Степень окисления

Химия 8 класс Скачать презентацию
<< Металлическая связь		Степень окисления вещества >>

Степень окисления	Степень окисления	Развить умение самоконтроля и самооценки	Определить самим тему и цель урока	Разобрать понятие «Степень окисления» и её значением	Восстановители
Окислители	Примеры важнейших восстановителей и окислителей	Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента	Степень окисления – число условно отданных или принятых электронов	Постоянная	Степень окисления «0» - ноль
Степень окисления может иметь отрицательное, положительное или нулевое значения	Отрицательное значение степени окисления	Фтор	Нулевое значение степени окисления	Положительное значение степени окисления	Какие степени окисления у серы
Степени окисления элементов в соединениях	Определить степени окисления	Определение С.О. в других соединениях	Определяем С.О.азота	Определите степени окисления элементов	Степени окисления элементов
Тест	Степень окисления – это величина	Правильно	Не правильно	Высшая степень окисления фосфора	Правильно
Не правильно	Вещество, формула которого Р2О5	Правильно	Не правильно	Степень окисления хлора	Правильно
Не Правильно	Состав оксида серы (II)	Правильно	Не правильно	Критерии оценки	Домашнее задание
Рефлексия	Молодцы всем спасибо за работу

Презентация «Степень окисления». Размер 270 КБ. Автор: User.

Скачать презентацию

Загрузка...

Химия 8 класс

краткое содержание других презентаций

«Обозначения химических элементов» - Джон Дальтон. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Теллур. Эйнштейний. Знаки химических элементов. Тантал. Йод. Полоний. Алхимические символы элементов. Нептуний. Хром. Древнегреческие мудрецы. Игра «Координаты». Гелий. Фосфор. Гафний. Заполните пустые клетки. Ванадий. Свойства простых веществ. Местоположение химических элементов. Имена великих ученых. Назовите «координаты» элементов. Авторы славянской письменности.

«Массовая доля вещества в растворе» - Тренировочные задания. Растворы. Массовая доля вещества. Метод чашечек. Диагональная модель. Правило креста. Массовая доля вещества в растворе. Что такое растворы. Способы решения задач. Закрепление понятий о растворах. Знаки вопроса. Проверьте свои знания. Масса раствора. Определите концентрацию раствора. Смешивание.

«Химик Ломоносов» - Технология цветных стёкол. Всеобщий закон природы. Химическая лаборатория. Научные достижения М.В. Ломоносова в химии. Физическая химия. Научный труд Ломоносова. Микрокристаллоскопия. Московский университет. Лаборатория Ломоносова. Первые русские академики. Элементы математической химии. Первая химическая лаборатория. М.В.Ломоносов в химии. Ломоносов умирает от случайной простуды. Весовой анализ. Краски.

«Вода как вещество» - Премия пока еще ни кому не вручена. Какая бывает вода? Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Дистиллированная вода– полученная при перегонке воды. Структура льда. Хлорная вода– раствор хлора в воде. Вода. Методы определения состава веществ. Баритовая вода – раствор гидроксида бария в воде. Бромная вода– раствор брома в воде. Методы очистки воды. Вода самое распространенное вещество на Земле.

«Классы неорганических веществ» - Соли в практике человека. Оксиды. Если к крапиве неосторожно прикоснуться рукой, ощутишь боль и жжение. Кислоты. Основания. От кислот вред или польза. Экспериментальная задача. Составьте формулы названных солей. Классы неорганических веществ. Соли. Сколько классов веществ представлено в ряду. Соли кальция. Задачи урока. Лакмус. Как можно дополнить схему.

«Единица количества вещества» - В порции вещества содержится 6 ·1023 молекул. Молярная масса. Постоянная Авогадро. Определите число молекул. Количество вещества. Число частиц. Как и в каких единицах можно измерить вещество. Количество. Рабочая тетрадь с печатной основой. Химия. Особая единица. Определение. Моль. Заполняем таблицы. 1 моль хлора.

Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации

5klass.net > Химия 8 класс > Степень окисления.ppt