Интернет- ресурсы |
|
Скачать презентацию |
||
| << Мультимедийные пособия | Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии >> |
Интернет- ресурсы: Формулы по органике http://school-collection.edu.ru/catalog/search/?text=&tg=&context=current&interface=pupil&class%5B%5D=53&subject%5B%5D=31&rub_guid%5B%5D=4842a792-b504-427a-53c5-c94cd3e47e34 Формулы по неорганике http://school-collection.edu.ru/catalog/search/?text=&tg=&context=current&interface=pupil&class%5B%5D=51&subject%5B%5D=31&rub_guid%5B%5D=4842a792-b504-427a-53c5-c94cd3e47e34 Видеоопыты по неорганике http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/?interface=pupil&class[]=51&subject[]=31 презентации по химии http://ppt.3dn.ru/index/0-15 http://powerpoint-ppt.ru/index.php?showforum=16.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Продукция чёрной металлургии» - Каменный уголь. Диоксид кремния. Чугун. Интегрированный урок по географии и химии. Основные металлургические районы. Предприятия. Сырье для черной металлургии. Черная металлургия. Сталь. Кислородно-конвертерный метод. Основные центры производства. Кузбасс.
«Метан» - Первая помощь при тяжелой асфиксии: удаление пострадавшего из вредной атмосферы. Малорастворим в воде, легче воздуха. Метан нетоксичен и неопасен для здоровья человека. Время жизни метана в атмосфере 8-12 лет. Вклад метана в парниковый эффект на Земле составляет уже одну треть. Источники метана разнообразны. Физиологическое действие. История обнаружения атмосферного метана коротка. Роль метана в экологических процессах исключительно велика.
«Азотная кислота по химии» - Составьте уравнения реакций. Вопросы на закрепление. Окислительные свойства. Физические свойства. HNO3. Вещества, с которыми может реагировать азотная кислота. Расположите соединения азота. Запишите формулу. Азотная кислота. Азотная кислота HNO3. Характеристика. Пора подвести итог. Химические свойства.
«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Составьте молекулярное уравнение. Особенность окисления и восстановления элементов. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Окисление. Схемы превращений. Осуществите превращения.
«Круговорот азота» - Богатые белками части растений. Биохимические процессы. Вовлечение в круговорот. Окисление аммиака и нитритов. Нитрификация. Пример саморегулирующегося цикла. Фиксация атмосферного азота. Круговорот азота. Сущность процесса нитрификации. Аммонификация. Ряд замкнутых взаимосвязанных путей. Денитрификация.
«Уроки химии» - Тип смеси. Химическая реакция. Состав смеси. Кольцо. Соли. Металлическое оборудование. Название альдегида. Действие магнитом. Фильтрование. Сnh2n+2. Эстетический аспект. Жидкий металл. Темп урока. Проведение практических и лабораторных занятий. Золото. Физические свойства металлов. Химия. Альдегиды и кетоны. Серебро. Морская вода. Степени алкогольного отравления. Этанол. Способы разделения смесей.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации