Найдите картинку |
|
Скачать презентацию |
||
| << Найти соответствия | Ответьте на вопросы >> |
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Галогены и здоровье человека» - Это полезно знать. Убежавшее на плиту молоко. Хлор. Бром. Галогены и здоровье человека. Знания из области биологии. Полезные советы. Поблекшие краски. Общая характеристика галогенов. Кроссворд "Галогены". Носовые платки. После Второй мировой войны. Биологическая роль хлора. Биологическая роль йода. Биологическая роль брома. Биологическая роль фтора. Фтор. Йод.
«Органические соединения железа» - Эссе. Качественная реакция. Булат. Получение. Молекула гемоглобина. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Ознакомиться с соединениями железа. Век. Техническое значение соединений железа. Cоединения железа. Качественная реакция на ион Fе3+. Определите степени окисления железа. Применение стали. Бурый осадок. Природные соединения железа. Металлы. Реактив. Зеленый осадок. Почему наш век можно назвать железным веком.
«Элемент йод» - Физические свойства. Применение. Йодоводород. Йод. Химические свойства. Получение. Сравнить по уравнению. Открытие и нахождение в природе. Моль. Положение в Периодической Системе.
«Строение и свойства углерода» - Адсорбция. Аллотропная модификация углерода. Конспект урока химии. Кристаллическая структура. Рассмотрим простые вещества. Исторический алмаз. Большая императорская корона. Применение. Императорский скипетр. Химические свойства углерода. Углерод. Круговорот углерода в природе. Свойства графита. Фильтрующий противогаз. Физминутка. Модели кристаллических решеток. Что вы знаете об алмазах. Проведение опыта по адсорбции.
«Характеристика щелочных металлов» - Литий. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Составьте уравнения реакций. Рубидий. Проверь себя. Калий. Щелочные металлы. Простые металлы. Соединения щелочных металлов. Цезий. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Природные соединения щелочных металлов. Франций. План урока. Натрий.
«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Восстановление. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Восстановитель окисляется. Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Особенность окисления и восстановления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Составьте молекулярное уравнение.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации