Урок химии для 9 класса

Слайд 1 из презентации «Щелочные металлы и галогены». Размер архива с презентацией 603 КБ.

Скачать презентацию

Химия 9 класс

краткое содержание других презентаций

«Вода» - C + H2O = H2 + CO. Физические свойства воды. Вода — весьма распространенное на Земле вещество. Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Вода в природе. Вода. Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. Взаимодействие. Химические свойства воды. Гашение извести.

«Применение кислорода в промышленности» - Три фазы образуются при высоких давлениях. Электронная промышленность. Кислород получают методом разделения воздуха на воздухоразделительных установках. Химические свойства. Пищевая промышленность. Применение кислорода в промышленности. Медицина. Окисляет большинство органических соединений. Нефть. Нахождение в природе. Кислород. История открытия. Окисление. Кислород получил шведский химик Карл Шееле.

«Химия «Периодический закон»» - Таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Нужно было обладать особой революционной смелостью. Периодический закон. Криптон. Экабор. Как же все-таки располагал свои карточки Менделеев. Винклер открыл новый элемент. Менделеев. На четвертое место Менделеев поместил карточку бора. Закон дает возможность описать неведомое. Тайна периодической системы. Углерод. Небольшой листок обычной писчей бумаги.

«Общая характеристика галогенов» - Общая характеристика галогенов. Элементы главной подгруппы. Температуры кипения и плавления. Возможные степени окисления галогенов. Вопросы для закрепления материала. Знания учащихся о галогенах. Возможные агрегатные состояния. Положение галогенов в ПСХЭ. Токсичные вещества. Галогены как простые вещества. Химические свойства галогенов. Строение атомов галогенов.

«Щелочные металлы и галогены» - значение NA для организма. Взаимодействие галогенов с водородом. Щелочные металлы. Физические свойства. Урок химии для 9 класса. Химические свойства щелочных металлов. Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит. Значение К для организма. Функции. Сульфид. Щелочные металлы, инертные элементы и галогены. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Химические свойства. Сильные основания.

«Аммиак» - Состав. Физические свойства. Биологическое действие аммиака. Применение аммиака. Аммиак. NH3. Является восстановителем. Каково строение атома азота. Получение аммиака в лаборатории. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. План урока.

Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации