Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию |
Скачать презентацию |
||
<< Химические свойства воды | Взаимодействие >> |
Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. Однако при температурах выше 1000 °С водяной пар начинает разлагаться на водород и кислород: 2Н О 2Н +О . Процесс разложения вещества в результате его нагревания называется термической диссоциацией. Термическая диссоциация воды протекает с поглощением теплоты. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, чем выше температура, тем в большей степени разлагается вода. Однако даже при 2000 °С степень термической диссоциации воды не превышает 2%, т. е. равновесие между газообразной водой и продуктами ее диссоциации — водородом и кислородом — все еще остается сдвинутым в сторону воды. При охлаждении же ниже 1000 °С равновесие практически полностью сдвигается в этом направлении. Вода — весьма реакционноспособное вещество. Оксиды многих металлов и неметаллов соединяются с водой, образуя основания и кислоты; некоторые соли образуют с водой кристаллогидраты; наиболее активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. Вода обладает также каталитической способностью. В отсутствие следов влаги практически не протекают некоторые обычные реакции; например, хлор не взаимодействует с металлами, фтороводород не разъедает стекло, натрий не окисляется в атмосферы воздуха. Вода способна соединяться с рядом веществ, находящихся при обычных условиях в газообразном состоянии, образуя при этом так: называемые гидраты газов. Примерами могут служить соединения Хе 6 H2O, CI 8 H2O, С Н 6Н О, С Н 17Н О, которые выпадают в виде кристаллов при температурах от 0 до 24 °С (обычно при повышенном давлении соответствующего газа). Подобные соединения возникают в результате заполнения молекулами газа (“гостя”) межмолекулярных полостей, имеющихся в структуре воды (“хозяина”); они называются соединениями включения или клатратами В клатратных соединениях между молекулами “гостя” и “хозяина” образуются лишь слабые межмолекулярные связи; включенная молекула не может покинуть своего места в полости кристалла преимущественно из-за пространственных затруднений. Поэтому клатраты — неустойчивые соединения, которые могут существовать лишь при сравнительно низких температурах. Клатраты используют для разделения углеводородов и благородных газов. В последнее время образование и разрушение клатратов газов (пропана и некоторых других) успешно применяется для обессоливания воды. Нагнетая в соленую воду при повышенном давлении соответствующий газ, получают льдоподобные кристаллы клатратов, а соли остаются в растворе. Похожую на снег массу кристаллов отделяют от маточного раствора и промывают, Затем при некотором повышении температуры или уменьшении давления клатраты разлагаются, образуя пресную воду и исходный газ, который вновь используется для получения клатрата. Высокая экономичность и сравнительно мягкие условия осуществления этого процесса делают его перспективным в качестве промышленного метода опреснения морской воды.
«Углерод, соединения углерода» - Изделия из графита. Элементы, встречающиеся в живых организмах. Парниковый эффект. Цель занятия. Алгоритм работы в парах сменного состава. Белки. Влияние курения на внутренние органы. Влияние курения на развитие плода. Буры и сверла. Кристаллическая решетка графита. Значение углерода. Круговорот углерода в природе. Молекула ДНК. Последствия использования жесткой воды. Кристаллическая решетка алмаза.
«Основные соединения серы» - Проверь себя. Пятигорск. Химические свойства. Кислотный оксид. Черный осадок. Качественная реакция на сульфит-ион. Свойства важнейших соединений серы. Сероводородная кислота. Реакция взаимодействия с кислородом. Геохимик. Последний день Помпеи. Оксид серы. Cоединения серы и их значение. Качественная реакция на сульфид-ион. Определите степени окисления элементов в соединениях. Восстановитель. Физические свойства.
«Физические и химические свойства алюминия» - Электронная конфигурация атома алюминия. Серебро из глины. Нахождение алюминия в природе. Пищевая промышленность. Применение алюминия. Химические свойства алюминия. Электротехника. Машиностроение. Алюминий, его физические и химические свойства. Характеристика. Химические свойства. Военная промышленность. Природные соединения алюминия. Авиастроение. Алюминий является амфотерным элементом. Получение алюминия в промышленности.
«Элемент йод» - Сравнить по уравнению. Открытие и нахождение в природе. Моль. Положение в Периодической Системе. Химические свойства. Йод. Йодоводород. Физические свойства. Применение. Получение.
«Роль химии в жизни» - Керамика. Стекло. Поваренная соль. Химические вещества в повседневной жизни. Вода. 6 творческих групп. Тест. Бумага. Спички. Знания о химических веществах.
«Век медный, бронзовый, железный» - Из меди делали лишь мелкие орудия. Положение металлов в Периодической системе. Железные сплавы. Железный век. Литье. Третий и последний период первобытной эпохи. Бронзу используют для изготовления скульптур. Бронза. Век медный, бронзовый, железный. Первое железо. Период распространения медных орудий.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации