Металлы составляют одну из основ цивилизации |
|
Скачать презентацию |
||
| << Коррозия происходит от латинского «corrodere» | Самородное железо >> |
Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленное строительство и транспорт произошло на рубеже XVIII...XIX вв. В это время появился первый чугунный мост, спущено на воду первое судно, корпус которого был изготовлен из стали, созданы первые железные дороги. Однако начало практического использования человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный. Тем не менее история свидетельствует о том, что изделия из железа были известны в Хеттском царстве (государство Малой Азии), а его расцвет относят к XIV...XIII вв. до н.э.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Элемент фосфор» - Белый фосфор. Фосфор. Применение фосфора. Химические свойства фосфора. АТФ. Двойной суперфосфат. Строение атома фосфора. Нахождение в природе. Взаимодействие с простыми веществами. Содержание фосфора в организме человека. Светоносец. Ода фосфору. Оружие массового поражения. Получение фосфора. Взаимодействие со щелочами. Взаимодействие с металлами. Реакция окисления. Сильные окислители. Красный фосфор.
«Продукция чёрной металлургии» - Основные центры производства. Сырье для черной металлургии. Кислородно-конвертерный метод. Предприятия. Интегрированный урок по географии и химии. Кузбасс. Чугун. Основные металлургические районы. Черная металлургия. Каменный уголь. Диоксид кремния. Сталь.
«Щелочные металлы и галогены» - Цель урока. Функции. Щелочные металлы. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. Лучшими натуральными источниками калия являются цитрусовые, томаты. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены. Урок химии для 9 класса. Галогены. Химические свойства щелочных металлов. Сульфид. Сильные основания. Типичные основные оксиды. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. значение NA для организма.
«Азот, соединения азота» - Степени окисления элементов равны +5 и -2. Аммиак. Число энергетических уровней в атоме азота. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Азот при обычных условиях. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Соединения азота. Азот входит в главную подгруппу.
«Строение нуклеиновых кислот» - Эритроциты. Виды РНК. Соединение нуклеотидов. Полимер. Открытие НК. Генетический код. Аминокислота закодирована тремя нуклеотидами. Модель ДНК. Нуклеиновые кислоты. Комплиментарность. Строение НК. ДНК. Свойства генетического кода. Три кодона являются знаками препинания.
«Решение задач на смеси» - Составим систему уравнений. Составим уравнения реакций. Систему уравнений решить самостоятельно. Способ решения. Графический метод. Определите состав смеси. Графический метод. Метод сложения. Уравнения реакций. Моль. Состав смеси. Математические методы. Методы решения. Метод подстановки. Способ сложения. Раствор. Способ подстановки. Решение задач на смеси.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации