Алхимия |
|
Скачать презентацию |
||
| << Греческая натурфилософия | Достижения алхимии >> |
Алхимия. Алхимия - искусство совершенствования вещества через превращение металлов в золото и совершенствования человека путем создания эликсира жизни. Стремясь к достижению самой привлекательной для них цели - созданию неисчислимых богатств, - алхимики разрешили многие практические задачи, открыли множество новых процессов, наблюдали разнообразные реакции, способствуя становлению новой науки - химии.
Скачать презентацию
Химия 8 класс
краткое содержание других презентаций«Обозначения химических элементов» - Прометий. Знаки химических элементов. Хром. Алхимические символы элементов. Гафний. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Золото. Заполните пустые клетки. Гелий. Водород. Происхождение названий химических элементов. Хлор. Обозначения химических элементов. Географические начала. Фосфор. Рутений. Местоположение химических элементов. Структура периодической системы. Эйнштейний. Химический язык. Авторы славянской письменности.
«Степени окисления соединений» - Названия бинарных соединений. Название. Определить степени окисления элементов в соединениях. Возможные отрицательные степени окисления. Оксид железа. Элемент. Степень окисления. Бинарное соединение. Составить формулы веществ. Положительная степень окисления. Степени окисления элементов. Составить формулы бинарных соединений.
«Оксиды и летучие водородные соединения» - Бинарные соединения. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Оксиды. Диоксид углерода CO2. Номенклатура оксидов. Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. Гидриды и летучие водородные соединения. H2O. Оксиды в природе.
«Свойства кислот» - Метилоранж. Розовый. 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: Взаимодействие кислот с основаниями. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4. Фиолетовый. Оранжевый. Основание + кислота = соль + вода. Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Что такое кислоты? Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.
«Химические свойства солей» - Соль сильного основания и слабой кислоты. Соли. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основной оксид. Ph растворов солей. Неметалл. Универсальный индикатор. Ряд металла. Основание. Сложные вещества. NaCl. Определение солей. Электролиты. Химические свойства солей. Классификация солей. Соль слабого основания и сильной кислоты. Соль сильного основания и сильной кислоты. Na2CO3 + 2HCl.
«Электролитическая диссоциация» - Многокислотные основания. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Электролиты (по характеру образующихся ионов). Основные положения ТЭД. Электролиты, которые диссоциируют на катионы и анионы. Кислоты. Разложение хлорида меди. Электронные формулы. Процесс распада электролита. Ионы (по составу). Уравнения электролитической диссоциации веществ. Катионы. История открытия теории электролитической диссоциации.
Всего в теме «Химия 8 класс» 53 презентации