Изменение концентрации метана во времени |
|
Скачать презентацию |
||
| << Физиологическое действие | Роль метана в экологических процессах исключительно велика >> |
Изменение концентрации метана во времени. Изменение концентрации метана в атмосфере Земли примечательно тем, что позволяет наглядно представить себе характер и масштаб влияния человеческой деятельности на глобальные процессы. Концентрация метана в 70-е годы увеличивалась в атмосфере со скоростью 0,8-1,2% в год, что эквивалентно увеличению концентрации на 16,5 ppbv (ppbv - одна часть на миллиард) в год, а прирост его массы в атмосфере составлял 45 Тг/год. Возникает вопрос, всегда ли было так, что концентрация атмосферного метана ежегодно возрастала. Оказывается, можно проследить изменения в концентрации метана на протяжении 150 тысяч лет и более. С этой целью отбирают керны в материковых льдах Антарктиды или Гренландии. В частности, большое число данных получено на российской станции "Восток" в Антарктиде. Лед в кернах имеет разный возраст: чем глубже он расположен, тем он старше. Состав воздуха в пустотах льда на различной глубине соответствует составу атмосферы в момент образования льда.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Характеристика щелочных металлов» - Калий. Составьте уравнения реакций. Рубидий. Соединения щелочных металлов. План урока. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Простые металлы. Природные соединения щелочных металлов. Франций. Литий. Щелочные металлы. Проверь себя. Натрий. Цезий. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.
«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Реакции. Окисляется или восстанавливается сера. Окислительно-восстановительные реакции. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Схемы превращений. Восстановитель окисляется. Составьте молекулярное уравнение. Осуществите превращения. Окисление всегда сопровождается восстановлением. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций.
«Изделия из металлов» - Железные швейные иглы. Царь - колокол. Изделия, содержащие сталь. Бронзовый век. Век медный, бронзовый, железный. Сталь. Железо. Египетские пирамиды. Самородки меди. Изделия из бронзы. Железный век. Царь - пушка. Каменный век. Метеоритное железо. Бронза. Век медный. Чистое железо не ржавеет. Колосс Родосский. Золото. Часы истории. Бронзовая статуэтка. Конная статуя Марка Аврелия. Древнеримская медная монета.
«Мир металла» - План. Знаете ли вы металлы. Интересные материалы о металлах. Биологическая роль металлов. Золото, серебро, железо. Содержание металлов в картофеле. Влияние металлов на окраску растений. Путешествие в «мир металлов». 4Al + 3O2. Общая характеристика металлов. Задания. Химические свойства. Вредное влияние металлов и их соединений на организм человека. .Как называется “царь ”металлов. Металлические свойства.
«Строение нуклеиновых кислот» - Нуклеиновые кислоты. Открытие НК. Три кодона являются знаками препинания. Модель ДНК. Соединение нуклеотидов. Свойства генетического кода. Строение НК. Эритроциты. Виды РНК. Комплиментарность. Аминокислота закодирована тремя нуклеотидами. Генетический код. ДНК. Полимер.
«Азот, соединения азота» - Число электронов в атоме азота. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Нашатырный спирт. Электронная формула. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Азот входит в главную подгруппу. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Число энергетических уровней в атоме азота. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Соединения азота. Суждения о свойствах азотной кислоты. Азот при обычных условиях.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации