Тема №4

Слайд 7 из презентации «Роль химии». Размер архива с презентацией 2482 КБ.

Скачать презентацию

Химия 10 класс

краткое содержание других презентаций

«Химия в медицине» - Контактные линзы. Мясо. Биохимические исследования в области размножения стали уже малозаметной повседневностью. Горох. Этиловый спирт. Злаки. Другие же наркотические препараты по строению ничуть не напоминают морфин. Витамин «С» - Аскорбиновая кислота. Первые затяжки папиросой, заряженной анашой, редко у кого вызывают эйфорию. Эффекты довольно схожи. К антибактериальным химиотерапевтическим средствам в первую очередь относятся сульфаниламидные препараты и антибиотики.

«Применение спиртов» - Применение спиртов в промышленности. Сh3cooh + сh3-ch2oh ? сh3-coo-ch2-ch3. Метод разработан в 1932 г. Академиком Лебедевым. 2 с2н5он ? сн2=сн-сн=сн2 + 2н2о + н2. Применение спиртов. Nсн2=сн-сн=сн2 ? (-сн2-сн=сн-сн2-)n. Производство каучука. подготовила ученица 10 В класса Евдокимова Татьяна.

«Химия глюкоза» - Сахароза, лактоза крахмал, целлюлоза -- подвергаются гидролизу с образованием моносахаридов. 2). МОУ СОШ № 5 г. Светлого. Изменение в положении 1 приводит к образованию бета – глюкозы. 1). Пентозы, гексозы -- не подвергаются гидролизу. Углеводы. 1.Классификация углеводов. 2.Нахождение углеводов в природе. 3.Строение глюкозы. Глюконовая кислота. Глюконат аммония. Циклическая форма глюкозы - альфа-глюкоза.

«Эфиры химия» - Сложные эфиры, широко распространенные в природе вещества. Получение нитроглицерина. Важнейшими представителями сложных эфиров являются жиры. Сложные эфиры. R – C = O + R – OH R – C = O +H2O O – H O – R кислота спирт общая формула сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Работы выполнил: Мазаев Б. ученик 10 В класса средней школы № 5. Получение сложных эфиров. Химические свойства: гидролиз сложных эфиров. Свойства сложных эфиров.

«Алкены химия» - Присоединение полярных молекул. План. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы. Этилен. (Этен). Урок №5 Алкены. Д.з. №4,ответ по плану упр.2, упр.4. МОУ СОШ № 5 г. Светлого. Lc = c= 0,134нм. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется.

«Химия Фенолы» - Получение фенола возможно различными способами. Лабораторный опыт. Каменный уголь. Реакция доказывает кислотные свойства фенола. Бромирование фенола. Фенолят железа(3). Качественная реакция на фенол. Является еще одной реакцией замещения в бензольном кольце. Из каменноугольной смолы выделяют ароматические УВ, фенол и многие другие орг. вещества. Зачет по теме «Спирты». 2,4,6-трибромфенол. МОУ СОШ № 5 г. Светлого.

Всего в теме «Химия 10 класс» 59 презентаций