Атом |
|
Скачать презентацию |
||
| << Фундаментальные открытия | Модели строения атомов >> |
Атом – в переводе с греческого «неделимый». 1897 г. английский физик Джозев Томсон и французский – Жан Перрен открыли катодные лучи; установили «-» заряд электрона; 1891 г. ирландский физик Стони ввел понятие «электрон»; 1896 г. – физик Анри Беккерель открыл явления радиоактивности; a- лучи (частицы с зарядом +2 и массой 4) b- лучи (поток электронов) g- лучи (электромагнитные волны).
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Массовая доля вещества в растворе» - Метод чашечек. Массовая доля вещества. Диагональная модель. Проверьте свои знания. Массовая доля вещества в растворе. Определите концентрацию раствора. Смешивание. Правило креста. Что такое растворы. Способы решения задач. Растворы. Масса раствора. Тренировочные задания. Закрепление понятий о растворах. Знаки вопроса.
«Степень окисления вещества» - Вещество. Высшая степень окисления. Степень окисления. Номенклатура химических соединений. Степени окисления у серы. Величина. Степени окисления элементов. Формула вещества. Составление химических формул. Степень окисления хлора. Состав диоксида серы. Условный заряд атома.
«Свойства кислот» - Красный. Разложение кислот. Способы получения кислот. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Кислоты. Действие кислот на растворы индикаторов. Оранжевый. Взаимодействие кислот с основаниями. Лакмус. Физические свойства. Металл + кислота = соль + водород. Что такое кислоты? Соль + кислота = новая соль + новая кислота.
«Степень окисления» - Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Определите степени окисления элементов. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Какие степени окисления у серы? Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3. Степени окисления элементов. Степень окисления. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением.
«Уравнения реакций ионного обмена» - Газ. Посмотрите опыт. Реакцией нейтрализации. Алгоритм составления ионных уравнений. Реакции ионного обмена. Реакция обмена. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Реакции в водных растворах. Осадок. Малодиссоциирующее вещество.
«Роль воды в организме человека» - Путь выделения воды из организма. Отходы жизнедеятельности человека. Анион. Неорганические соединения. Кровь. Свинец. Количество воды. Обмен воды в организме человека. Очистка воды. Комплекс минеральных веществ. Особенности обмена воды. Роль воды в организме человека с точки зрения физики. Калий. Роль воды в организме человека с точки зрения химии. Баланс. Совокупность процессов. Роль воды в организме очень велика.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации