Где в природе встречается углерод |
|
Скачать презентацию |
||
| << Круговорот углерода в природе | Выполнение тестовых заданий >> |
Учитель: вспомните, где в природе встречается углерод? В земной коре углерода примерно 0,35 % по массе. В природе встречается в свободном и связанном состоянии, главным образом в виде карбонатов ( мел, мрамор, известняк), в каменном (99 %)и буром (72 %)углях, торфе (57%); входит в состав нефти, природного газа, растений , организмов человека и животных. Его соединения составляют основу живой природы. Атомы углерода могут соединяться разнообразными способами между собой и с атомами других элементов, образуя огромное разнообразие веществ. Их химические связи могут возникать и разрушаться под действием различных факторов. Так возникает круговорот углерода в природе. Из атмосферы и природных вод углекислый газ поглощается зелеными растениями, а в результате процессов дыхания, брожения, гниения снова поступает в атмосферу и воды морей и океанов. Добываемые из недр земли уголь, нефть и другие углеродсодержащие горючие ископаемые при сжигании выделяют углекислый газ, поступающий в атмосферу. При разрушении горных пород , содержащиеся в них металлы, при действии атмосферного углекислого газа образуют осаждающиеся карбонаты.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Химический элемент фосфор» - Аллотропные модификации фосфора. Проявляет свойства кислотного оксида. Электронная формула. Теоретический материал. Фосфор. Применение. Фосфор активен с кислородом. Физические свойства. Относительная атомная масса. Химические свойства. Фосфор в природе. Важнейшие соединения. Образуется при горении. Применение P2O5. Получение. Особенности фосфора. Рыхлый порошок.
«Применение сплавов» - Применение сплавов металлов в медицине. Изготовление монет. Металлы в технике. Применение сплавов в бронзовом веке. Применение сплавов. Металлы и их сплавы. Сплавы металлов. Умение добывать и обрабатывать металлы. Монеты. Применение металлов и сплавов. Изготовление ювелирных изделий. Сплавы в нашей жизни. Виды железа и стали. Роль сплавов в нашей жизни. Применение металлов в искусстве.
«Общая характеристика галогенов» - Общая характеристика галогенов. Химические свойства галогенов. Знания учащихся о галогенах. Температуры кипения и плавления. Возможные степени окисления галогенов. Вопросы для закрепления материала. Строение атомов галогенов. Возможные агрегатные состояния. Элементы главной подгруппы. Токсичные вещества. Положение галогенов в ПСХЭ. Галогены как простые вещества.
«Элемент платина» - Искушение вечностью. Интересные факты. Физические свойства. Удивительная чистота. Что такое «платина». Применение. Химические свойства. Что делали с платиной наши предки. Что делаем с платиной мы. Платина. Металл. Проба.
«Азот и аммиак» - Фараонова Змея. Физические и химические свойства. Лабораторная работа. Усвоение. Взаимодействие с кислотами. Найти соответствие. Качественная реакция. Механизм. Аммиак в воде. Разложение хлорида аммония. Получение солей аммония. Оценивание. Соли аммония. Взаимодействие с солями. Степень окисления. Третий лишний. Техника безопасности. Реактив Несслера. Вулкан. Азот. Строение солей аммония. Азот в составе аммиака.
«Каменный, медный, бронзовый, железный век» - Бронза. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Изделия из меди. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Золото. Сталь. Самородная медь. Железо. Каменный век. Часы истории. Медный всадник. Каменные орудия труда. Колосс Родосский. Метеоритное железо. Век медный, бронзовый, железный. Царь - колокол. Серебро. Чугун. Царь - пушка. Медь. Бронзовый век сменился железным. Изделия, содержащие сталь.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации