалы. Тренируем зрение. Химическая промышленность России. Отрасль. Определение факторов размещения предприятий. Химическая промышленность России. Химико – лесной комплекс. Основные базы химической промышленности России. Химизация. Химическая промышленность отличается от других отраслей.
«Решение задач на смеси» - Способ подстановки. Способ сложения. Метод сложения. Методы решения. Графический метод. Графический метод. Уравнения реакций. Моль. Решение задач на смеси. Определите состав смеси. Математические методы. Раствор. Составим систему уравнений. Систему уравнений решить самостоятельно. Составим уравнения реакций. Метод подстановки. Способ решения. Состав смеси.
«Фтор» - Историческая справка. Фтор довольно распространен в природе. Происхождение фтора. Многообразие неорганических и органических соединений фтора. Фтор в организме. Получение. Физические свойства фтора. Применение фтора и его соединений. Отравление фтором и его соединениями. Техника безопасности. Сера шестифтористая. Применение. Нахождение в природе. Химические свойства фтора.
«Вода» - Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Химические свойства воды. Взаимодействие. Физические свойства воды. Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. C + H2O = H2 + CO. Вода. Вода в природе. Вода — весьма распространенное на Земле вещество. Гашение извести.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации