Окисление всегда сопровождается восстановлением |
|
Скачать презентацию |
||
| << Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления | Восстановитель окисляется >> |
Вывод. Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление связано с окислением. Окислительно – восстановительные реакции – единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления. Процесс окисления -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8. Процесс восстановления.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Газообразные вещества» - Распознавание этилена. Кислород. Расстояние между атомами. Углекислый газ. Этилен получают двумя способами. Объем сосуда. Способы распознавания углекислого газа. Топливо космических кораблей. Погибший от кислотных дождей хвойный лес. Этилен. Лабораторные способы получения этилена. Искусственное загрязнение. Углекислый газ не поддерживает горение. История возникновения и развития атмосферы. Атмосфера.
«Применение кислорода в промышленности» - Пищевая промышленность. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Фториды кислорода. Работы по окислению ртути. Кислород. Флогистонная теория. О2 . Получение. Фармацевтика. Медицина. Аллотропные формы кислорода. Получение азота. Три фазы образуются при высоких давлениях. Электронная промышленность. Кислород образует пероксиды. Нефть. Применение кислорода в промышленности. Применение. Происхождение названия.
«Углерод, соединения углерода» - Молекула ДНК. Изделия из алмаза. Алгоритм работы в парах сменного состава. Буры и сверла. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Белки. Вопросник. Парниковый эффект. Влияние курения на внутренние органы. Последствия использования жесткой воды. Цель занятия. Значение углерода. Изделия из графита. Устранение жесткости воды. Круговорот углерода в природе. Элементы, встречающиеся в живых организмах.
«Вещества-неметаллы» - Особенностей строения атомов. Уравнения реакций. Ион аммония. Разновидности простого вещества. Осуществите цепочку превращений. Видеофрагмент. Степени окисления. Неметаллы. Наличие генетической связи. Ключевые моменты. Неметалл-окислитель. Реактивы. Критерии оценок. Аллотропия.
«Азот, соединения азота» - Высшая валентность азота. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Аммиак. Качественная реакция на катион аммония. Одинаковое значение степени окисления. Степень окисления +1. Азот при обычных условиях. Раствор аммиака в воде. Суждения о свойствах азотной кислоты. Раствор аммиака окрашивает фенолфталеин. Число энергетических уровней в атоме азота. Электронная формула. Соединения азота.
«Серебро» - Условия образования и нахождения. Образует сплавы со многими металлами. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны. Название от славянск. «серп» (по блеску — серп луны). Характерные признаки серебра. Серебро. Сибирь). Известно давно, как и золото.В природном серебре содержание Ag обычно составляет 97-99%. Применение серебра. Происхождение гипергенное, изредка в россыпях.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации