Роль жиров |
|
Скачать презентацию |
||
| << Растительные жиры | Жировой обмен >> |
Роль жиров. 1.основной источник энергии( Энергетическая ценность Ж. в 2 с лишним раза выше, чем углеводов ) 2. входят в состав большинства мембранных образований клетки и субклеточных органелл, выполняют важные структурные функции. 3.Служат терморегулятором т.к они откладываются в подкожной жировой клетчатке и предохраняющим организм от потери тепла . 4. жировые отложения обеспечивают известную эластичность кожи. © 11.12.2010.
Скачать презентацию
Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Азот, соединения азота» - Нашатырный спирт. Аммиак. Азот входит в главную подгруппу. Какой вид химической связи в аммиаке. Степень окисления +1. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. Азот при обычных условиях. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Подготовка к ГИА. Атом азота. Соединения азота. Сумма коэффициентов в уравнении реакции.
«Круговорот азота» - Фиксация атмосферного азота. Аммонификация. Богатые белками части растений. Сущность процесса нитрификации. Денитрификация. Ряд замкнутых взаимосвязанных путей. Биохимические процессы. Вовлечение в круговорот. Нитрификация. Окисление аммиака и нитритов. Круговорот азота. Пример саморегулирующегося цикла.
«Элемент фосфор» - Фосфор. Применение фосфора. Получение фосфора. Ода фосфору. Оружие массового поражения. Философский камень. Нахождение в природе. Взаимодействие с металлами. Содержание фосфора в организме человека. Химические свойства фосфора. Реакция окисления. Михаил Васильевич Ломоносов. АТФ. В теле человека более 1,5 кг фосфора. Светоносец. Строение атома фосфора. Взаимодействие с простыми веществами. Красный фосфор.
«Профессии, связанные с химией» - Рабочие профессии, связанные с химией. Маяковский «Кем быть?». Химик-исследователь. Повар - кондитер. Воин - подрывник. Нефтяник. Все работы хороши, выбирай на вкус. Продавец. Сварщик. Химия. Фармацевт. Химик - технолог.
«Технология производства стекла» - Стекольная промышленность. Куски цветного стекла. Кварцевый песок. Ограненный хрусталь. Ситаллы. Безопасное стекло. Кремнезем. Стекло. Производство стекла. Витраж. Стеклоделие развивалось при Петре I. Использование стекла в оптических приборах. Ручное выдувание. Оксид кремния. Будущее за различного вида стеклом и стекломатериалами. Возникновение стекла на земном шаре. Можно изготовить изделие любой причудливой формы.
«Углерод, соединения углерода» - Молекула ДНК. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Кристаллическая решетка графита. Влияние курения на внутренние органы. Белки. Цель занятия. Изделия из графита. Устранение жесткости воды. Изделия из алмаза. Последствия использования жесткой воды. Углерод и его соединения. Значение углерода. Сталактиты и сталагмиты. Парниковый эффект. Алгоритм работы в парах сменного состава. Круговорот углерода в природе.
Всего в теме «Химия 9 класс» 94 презентации